18．請(qǐng)寫(xiě)出符合題意的粒子，（可以是原子也可以是分子、離子）：
（1）核外電子總數(shù)為2的粒子He，Li+，H2等；
（2）核外電子總數(shù)為10的粒子Ne，Na+，HF等；
（3）核外電子總數(shù)為18的粒子Ar，K+，HCl等．

分析 根據(jù)原子或者分子：核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)；
陽(yáng)離子：核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-所帶電荷數(shù)；
陰離子：核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶電荷數(shù)．

解答 解：原子或者分子：核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)；
陽(yáng)離子：核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-所帶電荷數(shù)；
陰離子：核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶電荷數(shù)．
（1）核外電子總數(shù)為2的原子為He，離子為L(zhǎng)i+，分子為H2，故答案為：He，Li+，H2等；
（2）核外電子總數(shù)為10的粒子原子為Ne，離子為Na+，分子為HF等，故答案為：Ne，Na+，HF等；
（3）核外電子總數(shù)為18的粒子原子為Ar，離子為K+，分子為HCl等，故答案為：Ar，K+，HCl等．

點(diǎn)評(píng) 本題考查粒子核外電子數(shù)的計(jì)算，注意原子或者分子：核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)；陽(yáng)離子：核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-所帶電荷數(shù)；陰離子：核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶電荷數(shù)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．氯化鎂的電子式：
C．N2的電子式：
D．用電子式表示氯化氫分子的形成過(guò)程：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．如圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、d都是石墨電極．通電一段時(shí)間后，在c、d兩極上共收集到336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）氣體．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）直流電源中，N為負(fù)極．
（2）AgNO3溶液的濃度不變（填增大、減小或不變．下同），H2SO4溶液的pH減小，若要硫酸恢復(fù)成原溶液需加入H2O
（3）Pt電極上生成的物質(zhì)是銀，其質(zhì)量為2.16g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，8 g CH4含有4NA個(gè)氫原子
B．2gD216O中含有的質(zhì)子數(shù)為2NA個(gè)
C．1 mol Cu與足量FeCl3溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
D．通常狀況下，2.24 L氮?dú)夂?.1NA個(gè)N2分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

13．（1）將4gNaOH溶于多少克水中，才能使每100個(gè)H2O分子溶有一個(gè)Na+？
（2）計(jì)算4.2gCO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．
 求標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96LCO2的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．在一定溫度下，將0.20mol 的四氧化二氮?dú)怏w充入1L的固定的密閉容器中，每隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行一次分析，得到如下數(shù)據(jù)：


時(shí)間 （s）濃度 mol•L-1		020406080100
C（N2O4）0.20C10.10C3C4C5
C（NO2）0.000.12C20.220.220.22
根據(jù)表格提供數(shù)據(jù)，請(qǐng)回答下列各小題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2O4?2NO2，表示C2＞C3=C4 （填＜，＞或=）
（2）20s時(shí)，四氧化二氮的濃度C1=0.14mol/L，在0～20s內(nèi)四氧化二氮的平均反應(yīng)速度為0.003mol/（L•s）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．TiO2和TiCl4都是鈦的重要化合物，某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室對(duì)兩者的制備及性質(zhì)進(jìn)行探究．
Ⅰ．制備TiCl4
實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2 （s）+CCl4（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl4（g）+CO2（g），在無(wú)水無(wú)氧條件下制備TiCl4，裝置圖和有關(guān)信息如下：

物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃其他
CCl4-2376與TiCl4互溶
TiCl4-25136遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）儀器A的名稱(chēng)是球形干燥管．
（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前后的操作包括：①檢查裝置氣密性，②組裝儀器，③通N2一段時(shí)間，④加裝藥品，⑤點(diǎn)燃酒精燈⑥停止通N2⑦停止加熱．正確的操作順序是②①④③⑤⑦⑥
實(shí)驗(yàn)結(jié)束后欲分離D中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱(chēng)是蒸餾（或分餾）．
（3）裝置E能否不能（填“能”或“不能”）換成裝置A，理由是裝置A不能吸收空氣中的氧氣，不能保證反應(yīng)在無(wú)氧環(huán)境下進(jìn)行
（4）TiCl4是制取航天航空工業(yè)材料--鈦合金的重要原料．某鈦合金的元素還有Al和Si等，已知在常溫下，鈦是一種耐強(qiáng)酸強(qiáng)堿的金屬，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)其中的Si元素．
取少量合金樣品于試管中，滴加過(guò)量NaOH溶液，振蕩，靜置后取上層清液，再逐滴滴入稀鹽酸至過(guò)量，若有沉淀產(chǎn)生且最終沉淀不完全溶解，則證明樣品中有Si
Ⅱ．制備TiO2及測(cè)定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
在TiCl4中加水、加熱，水解得到沉淀TiO2•xH2O，經(jīng)過(guò)濾、水洗，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2．
（5）寫(xiě)出生成TiO2•xH2O的化學(xué)方程式TiCl4+（x+2）H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiO2•xH2O↓+4HCl．
（6）檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液于試管中加入硝酸酸化的AgNO3若沒(méi)有產(chǎn)生沉淀，則已洗干凈．
（7）一定條件下，將TiO2溶解并還原為T(mén)i3+，用NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．滴定分析時(shí)，稱(chēng)取上述TiO2試樣0.2g，消耗0.1mol•L-1 NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液20mL
①配制NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，加入一定量H2SO4的目的是：抑制NH4Fe（SO4）2水解．
②該滴定操作所用到的指示劑是KSCN溶液．
③則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

5．W、X、Y、Z為短周期內(nèi)（除稀有氣體元素外）的四種元素．它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y是金屬元素，X與Z屬于同一主族的元素，Y的最外層電子數(shù)和W最外層電子數(shù)相等，Y、Z兩元素的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩元素的質(zhì)子數(shù)之和的3倍．
（1）由此可知元素W為氫； Y 為鈉；（都填元素名稱(chēng)）
（2）Z位于元素周期表中第三周期，第ⅥA族
（3）W分別與X、Z能形成相應(yīng)的氫化物，這兩種化合物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镠2O＞H2S（用分子式表示）
（4）W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是S2-＞O2-＞Na+＞H+．
（5）由上述四種元素組成鹽反應(yīng)的離子方程式HSO3-+H+=SO2↑+H2O
（6）Z的低價(jià)氧化物通入Cl2單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

6．A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型，C、D為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子．
回答下列問(wèn)題：
（1）C原子的核外電子排布式為1s22s22p63s22p3．
（2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是O3 （填分子式），原因是O3相對(duì)原子質(zhì)量較大，范德華力較大；A、B、D三元素組成的化合物所屬的晶體類(lèi)型是離子鍵、共價(jià)鍵．
（3）C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物E，E的立體構(gòu)型為三角錐形，中心原子的雜化軌道類(lèi)型為sp3．
（4）A和B能夠形成化合物1：1的化合物，寫(xiě)出此化合物的電子式．

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