Question

5．某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析：
（1）該反應的化學方程式為3X+Y?2Z；
（2）反應從開始至2分鐘末，用Z表示該反應的平均反應速率0.05mol．L^-1．min^-1；
（3）反應達平衡時X的轉(zhuǎn)化率：30%．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)參加反應的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比書寫化學方程式；
（2）根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$進行計算；
（3）轉(zhuǎn)化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%．

解答 解：（1）由圖象可以看出，反應中X、Y的物質(zhì)的量減少，應為反應物，Z的物質(zhì)的量增多，應為生成物，
當反應進行到2min時，△n（X）=0.3mol，△n（Y）=0.1mol，△n（Z）=0.2mol，
則△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=3：1：2，參加反應的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，
則反應的方程式為：3X+Y?2Z，
故答案為：3X+Y=2Z；
（2）反應開始至2min末，Z的反應速率為：v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{2min}$=0.05mol/（L•min），
故答案為：0.05mol．L^-1．min^-1；
（3）反應達平衡時X的轉(zhuǎn)化率=$\frac{1.0mol-0.7mol}{1.0mol}$×100%=30%，
故答案為：30%．

點評 本題考查化學反應速率圖象題目，題目難度不大．把握化學反應速率的定義和化學反應速率之比等化學計量數(shù)之比為解答的關鍵．