7．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．FeCl3溶液中：K+、OH-、SO42-、SCN-
B．使酚酞試液變紅的溶液中：NH4+、Na+、HCO3-、NO3-
C．c（OH-）=1mol/L的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-
D．c（H+）=1mol/L的溶液中：K+、Na+、Fe2+、NO3-

分析 A．離子之間結(jié)合生成沉淀、結(jié)合生成絡(luò)離子；
B．使酚酞試液變紅的溶液，顯堿性；
C．堿溶液中該組離子之間不反應(yīng)；
D．離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

解答 解：A．Fe3+、OH-結(jié)合生成沉淀，F(xiàn)e3+、SCN-結(jié)合生成絡(luò)離子，不能共存，故A錯(cuò)誤；
B．使酚酞試液變紅的溶液，顯堿性，不能大量存在NH4+、HCO3-，故B錯(cuò)誤；
C．堿溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；
D．H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．硫酸亞鐵銨晶體過(guò)濾后用無(wú)水乙醇洗滌，阿司匹林晶體過(guò)濾后用冷水洗滌
B．最簡(jiǎn)式為C2H4O的有機(jī)物一定可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C．不粘鍋表面的高分子涂層可以由四氟乙烯通過(guò)縮聚反應(yīng)合成
D．甘油和甲苯只有在物質(zhì)的量之比1：1混合時(shí)，充分燃燒后生成的水，才與等質(zhì)量的甘油充分燃燒后生成的水相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．某化學(xué)小組以苯甲酸和異丙醇為原料，制取苯甲酸異丙酯（），已知有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)如表：
物質(zhì)異丙醇苯甲酸苯甲酸甲酯
沸點(diǎn)/℃82.4249218
合成苯甲酸異丙酯粗產(chǎn)品：
在如圖圓底燒瓶中加入12.2g苯甲酸和30mL異丙醇（密度約為0.79g/cm3），再小心加入3mL濃硫酸，混勻后，加入幾塊碎瓷片，小心加熱30分鐘，使反應(yīng)充分，得苯甲酸異丙酯粗產(chǎn)品．
（1）加入碎瓷片的目的是防止暴沸；
（2）異丙醇的系統(tǒng)命名法的名稱為2-丙醇；
（3）若反應(yīng)產(chǎn)物水分子中有同位素18O，寫(xiě)出能表示反應(yīng)前后18O位置的化學(xué)方程式．
粗產(chǎn)品的精制：
（4）苯甲酸異丙酯粗產(chǎn)品中往往含有少量異丙醇、苯甲酸和水等，現(xiàn)擬用下列流程圖進(jìn)行精制，操作①中用到的一種重要玻璃儀器是分液漏斗；操作②的名稱是蒸餾．

（5）結(jié)合上述相關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，苯甲酸異丙酯的產(chǎn)率為60%．
（6）該實(shí)驗(yàn)中不能用下列那個(gè)選項(xiàng)所對(duì)應(yīng)的措施來(lái)提高苯甲酸甲酯的產(chǎn)率A．
A．苯甲酸的質(zhì)量由12.2g增加至24.4g
B．30ml的異丙醇增加至35mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．A、B、C、D、E均為有機(jī)化合物，A是分子式為C5H10O的直鏈化合物，B與NaHCO3溶液完全反應(yīng)，其物質(zhì)的量之比為1：2，它們之間的關(guān)系如圖所示（提示：RCH=CHR′在酸性高錳酸鉀溶液中反應(yīng)生成RCOOH和R′COOH，其中R和R′為烷基）．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC-CH2-COOH
B．C與乙醇發(fā)生了酯化反應(yīng)
C．A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3-CH（OH）-CH=CH-CH3
D．E的分子式為C3H2O4Na2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　　）
A．甲烷的比例模型：B．O2與O22-互為同分異構(gòu)體
C．${\;}_{2}^{3}$He和${\;}_{2}^{4}$He互為同素異形體D．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，已知A、E同主族，A的原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價(jià)氧化物的水化物與C的氫化物反應(yīng)生成一種鹽；A、E二種元素都能與D元素分別形成原子個(gè)數(shù)比為1：1或1：2的常見(jiàn)化合物，回答下列問(wèn)題：
（1）D在元素周期表中的位置第2周期ⅥA族，BD2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，E的最高價(jià)氧化物的水化物電子式為；
（2）請(qǐng)用化學(xué)式、元素符號(hào)、離子符號(hào)表示：
①A分別與B、C、D形成的10電子分子的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篐2O＞NH3＞CH4，
②D、E原子半徑大小順序?yàn)椋篘a＞O，
③D、E分別形成的簡(jiǎn)單離子半徑大小順序?yàn)椋篛2-＞Na+，
（3）CD2與A2D反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，C的最高價(jià)氧化物的水化物溶液與C的氫化物反應(yīng)的離子方程式為：NH3+H+=NH4+；
（4）再寫(xiě)出由A、B、C、D四種元素形成的鹽的化學(xué)式兩種：（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列所述的兩者是同種物質(zhì)的是（　　）
A．HCl和鹽酸B．干冰和CO2C．正丁烷和異丁烷D．白磷和紅磷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．對(duì)于體積不變密閉容器中的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A．a點(diǎn)、b點(diǎn)的正反應(yīng)速率比逆反應(yīng)速率大
B．c點(diǎn)時(shí)每斷裂3molH-H則斷裂6molN-H
C．d點(diǎn)（t1時(shí)刻）和點(diǎn)e（t2時(shí)刻）處n（N2）不一樣
D．v（N2）：V （NH3）=1：2時(shí)達(dá)到平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．常溫下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子數(shù)為0.3NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L己烷分子中含有1.9NA對(duì)共用電子
C．0.1molFe與0.1mol氯氣反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)為0.3NA
D．電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極質(zhì)量每減少32g，電路中就轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子

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