Question

11．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

• A． 28 g乙烯和甲烷混合氣體中的氫原子數(shù)為4N_A
• B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 LCH₂Cl₂含有的共價(jià)鍵數(shù)為2N_A
• C． 1mol SO₂與 l mol O₂反應(yīng)生成的SO₃分子數(shù)為N_A
• D． 過(guò)量銅與含0.4 molHNO₃的濃硝酸反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)大于0.2N_A

Answer 1

分析 A．利用極限的思想假設(shè)都是乙烯求氫原子數(shù)，假設(shè)都是甲烷求氫原子數(shù)，最終氫原子數(shù)在兩者之間；
B．標(biāo)況下CH₂Cl₂為液體；
C． SO₂與  O₂反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
D．根據(jù)銅與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)發(fā)生的電子轉(zhuǎn)移物質(zhì)的量不同進(jìn)行分析．

解答 解：A．利用極限的思想假設(shè)28g都是乙烯，則n（C₂H₄）=$\frac{28g}{28g/mol}$=1mol，故n（H）=1mol×4=4mol，假設(shè)28g都是甲烷n（CH₄）=$\frac{28g}{16g/mol}$=1.75mol，故n（H）=1.75mol×4=7mol，故最終氫原子數(shù)目在4mol～7mol兩者之間，即4mol＜n（H）＜7mol，故混合氣體中的氫原子數(shù)為4N_A～7N_A，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)況下CH₂Cl₂為液體，不能使用氣體摩爾體積，故B錯(cuò)誤；
C． SO₂與  O₂反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故不能進(jìn)行徹底，故生成的SO₃分子數(shù)小于N_A，故C錯(cuò)誤；
D．硝酸的物質(zhì)的量為0.4mol，若與銅反應(yīng)完全生成二氧化氮，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.2mol，但是由于銅足量，濃硝酸隨著反應(yīng)的進(jìn)行，后來(lái)變成了稀硝酸，生成了一氧化氮，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)增加，所以0.4mol硝酸與足量的銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.2mol，故D正確，
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的相關(guān)計(jì)算，注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的狀態(tài)是使用氣體摩爾體積的因素之一，側(cè)重考查學(xué)生分析能力，題目難度不大．