【題目】工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等)為原料制備高檔顏料鐵紅(Fe2O3),具體生產(chǎn)流程如下:
試回答下列問題:
(1)濾液X中含有的金屬陽離子是______(填離子符號)。
(2)步驟Ⅲ中可選用____(填字母)調(diào)節(jié)溶液的pH。
A.稀硝酸 B.氨水
C.氫氧化鈉溶液 D.高錳酸鉀溶液
(3)步驟Ⅳ中,FeCO3沉淀完全后,溶液中含有少量Fe2+,檢驗Fe2+的方法是____________
(4)步驟Ⅳ的反應(yīng)溫度一般需控制在35 ℃以下,其目的是__________________________。
(5)在空氣中煅燒FeCO3生成產(chǎn)品氧化鐵的化學(xué)方程式為__________________________。
【答案】Fe2+、Fe3+B取少量溶液,加入硫氰化鉀溶液,不顯紅色,然后滴加氯水,溶液變?yōu)榧t色防止NH4HCO3分解,減少Fe2+的水解4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2
【解析】
硫鐵礦燒渣加硫酸后生成硫酸亞鐵、硫酸鐵,過濾后得濾渣為二氧化硅,濾液中加過量鐵粉,生成硫酸亞鐵溶液,調(diào)節(jié)pH后加入碳酸氫銨溶液,可生成碳酸亞鐵固體,經(jīng)洗滌、干燥,在空氣中灼燒時發(fā)生分解,且與空氣中的氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng),可生成氧化鐵。
(1)硫鐵礦燒渣主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等,酸浸后鐵的氧化物和酸反應(yīng)溶解,二氧化硅不與酸反應(yīng)。
(2)依據(jù)步驟Ⅱ加入過量鐵粉濾液,鐵反應(yīng)后生成亞鐵離子,步驟Ⅲ加入試劑調(diào)節(jié)溶液pH至5-6.5,試劑不能氧化亞鐵離子,不能是堿性強的溶液;
(3)用硫氰化鉀溶液,不顯紅色,然后滴加氯水顯紅色來檢驗;
(4)溫度過高碳酸氫銨會分解,溫度升高促進亞鐵離子的水解;
(5)空氣中煅燒碳酸亞鐵,是碳酸亞鐵和氧氣反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化碳,原子守恒配平寫出方程式。
(1)硫鐵礦燒渣主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等,酸浸后鐵的氧化物和酸反應(yīng)溶解,二氧化硅不與酸反應(yīng),氧化鐵溶解后生成鐵離子,氧化亞鐵溶解后生成亞鐵離子;
(2)由步驟Ⅱ加入過量鐵粉濾液中陽離子為亞鐵離子,步驟Ⅲ加入試劑調(diào)節(jié)溶液pH至5-6.5,試劑不能氧化亞鐵離子,強堿性溶液會沉淀亞鐵離子,
A.稀硝酸具有氫氧化性能氧化亞鐵離子,故A不符合;
B.氨水是弱堿,可以調(diào)節(jié)溶液pH,故B符合;
C.氫氧化鈉溶液 是強堿溶液,加入會沉淀亞鐵離子,故C不符合;
D.高錳酸鉀溶液具有強氧化性,能氧化亞鐵離子,故D不符合;
故選B;
(3)檢驗Fe2+的方法是:取少量溶液,加入硫氰化鉀溶液,不顯紅色,然后滴加氯水,溶液變?yōu)榧t色;
(4)步驟Ⅳ的反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下,溫度過高碳酸氫銨會分解,溫度升高促進亞鐵離子的水解。
(5)空氣中煅燒碳酸亞鐵,碳酸亞鐵和氧氣反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化碳,由原子守恒,反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。
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【題目】16.8gFe跟一定量濃 HNO3 反應(yīng),Fe 全部溶解,共收集NO、NO2的總體積為 11.2 L(標準狀況),所得溶液中 H+的物質(zhì)的量為0.02mol,請回答:
(1)反應(yīng)中被還原的硝酸為_______mol。
(2)生成的 NO 與 NO2 的物質(zhì)的量之比為______。
(3)寫出該反應(yīng)的離子方程式:______。
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【題目】要使氯化鋁溶液中的Al3+完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀,應(yīng)選用的最佳試劑是
A. NaOH溶液 B. 稀鹽酸 C. 氨水 D. AgNO3溶液
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【題目】[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
鋅在工業(yè)中有重要作用,也是人體必需的微量元素;卮鹣铝袉栴}:
(1)Zn原子核外電子排布式為________________。
(2)黃銅是人類最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu組成。第一電離能Ⅰ1(Zn)_______Ⅰ1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是________________。
(3)ZnF2具有較高的熔點(872 ℃),其化學(xué)鍵類型是_________;ZnF2不溶于有機溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機溶劑,原因是________________。
(4)《中華本草》等中醫(yī)典籍中,記載了爐甘石(ZnCO3)入藥,可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中,陰離子空間構(gòu)型為________________,C原子的雜化形式為________________。
(5)金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示,這種堆積方式稱為_______________。六棱柱底邊邊長為a cm,高為c cm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,Zn的密度為________________g·cm-3(列出計算式)。
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【題目】下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是
A. 氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液中
B. 鋁熱反應(yīng)
C. 灼燒氫氧化鋁固體
D. 氧化鋁溶于鹽酸
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【題目】實驗室需要0.80 mol·L-1 NaOH溶液 475 mL和0.40 mol·L-1硫酸500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_______(填序號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是__________________(填儀器名稱)。
(2)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為______g。其他操作均正確,實驗中若還未等溶液冷卻就定容了,則所得溶液濃度______0.80 mol·L-1。(填“大于”“等于”或“小于”)
(3)試通過計算,所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸的體積為________mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。
(4)準確稱量二水合草酸晶體(H2C2O4·2H2O)m g于錐形瓶中,加適量蒸餾水溶解,滴加2滴______指示劑,用未知濃度的NaOH溶液滴定到終點,終點的顏色變化是______;寫出滴定反應(yīng)的離子方程式:______。通過這種滴定方法,可以準確標定出NaOH溶液的濃度,假設(shè)消耗NaOH溶液的體積為VmL,列出計算NaOH準確濃度的式子:____________________。
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