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18．請寫出符合題意的粒子，（可以是原子也可以是分子、離子）：
（1）核外電子總數為2的粒子He，Li+，H2等；
（2）核外電子總數為10的粒子Ne，Na+，HF等；
（3）核外電子總數為18的粒子Ar，K+，HCl等．

分析 根據原子或者分子：核外電子數=質子數；
陽離子：核外電子數=質子數-所帶電荷數；
陰離子：核外電子數=質子數+所帶電荷數．

解答 解：原子或者分子：核外電子數=質子數；
陽離子：核外電子數=質子數-所帶電荷數；
陰離子：核外電子數=質子數+所帶電荷數．
（1）核外電子總數為2的原子為He，離子為Li+，分子為H2，故答案為：He，Li+，H2等；
（2）核外電子總數為10的粒子原子為Ne，離子為Na+，分子為HF等，故答案為：Ne，Na+，HF等；
（3）核外電子總數為18的粒子原子為Ar，離子為K+，分子為HCl等，故答案為：Ar，K+，HCl等．

點評 本題考查粒子核外電子數的計算，注意原子或者分子：核外電子數=質子數；陽離子：核外電子數=質子數-所帶電荷數；陰離子：核外電子數=質子數+所帶電荷數，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列化學用語書寫正確的是（　　）
A．氯原子的結構示意圖：
B．氯化鎂的電子式：
C．N2的電子式：
D．用電子式表示氯化氫分子的形成過程：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．如圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、d都是石墨電極．通電一段時間后，在c、d兩極上共收集到336mL（標準狀態(tài)）氣體．請回答下列問題．
（1）直流電源中，N為負極．
（2）AgNO3溶液的濃度不變（填增大、減小或不變．下同），H2SO4溶液的pH減小，若要硫酸恢復成原溶液需加入H2O
（3）Pt電極上生成的物質是銀，其質量為2.16g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，8 g CH4含有4NA個氫原子
B．2gD216O中含有的質子數為2NA個
C．1 mol Cu與足量FeCl3溶液反應，轉移2NA個電子
D．通常狀況下，2.24 L氮氣含有0.1NA個N2分子

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

13．（1）將4gNaOH溶于多少克水中，才能使每100個H2O分子溶有一個Na+？
（2）計算4.2gCO在標準狀況下的體積．
 求標準狀況下8.96LCO2的質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．在一定溫度下，將0.20mol 的四氧化二氮氣體充入1L的固定的密閉容器中，每隔一段時間對該容器內的物質進行一次分析，得到如下數據：


時間 （s）濃度 mol•L-1		020406080100
C（N2O4）0.20C10.10C3C4C5
C（NO2）0.000.12C20.220.220.22
根據表格提供數據，請回答下列各小題：
（1）該反應的化學方程式為：N2O4?2NO2，表示C2＞C3=C4 （填＜，＞或=）
（2）20s時，四氧化二氮的濃度C1=0.14mol/L，在0～20s內四氧化二氮的平均反應速度為0.003mol/（L•s）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．TiO2和TiCl4都是鈦的重要化合物，某化學興趣小組在實驗室對兩者的制備及性質進行探究．
Ⅰ．制備TiCl4
實驗室利用反應TiO2 （s）+CCl4（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl4（g）+CO2（g），在無水無氧條件下制備TiCl4，裝置圖和有關信息如下：

物質熔點/℃沸點/℃其他
CCl4-2376與TiCl4互溶
TiCl4-25136遇潮濕空氣產生白霧
請回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是球形干燥管．
（2）實驗開始前后的操作包括：①檢查裝置氣密性，②組裝儀器，③通N2一段時間，④加裝藥品，⑤點燃酒精燈⑥停止通N2⑦停止加熱．正確的操作順序是②①④③⑤⑦⑥
實驗結束后欲分離D中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱是蒸餾（或分餾）．
（3）裝置E能否不能（填“能”或“不能”）換成裝置A，理由是裝置A不能吸收空氣中的氧氣，不能保證反應在無氧環(huán)境下進行
（4）TiCl4是制取航天航空工業(yè)材料--鈦合金的重要原料．某鈦合金的元素還有Al和Si等，已知在常溫下，鈦是一種耐強酸強堿的金屬，請設計實驗檢驗其中的Si元素．
取少量合金樣品于試管中，滴加過量NaOH溶液，振蕩，靜置后取上層清液，再逐滴滴入稀鹽酸至過量，若有沉淀產生且最終沉淀不完全溶解，則證明樣品中有Si
Ⅱ．制備TiO2及測定TiO2的質量分數：
在TiCl4中加水、加熱，水解得到沉淀TiO2•xH2O，經過濾、水洗，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2．
（5）寫出生成TiO2•xH2O的化學方程式TiCl4+（x+2）H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiO2•xH2O↓+4HCl．
（6）檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液于試管中加入硝酸酸化的AgNO3若沒有產生沉淀，則已洗干凈．
（7）一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，用NH4Fe（SO4）2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．滴定分析時，稱取上述TiO2試樣0.2g，消耗0.1mol•L-1 NH4Fe（SO4）2標準溶液20mL
①配制NH4Fe（SO4）2標準溶液時，加入一定量H2SO4的目的是：抑制NH4Fe（SO4）2水解．
②該滴定操作所用到的指示劑是KSCN溶液．
③則TiO2質量分數為80%．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

5．W、X、Y、Z為短周期內（除稀有氣體元素外）的四種元素．它們的原子序數依次增大，其中只有Y是金屬元素，X與Z屬于同一主族的元素，Y的最外層電子數和W最外層電子數相等，Y、Z兩元素的質子數之和為W、X兩元素的質子數之和的3倍．
（1）由此可知元素W為氫； Y 為鈉；（都填元素名稱）
（2）Z位于元素周期表中第三周期，第ⅥA族
（3）W分別與X、Z能形成相應的氫化物，這兩種化合物的沸點由高到低的順序為H2O＞H2S（用分子式表示）
（4）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是S2-＞O2-＞Na+＞H+．
（5）由上述四種元素組成鹽反應的離子方程式HSO3-+H+=SO2↑+H2O
（6）Z的低價氧化物通入Cl2單質的水溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

6．A、B、C、D為原子序數依次增大的四種短周期元素，A2-和B+具有相同的電子構型，C、D為同周期元素，C核外電子總數是最外層電子數的3倍；D元素最外層有一個未成對電子．
回答下列問題：
（1）C原子的核外電子排布式為1s22s22p63s22p3．
（2）單質A有兩種同素異形體，其中沸點高的是O3 （填分子式），原因是O3相對原子質量較大，范德華力較大；A、B、D三元素組成的化合物所屬的晶體類型是離子鍵、共價鍵．
（3）C和D反應可生成組成比為1：3的化合物E，E的立體構型為三角錐形，中心原子的雜化軌道類型為sp3．
（4）A和B能夠形成化合物1：1的化合物，寫出此化合物的電子式．

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