A. | 氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖: | |
B. | 氯化鎂的電子式: | |
C. | N2的電子式: | |
D. | 用電子式表示氯化氫分子的形成過程: |
分析 A.氯原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=17,最外層含有7個(gè)電子;
B.氯化鎂為離子化合物,陰陽離子需要標(biāo)出所帶電荷,氯離子還需要標(biāo)出最外層電子;
C.該氮?dú)獾碾娮邮街新┑袅薔原子的1對未成鍵電子對;
D.氯化氫為共價(jià)化合物,電子式中不存在陰陽離子.
解答 解:A.為氯離子結(jié)構(gòu)示意圖,氯原子的最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),氯原子正確的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:,故A錯(cuò)誤;
B.氯化鎂中含有1個(gè)鎂離子和2個(gè)氯離子,其電子式為,故B正確;
C.氮?dú)夥肿又泻?個(gè)氮氮三鍵,氮?dú)庹_的電子式為,故C錯(cuò)誤;
D.氯化氫是共價(jià)化合物,不存在離子鍵,氫原子與氯原子之間形成1對共用電子對,氯原子最外層有7個(gè)電子,氯化氫分子的形成過程:,故D錯(cuò)誤;
故選B.
點(diǎn)評 本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法,題目難度不大,涉及電子式、離子結(jié)構(gòu)示意圖與原子結(jié)構(gòu)示意圖等知識,明確電子式的書寫原則為解答關(guān)鍵,試題側(cè)重考查學(xué)生的規(guī)范答題能力.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 質(zhì)量為18g | B. | 含有NA個(gè)氧原子 | ||
C. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為22.4L | D. | 含有NA個(gè)水分子 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 1 mol 羥基(-OH)所含的電子總數(shù)為9NA | |
B. | 有14g乙烯與丙烯混合氣體,其含原子總數(shù)為3NA個(gè) | |
C. | 室溫下,8g甲烷中含有共價(jià)鍵數(shù)為2 NA | |
D. | 在78g苯中含3NA個(gè)碳碳雙鍵 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 2.93 g | B. | 5.85 g | C. | 6.56g | D. | 無法確定 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | +3 | B. | +4 | C. | +5 | D. | +6 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+H++Cl-+HClO | |
B. | 向FeCl2溶液加入足量NaClO溶液:6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe(OH)3↓+4Fe3++3Cl- | |
C. | NH4HCO3溶液和少量的NaOH溶液混合:HCO3-+OH-═CO32-+H2O | |
D. | 向Fe(NO3)3溶液中加入足量的HI溶液:2Fe3++2I-=2Fe2++I2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 中子數(shù)為35的氯原子:${\;}_{17}^{35}$Cl | B. | 氯化銨的電子式: | ||
C. | 硫化氫的結(jié)構(gòu)式:H-S-H | D. | 二氧化硅的分子式:SiO2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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