Question

【題目】以明礬為原料制備Al、和的工藝流程如下：

依據(jù)上述流程圖回答下列問題：

寫出明礬和硫單質混合焙燒發(fā)生反應的化學方程式______．

從水浸后的濾液中得到晶體的方法是蒸發(fā)濃縮、______、過濾，實驗室在蒸發(fā)濃縮過程中用到的主要儀器有______．

電解時加入冰晶石的作用是______．

以Al和為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時轉化為，該電池反應的化學方程式是______．

焙燒產(chǎn)生的可用于制硫酸．已知，101kPa時：

則和反應的熱化學方程式是______．

焙燒948噸明礬，若的利用率為，則可生產(chǎn)多少噸質量分數(shù)為的硫酸？

Answer 1

【答案】4KAl(SO4)2·12H2O＋2S2Al2O3＋2K2SO4＋9SO2↑＋48H2O 冷卻結晶 蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、三腳架 降低的熔化溫度，節(jié)約能源

【解析】

“焙燒”過程中得到與固體混合物，而固體混合物進行水浸，過濾得到與，則焙燒”過程中得到、、，同時有水生成，配平化學方程式；

從溶液中獲得晶體，需要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾等操作，實驗室在蒸發(fā)濃縮過程中用到的主要儀器有：蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、三腳架；

的熔點很高，電解時加入冰晶石降低的熔化溫度，可以節(jié)約能源；

以Al和為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時轉化為，發(fā)生還原反應，則Al發(fā)生氧化反應，堿性條件下得到，配平書寫方程式；

和發(fā)生反應為：，根據(jù)蓋斯定律，由已知熱化學方程式乘以合適的系數(shù)進行加減，構造目標熱化學方程式，反應熱也進行相應的運算；

將的利用率轉化為的利用率，由焙燒”過程中反應方程式，及硫元素守恒，可得關系式：，據(jù)此計算．

“焙燒”過程中得到與固體混合物，而固體混合物進行水浸，過濾得到與，則焙燒”過程中得到、、，同時有水生成，發(fā)生反應為：4KAl(SO4)2·12H2O＋2S2Al2O3＋2K2SO4＋9SO2↑＋48H2O；

故答案為：4KAl(SO4)2·12H2O＋2S2Al2O3＋2K2SO4＋9SO2↑＋48H2O；

從溶液中獲得晶體，需要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾等操作，實驗室在蒸發(fā)濃縮過程中用到的主要儀器有：蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、三腳架，

故答案為：冷卻結晶；蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、三腳架；

的熔點很高，電解時加入冰晶石降低的熔化溫度，可以節(jié)約能源，

故答案為：降低的熔化溫度，節(jié)約能源；

以Al和為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時轉化為，發(fā)生還原反應，則Al發(fā)生氧化反應，堿性條件下得到，該電池反應的化學方程式是：，

故答案為：；

和發(fā)生反應為：，

已知：

根據(jù)蓋斯定律，得：，

故答案為：；

設可生產(chǎn)x噸質量分數(shù)為的硫酸，則：：：

解得，

答：可生產(chǎn)432噸質量分數(shù)為的硫酸。