20．1991年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予瑞士物理化學(xué)家R．R．Ernst教授，以表彰他在發(fā)展高分辨率核磁共振波譜學(xué)方面的杰出貢獻(xiàn)．1H核磁共振譜（PMR）是研究有機(jī)化合物分子結(jié)構(gòu)的一種重要方法．請(qǐng)回答下列問題：
（1）甲醛（HCHO）在PMR中可能有1組信號(hào)峰
（2）在常溫下測(cè)得的某烴C8H10的PMR譜觀察到兩種質(zhì)子給出的信號(hào)，其強(qiáng)度之比為2：3，試確定該烴的結(jié)構(gòu)簡式為，該烴在光照下生成的一氯代物在PMR譜中可能產(chǎn)生的各組信號(hào)峰的峰面積之比為3：2：2：2．

分析 （1）分子中含有幾種等效H原子，則在PMR中就含有幾組信號(hào)峰；
（2）某烴C8H10（不能與溴水反應(yīng)）的核磁共振譜上，觀察到兩種類型的H原子給出的信號(hào)，其強(qiáng)度之比為2：3，則存在兩種位置的H原子，且H原子數(shù)目之比為2：3，可知該烴為對(duì)二甲苯，該烴在光照下生成的一氯代物，其含有的H有4種．

解答 解：（1）甲醛（HCHO）含有1種等效氫原子，則其核磁共振氫譜中有1組信號(hào)峰，故答案為：1；
（2）烴C8H10（不能與溴水反應(yīng)）的核磁共振譜上，觀察到兩種類型的H原子給出的信號(hào)，其強(qiáng)度之比為2：3，則存在兩種位置的H原子，且H原子數(shù)目之比為2：3，數(shù)目分別為4、6，可知該烴為對(duì)二甲苯，其結(jié)構(gòu)簡式為，該烴在光照下生成的一氯代物，其含有的H有4種，如圖，則在核磁共振譜中可產(chǎn)生4種信息，強(qiáng)度為3：2：2：2，故答案為：；3：2：2：2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的推斷，明確核磁共振氫譜與有機(jī)物結(jié)構(gòu)的關(guān)系來推斷有機(jī)物是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．1932年美國化學(xué)家鮑林（L．Pauling）首先提出了電負(fù)性的概念．電負(fù)性（用X表示）也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值：
元素HLiBeBCNOF
電負(fù)性2.11.01.52.02.53.03.54.0
元素NaMgAlSiPSClK
電負(fù)性0.91.21.51.72.12.33.00.8
請(qǐng)仔細(xì)分析，回答下列有關(guān)問題：
（1）估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：0.8＜X＜1.2．
（2）經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵．試推斷AlBr3中形成的化學(xué)鍵的類型為共價(jià)鍵，其理由是AlCl3中Cl和Al的電負(fù)性差值為1.5，而Br的電負(fù)性小于Cl，所以AlBr3中兩元素的電負(fù)性差值小于1.5．
（3）某化合物分子中含有S-N鍵，你認(rèn)為該共用電子對(duì)偏向于N原子（填元素符號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓
B．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
C．向碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸溶液：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
D．用氨水和氯化鋁反應(yīng)制備氫氧化鋁沉淀：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．簡述下列實(shí)驗(yàn)操作過程．
要除去甲烷中混有少量的乙烯、水蒸氣雜質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．有一種磷的結(jié)構(gòu)式是，有關(guān)它的下列敘述不正確的是（　�。�
A．它完全燃燒時(shí)的產(chǎn)物是P2O5B．它不溶于水
C．它在常溫下呈固態(tài)D．它與白磷互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z；
（2）反應(yīng)從開始至2分鐘末，用Z表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率0.05mol．L-1．min-1；
（3）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率：30%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．常見的五種鹽X、Y、Z、M、N，它們的陰離子可能是SO42-、Cl-、NO3-、CO32-，陽離子可能是Ag+、NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、Ba2+、Fe3+，已知：
①M(fèi)的焰色反應(yīng)呈黃色．
②五種鹽均溶于水，水溶液均為無色．
③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈堿性．
④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba（NO3）2溶液，只有X、Z的溶液不產(chǎn)生沉淀．
⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，Z中沉淀消失．
⑥把X的溶液分別加入到Y(jié)、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）五種鹽中，所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是（NH4）2SO4、Al2（SO4）3
（2）M溶液顯堿性的原因是（用離子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-
（3）X和Z的溶液反應(yīng)的離子方程式是Ag++Cl-═AgCl↓
（4）N和氨水反應(yīng)的離子方程式是Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
（5）若要檢驗(yàn)Y中所含的陽離子，正確的實(shí)驗(yàn)方法是取少量Y于試管中，滴加少量NaOH溶液，在試管口附近放一張濕潤的紅色石蕊試紙，加熱，若試紙變藍(lán)，說明B中陽離子為NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．下列各化合物中（填入編號(hào)）
（1）屬于同系物的是①③      
（2）屬于同位素的是⑤⑥
（3）屬于同素異形體的是④⑧  
（4）屬于同分異構(gòu)體的是②⑦
（5）屬于同種物質(zhì)的是⑨⑩
①和  ② 和  
③CH4和CH3CH2CH3；④白磷、紅磷：⑤H、D、T；⑥35Cl 與 37Cl
⑦乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；⑧C60 與C70 ⑨蘇打和純堿⑩與

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．I．某化學(xué)課外活動(dòng)小組對(duì)污染大氣的部分非金屬氧化物進(jìn)行探究．請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問題．

（1）寫出用硝酸制取一氧化氮的離子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）查資料得知，HCOOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO↑+H2O．實(shí)驗(yàn)室有如圖1所示的裝置，制取CO氣體可選用的裝置為A（填序號(hào)），實(shí)驗(yàn)室利用該裝置還可制取的常見氣體有Cl2（填寫一種氣體的分子式）．
（3）查資料得知，利用催化劑可使汽車尾氣中的一氧化碳和氮氧化物大部分發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為二氧化碳和氮?dú)猓撔〗M在實(shí)驗(yàn)室模擬汽車尾氣處理，設(shè)計(jì)了如圖2所示裝置（部分夾持和裝置已略去）．
①實(shí)驗(yàn)前關(guān)閉旋塞K，先通氮?dú)馀艃粞b置中的空氣，其目的是防止CO與空氣混合加熱爆炸
②該套裝置中有不完善之處，還應(yīng)在裝置（Ⅳ）后補(bǔ)充尾氣處理裝置裝置．
Ⅱ．該課外小組設(shè)計(jì)的從ZnSO4、FeCl3的混合溶液中制取ZnSO4•7H2O過程如下：
a．在混合液中加入6mol•L-1NaOH溶液，至pH=8為止．
b．過濾后得到沉淀，用蒸餾水多次洗滌沉淀．
c．向洗滌后的沉淀中加入2mol•L-1的硫酸，保持溶液的pH在4～6，加熱煮沸，趁熱過濾，濾液即為ZnSO4溶液．
d．濾液中加入2mol•L-1的硫酸，使其pH=2．
已知部分陽離子以氫氧化物的形式開始沉淀至完全沉淀時(shí)溶液的pH見下表，回答下列問題：
沉淀物Fe （OH）3Zn（OH）2
pH1.5～3.26.4～8.0
（1）步驟b中如何檢驗(yàn)沉淀已經(jīng)洗滌干凈取最后一次洗滌液少量，滴加硝酸銀溶液，若無白色沉淀，說明已經(jīng)洗滌干凈
（2）步驟d中加入硫酸，使其pH=2的目的是抑制Zn2+的水解； 要制得ZnSO4•7H2O的步驟d還缺少的操作是將溶液加熱濃縮，冷卻結(jié)晶．

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