Question

【題目】下表為元素周期表的一部分。

碳	氮	Y
X		硫	Z

回答下列問題：

(1)X元素在周期表中的位置為__。

(2)NH3的電子式為__。

(3)下列事實能說明Y 元素的非金屬性比S 元素的非金屬性強的是__。

a.Y 單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁

b.在氧化還原反應中，1mol Y 單質比1molS得電子多

c.Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

(4)常溫下，碳與鎂形成的 1 mol 化合物Q 與水反應，生成2 mol Mg(OH)2和 1 mol 氣態(tài)烴，該烴中碳氫質量比為 9:1。寫出化合物Q 與水反應的化學方程式：__。

Answer 1

【答案】第三周期ⅣA族 ac Mg2C3+2H2O＝2Mg(OH)2↓+C3H4↑

【解析】

根據元素在周期表中的相對位置可知X是Si，Y是O，Z是Cl，據此解答。

(1)X元素是硅元素，在周期表中的位置為第三周期ⅣA族，故答案為第三周期ⅣA族；

(2)NH3屬于共價化合物，電子式為，故答案為：；

(3)a．Y單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁，由于發(fā)生了反應O2+H2S=H2O+S，故可知O2的氧化性大于S，故可推測Y的非金屬性強于S，故a符合題意；

b．在氧化還原反應中，氧化性、還原性強弱與得失電子的難易程度有關，與得失電子的數量無關，故b不符合題意；

c．元素的簡單氫化物熱穩(wěn)定性與非金屬強弱一致，即非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物就越穩(wěn)定，故c符合題意；

故答案為：ac；

(4)由烴中碳氫質量比為9:1，可以求出烴中的碳原子和氫原子的個數比為：12x:y=9:1，得出x:y=3:4，故該氣態(tài)烴的分子式為C3H4，再結合1 mol 碳與鎂形成的化合物與水反應，生成2 mol Mg(OH)2和1 mol氣態(tài)烴，可知該化合物Q是Mg2C3，故化合物Q 與水反應的化學方程式：Mg2C3+2H2O＝2Mg(OH)2↓+C3H4↑，故答案為：Mg2C3+2H2O＝2Mg(OH)2↓+C3H4↑。