19．下列所述的兩者是同種物質(zhì)的是（　�。�
A．HCl和鹽酸B．干冰和CO2C．正丁烷和異丁烷D．白磷和紅磷

分析 同種物質(zhì)具有相同分子式、相同的結(jié)構(gòu)，結(jié)合同分異構(gòu)體、同素異形體、混合物的概念進行解答．

解答 解：A．HCl為化合物，而鹽酸為混合物，二者不屬于同種物質(zhì)，故A錯誤；
B．干冰為固態(tài)二氧化碳俗名，則干冰和CO2為同種物質(zhì)，故B正確；
C．正丁烷和異丁烷的分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，故C錯誤；
D．白磷和紅磷都是磷元素的不同單質(zhì)，二者互為同素異形體，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查較為綜合，涉及同種物質(zhì)、同素異形體、同分異構(gòu)體等知識，題目難度不大，明確五同的概念及判斷方法為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重 基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)化學用語使用不正確的是（　�。�
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2B．N2的結(jié)構(gòu)式：N≡N
C．Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖：D．CH4分子的比例模型：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．A、B、C、D四種主族元素的核電荷數(shù)依次增大，它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8．A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半．
請回答下列問題：
（1）A元素在周期表中的位置為第三周期第VIA族
（2）A、D兩種元素的原子半徑由大到小的關(guān)系是r（Ca）＞r（S）（分別填元素符號）
（3）試寫出C元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖：
（4）B元素的最高價氧化物對應水化物的化學式是HClO4，C、D元素最高價氧化物對應水化物的堿性的強弱KOH＞Ca（OH）2（分別填化學式）．
（5）能夠生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HCl＞H2S，（分別填化學式）
（6）A、C兩種元素最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為H++OH-=H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．FeCl3溶液中：K+、OH-、SO42-、SCN-
B．使酚酞試液變紅的溶液中：NH4+、Na+、HCO3-、NO3-
C．c（OH-）=1mol/L的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-
D．c（H+）=1mol/L的溶液中：K+、Na+、Fe2+、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列溶液中，能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶盛放的是（　　）
A．濃硫酸B．水玻璃C．氫氟酸D．苛性鉀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．在鋅與某濃度的鹽酸反應的實驗中，實驗員得到下面的結(jié)果：
鋅的質(zhì)量（g）鋅的形狀溫度（℃）溶解于酸花的時間（s）
A2薄片5400
B2薄片15200
C2薄片25100
D2薄片3550
E2薄片4525
F2粉末155
（1）寫出實驗中發(fā)生反應的離子方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑，該反應是放熱反應（填“放熱”或“吸熱”）；
（2）仔細觀察A～F的實驗數(shù)據(jù)對比，你可以得到關(guān)于溫度影響反應速率結(jié)論，用此結(jié)論，計算：55℃時，2g鋅薄片溶解于酸中需花12.5 s．
（3）對比結(jié)果B與F，解釋結(jié)果F那么快的原因：B中鋅是塊狀，F(xiàn)中鋅是粉末狀，粉末狀時鋅與酸溶液的接觸面要比塊狀時的接觸面大得多．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列遞變規(guī)律中，正確的是（　�。�
A．Na、Mg、Al、S的還原性依次增強
B．O、S、Na、K的原子半徑依次增大
C．H2S、PH3、HCl、HF的熱穩(wěn)定性依次增強
D．Mg（OH）2、Al（OH）3、KOH、Ca（OH）2的堿性依次增強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．鎂空氣電池具有比鋰電池更好的安全性和更低的成本，主要用于備用電源、軍事應用，其工作原理如圖所示．下列說法錯誤的是（　　）
A．放電時Mg在負極被ClO4-氧化
B．正極的電極反應為：O2+2H2O+4e-═4OH-
C．電池總反應為2Mg+O2+2H2O═2Mg（OH）2
D．理論上外電路流過1mol電子時電池總質(zhì)量增加8.0g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．粗銅精煉后的陽極泥中含有Cu、Au（金）和PbSO4等雜質(zhì)，濕法處理陽極泥進行綜合利用的流程如圖所示：

（1）電解精煉含銅、金、鉛的粗銅時，電解液應該用CuSO4溶液作電解液，電解時陽極的電極反應式為Pb-2e-+SO42-=PbSO4和Cu-2e-═Cu2+．
（2）焙燒陽極泥時，為了提高焙燒效率，采取的合理措施是將陽極泥粉碎，逆流焙燒等，焙燒后的陽極泥中除含金、PbSO4外，還有CuO（填化學式）．
（3）完成操作Ⅰ的主要步驟：蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥．
（4）寫出用SO2還原AuCl4-的離子反應方程式：2AuCl4-+3SO2+6H2O=2Au+3SO42-+8Cl-+12H+．
（5）為了減少廢液排放、充分利用有用資源，工業(yè)上將濾液1并入硫酸銅溶液進行循環(huán)操作，請指出流程圖中另一處類似的做法：用濾液2溶解堿浸渣．
（6）用離子方程式表示加入碳酸鈉溶液的作用：PbSO4（s）+CO32-（aq）?PbCO3（s）+SO42-（aq）[已知298K時，Ksp（PbCO3）=1.46×10-13，Ksp（PbSO4）=1.82×10-8]．

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