【題目】實(shí)驗(yàn)室可用如下方法制取Cl2,根據(jù)相關(guān)信息,回答下列問題:

(1)在該反應(yīng)中,HCl表現(xiàn)的性質(zhì)有______、________.

MnO2 +4HCl(濃)Cl2↑+ MnCl2+ 2H2O

(2)若反應(yīng)中有0.1mol的氧化劑被還原,則被氧化的物質(zhì)為________(填化學(xué)式),被氧化物質(zhì)的物質(zhì)的量為 _____,同時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_____(NA表示)

(3)(2)生成的氯氣與 0.2mol H2 完全反應(yīng),生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積為_________,將此產(chǎn)物溶于水配成100mL溶液,此溶液的物質(zhì)的量濃度為_______。

(4)②KClO36HCl()=3Cl2KCl3H2O③2KMnO416HCl()=2KCl2MnCl25Cl28H2O

若要制得相同質(zhì)量的氯氣,①②③三個(gè)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目之比為____。

(5)已知反應(yīng)4HCl(g)O2 2Cl22H2O(g),該反應(yīng)也能制得氯氣,則MnO2O2、KMnO4三種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>_______。

(6)將不純的NaOH樣品2.50 g(樣品含少量Na2CO3和水),放入50.0 mL 2.00mol/L鹽酸中,充分反應(yīng)后,溶液呈酸性,中和多余的酸又用去40.0 mL 1.00 mol/LNaOH溶液。蒸發(fā)中和后的溶液,最終得到固體的質(zhì)量為_______。

【答案】還原性 酸性 HCl 0.2mol 0.2NA 8.96L 4mol/L 6:5:6 KMnO4> MnO2> O2 5.85g

【解析】

(1)鹽酸與二氧化錳反應(yīng)化合價(jià)發(fā)生變化,且能與堿性氧化物反應(yīng);

(2)還原劑被氧化,求解被還原的還原劑的量;

(3) 根據(jù)方程式及c=計(jì)算;

(4) ①生成1mol氯氣時(shí),轉(zhuǎn)移2mol電子;②生成1mol氯氣時(shí),轉(zhuǎn)移mol電子;③生成1mol氯氣時(shí),轉(zhuǎn)移2mol電子;

(5)根據(jù)氧化劑的氧化性越強(qiáng),則反應(yīng)越容易,進(jìn)行推理;

(6)根據(jù)Cl-離子守恒進(jìn)行計(jì)算。

(1)鹽酸與二氧化錳反應(yīng)化合價(jià)由-1變?yōu)?/span>0,作還原劑,表現(xiàn)還原性;與堿性氧化物反應(yīng),表現(xiàn)酸性;

(2)0.1mol的氧化劑被還原,還原劑被氧化,物質(zhì)為HCl,被還原的物質(zhì)的量為0.2mol,轉(zhuǎn)移0.2mol電子,即0.2NA

(3) H2 + Cl2=2HCl,0.2mol氯氣與0.2mol H2 完全反應(yīng),生成0.4molHCl,標(biāo)況下的體積為8.96L;c===4mol/L

(4) ①生成1mol氯氣時(shí),轉(zhuǎn)移2mol電子;②生成1mol氯氣時(shí),轉(zhuǎn)移mol電子;③生成1mol氯氣時(shí),轉(zhuǎn)移2mol電子;電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目之比為656;

(5)根據(jù)反應(yīng)①、③和4HCl(g)O2 2Cl22H2O(g)可知,MnO2、O2KMnO4三種物質(zhì)均可制取氯氣,且反應(yīng)的條件下由易到難,氧化劑的氧化性越強(qiáng),則反應(yīng)越容易,則氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>KMnO4> MnO2> O2;

(6)反應(yīng)后的溶液的溶質(zhì)為NaCl,且加熱蒸干后得到的固體也為NaCl,根據(jù)Cl-離子守恒,nNaCl= nHCl=50.0 mL×2.00mol/L=0.1mol,其質(zhì)量為5.85g

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】純凈物X、Y、Z轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,下列判斷正確的是(  )

A. X可能是金屬銅 B. Y不可能是氫氣

C. Z可能是氯化鈉 D. Z可能是三氧化硫

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】過氧化鈉與二氧化碳能生成氧氣,在潛水艇中做制氧劑。某學(xué)生為了驗(yàn)證這一實(shí)驗(yàn),利用足量的大理石、鹽酸和1.95g Na2O2,制取O2。設(shè)計(jì)出如下圖實(shí)驗(yàn)裝置

(1)A中制取CO2的圖,應(yīng)選用________(填①或②或③)

寫出本題中制取氧氣的化學(xué)方程式__________________B裝置的作用是___________________

(2)E中的出現(xiàn)少量白色沉淀,說明原因:__________________________________

(3)D1.95g Na2O2接近反應(yīng)完畢時(shí),預(yù)測(cè)會(huì)有何種現(xiàn)象:_______________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國(guó)十分重視保護(hù)空氣不被污染,奔向藍(lán)天白云,空氣清新的目標(biāo)正在路上。硫、氮、碳的大多數(shù)氧化物都是空氣污染物。完成下列填空:

I.(1)碳原子的最外層電子排布式為___。氮原子核外能量最高的那些電子之間相互比較,它們不相同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)為___。硫元素的非金屬性比碳元素強(qiáng),能證明該結(jié)論的是(選填編號(hào))___

A.它們的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

B.它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢?/span>

C.它們相互之間形成的化合物中元素的化合價(jià)

D.它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱

Ⅱ.已知NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g),在一定容積的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)。

2)在一定條件下,容器中壓強(qiáng)不發(fā)生變化時(shí),___(填“能”或“不能”)說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),理由是:___。

在一定溫度下,若從反應(yīng)體系中分離出SO3,則在平衡移動(dòng)過程中(選填編號(hào))___。

A.K值減小 B.逆反應(yīng)速率先減小后增大

C.K值增大 D.正反應(yīng)速率減小先慢后快

Ⅲ.化學(xué)家研究利用催化技術(shù)進(jìn)行如下反應(yīng):2NO2+4CON2+4CO2+Q(Q0)

3)寫出該反應(yīng)體系中屬于非極性分子且共用電子對(duì)數(shù)較少的物質(zhì)的電子式___。按該反應(yīng)正向進(jìn)行討論,反應(yīng)中氧化性:______。

若該反應(yīng)中氣體的總濃度在2min內(nèi)減少了0.2mol/L,則用NO2來表示反應(yīng)在此2min內(nèi)的平均速率為___。

4)已知壓強(qiáng)P2P1,試在圖上作出該反應(yīng)在P2條件下的變化曲線___。

該反應(yīng)對(duì)凈化空氣很有作用。請(qǐng)說出該反應(yīng)必須要選擇一個(gè)適宜的溫度進(jìn)行的原因是:___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】原子核外p能級(jí)、d能級(jí)等原子軌道上電子排布為全空”“半滿”“全滿的時(shí)候一般更加穩(wěn)定,稱為洪特規(guī)則的特例。下列事實(shí)不能作為這個(gè)規(guī)則的證據(jù)的是(  )

A.硼元素的第一電離能小于鈹元素的第一電離能

B.磷元素的第一電離能大于硫元素的第一電離能

C.基態(tài)銅原子的核外電子排布式為而不是

D.某種激發(fā)態(tài)碳原子的核外電子排布式為而不是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫氧化亞鐵的制備:在一支試管中加入少量的硫酸亞鐵溶液,然后滴入氫氧化鈉溶液。

(1)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________。

(2)用化學(xué)方程式表示產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因:_______________、________________

(3)在制取氫氧化亞鐵時(shí),可將吸有氫氧化鈉溶液的長(zhǎng)膠頭滴管伸入到硫酸亞鐵液面下,再擠出氫氧化鈉溶液的目的是_________。

(4)下列各圖所示的實(shí)驗(yàn)中能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH) 2 白色沉淀的是_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮硫的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究它們的反應(yīng)機(jī)理,對(duì)于消除環(huán)境污染有重要意義。

12NO(g)+O2(g)=2NO2(g)H的反應(yīng)機(jī)理和各基元反應(yīng)(基元反應(yīng)是指在反應(yīng)中一步直接轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的反應(yīng),又稱為簡(jiǎn)單反應(yīng))的活化能為:

2NO(g)N2O2(g)E1=82kJ·mol1v=k1c2(NO)

N2O2(g)2NO(g)E-1=205kJ·mol1v=k1c(N2O2)

N2O2(g)O2(g)2NO2(g)E2=82kJ·mol1v=k2c(N2O2)·c(O2)

2NO2(g)N2O2(g)O2(g)E2=72kJ·mol1v=k2c2(NO2)

2NO(g)+O2(g)2NO2(g)H=______kJmol-1,平衡常數(shù)K與上述反應(yīng)速率常數(shù)k1k-1、k2k-2的關(guān)系式為K=_______;

②某溫度下反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的速率常數(shù)k=8.8×10-2L2mol-2s-1,當(dāng)反應(yīng)物濃度都是0.05molL-1時(shí),反應(yīng)的速率是__________________molL-1s-1;若此時(shí)縮小容器的體積,使氣體壓強(qiáng)增大為原來的2倍,則反應(yīng)速率增大為之前的______倍。

22SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程中能量變化如圖1所示。在V2O5存在時(shí),該反應(yīng)的機(jī)理為:V2O5+SO22VO2+SO3()4VO2+O22V2O5()

下列說法正確的是___________

A.反應(yīng)速率主要取決于V2O5的質(zhì)量
BVO2是該反應(yīng)的催化劑

C.逆反應(yīng)的活化能大于198kJ/mol
D.增大SO2的濃度可顯著提高反應(yīng)速率

3)某研究小組研究T1℃、T2℃時(shí),氮硫的氧化物的轉(zhuǎn)化:NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g)lgP(NO2)lgP(SO3)關(guān)系如圖2所示,實(shí)驗(yàn)初始時(shí)體系中的P(NO2)P(SO2)相等、P(NO)P(SO3)相等。

①根據(jù)題意可知:T1______T2(填“>”“<”或者“=”),理由是___________________。

②由平衡狀態(tài)ab,改變的條件是__________________。

4)工業(yè)上可用NaClO堿性溶液或“亞硫酸鹽法”吸收SO2。為了提高吸收效率,常用Ni2O3作為催化劑。催化過程如圖3所示。

①過程2的離子方程式_______________________________。

Ca(C1O)2也可用于脫硫,且脫硫效果比NaC1O更好,原因是________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)為4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(l)H

(1)已知:氫氣的燃燒熱為285.8kJmol-1

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.4kJmol-1

N2(g)+O2(g)2NO(g)H=+180.6kJmol-1

則上述工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)的H=______。

(2)在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表:

濃度

c(NH3)(molL-1)

c(O2)(molL-1)

c(NO)(molL-1)

起始

0.8

1.6

0

2min

0.6

a

0.2

4min

0.3

0.975

0.5

6min

0.3

0.975

0.5

8min

0.7

1.475

0.1

①反應(yīng)在第2min到第4min內(nèi),O2的平均反應(yīng)速率為______

②反應(yīng)在第6min時(shí)改變了條件,改變的條件可能是______(填序號(hào))。

A 使用催化劑   B 升高溫度C 減小壓強(qiáng)D 增加O2的濃度

③下列說法中能說明4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____(填序號(hào))。

A 單位時(shí)間內(nèi)生成nmolNO的同時(shí),生成nmolNH3

B 條件一定,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

C 百分含量w(NH3)=w(NO)

D 反應(yīng)速率v(NH3)∶v(O2) ∶v(NO) ∶v(H2O)=4546

E 若在恒溫恒壓下容積可變的容器中反應(yīng),混合氣體的密度不再變化

(3)某研究所組裝的CH3OH-O2燃料電池的工作原理如圖所示。

①該電池工作時(shí),b口通入的物質(zhì)為______

②該電池正極的電極反應(yīng)式為______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求回答下列問題

(1)實(shí)驗(yàn)室可用K2Cr2O7固體與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為K2Cr2O7 +14HCl()=3Cl2↑+2CrCl3 +2KCl+7H2O,當(dāng)轉(zhuǎn)移0.6mole-時(shí)被氧化的HCl_____mol

(2)同溫同壓下,相同物質(zhì)的量的SO2氣體和SO3氣體,其分子數(shù)之比為_________,密度之比為_________

(3)①向溴化鈉溶液中通入適量的氯氣,產(chǎn)生的現(xiàn)象是________,反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________;

Cl2、Br2、I2三種單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的關(guān)系是______。

③下列海產(chǎn)品中可以考慮用于工業(yè)上大量地提取碘的是________。

①貝殼 ②紫菜、埕~、芎

(4)將相同質(zhì)量的鎂條分別在:①氧氣;②空氣;③氮?dú);④二氧化碳中完全燃燒,燃燒后所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量由小到大的順序是_____(填序號(hào))。

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