【題目】原子核外p能級、d能級等原子軌道上電子排布為“全空”“半滿”“全滿”的時候一般更加穩(wěn)定,稱為洪特規(guī)則的特例。下列事實不能作為這個規(guī)則的證據(jù)的是( )
A.硼元素的第一電離能小于鈹元素的第一電離能
B.磷元素的第一電離能大于硫元素的第一電離能
C.基態(tài)銅原子的核外電子排布式為而不是
D.某種激發(fā)態(tài)碳原子的核外電子排布式為而不是
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【題目】高血脂嚴重影響人體健康,化合物E是一種臨床治療高血脂癥的藥物。E的合成路線如下(部分反應條件和試劑略):
請回答下列問題:
(1)試劑Ⅰ的名稱是___a___,試劑Ⅱ中官能團的名稱是___b___,第② 步的反應類型是____c___。
(2)第①步反應的化學方程式是_____________。
(3)第⑥步反應的化學方程式是_____________。
(4)第⑦步反應中,試劑Ⅲ為單碘代烷烴,其結構簡式是_________ 。
(5)C的同分異構體在酸性條件下水解,生成X、Y和CH3(CH2)4OH。若X含有羧基和苯環(huán),且X和Y的核磁共振氫譜都只有兩種類型的吸收峰,則X與Y發(fā)生縮聚反應所得縮聚物的結構簡式是___________。
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【題目】下列化學方程式書寫錯誤的是( )
A.NaHCO3水解的離子方程式:HCO3-+ H2OCO32-+H3O+
B.NH4Cl水解的化學方程式:NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl
C.Al(OH)3的兩性電離方程式:H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH
D.NaHSO3的電離方程式:NaHSO3=Na++HSO3-
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【題目】為了實現(xiàn)空間站的零排放,循環(huán)利用人體呼出的CO2并提供O2,我國科學家設計了如下圖裝置,反應完畢,電解質(zhì)溶液的pH保持不變。下列說法正確的是
A. 圖中N型半導體為正極,P型半導體為負極
B. Y 電極的反應:4OH--4e-=2H2O +O2↑
C. 圖中離子交換膜為陽離子交換膜
D. 該裝置實現(xiàn)了“太陽能→化學能→電能”的轉(zhuǎn)化
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【題目】活性炭可處理大氣污染物NO。T℃時,在1L密閉容器中加入NO氣體和炭粉,發(fā)生反應生成兩種氣體A和B,測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下:
活性炭/mol | NO/mol | A/mol | B/mol | |
起始狀態(tài) | 2.030 | 0.100 | 0 | 0 |
2 min時 | 2.000 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
(1)2 min內(nèi),用NO表示該反應的平均速率v(NO)=______mol·L-1·min-1。
(2)該反應的化學方程式是______;T℃時,它的平衡常數(shù)K=9/16,則2 min時反應______(填“是”或“不是”)平衡狀態(tài);已知升高溫度時,K增大,則該反應為______(填“吸熱”或“放熱”)反應。
(3)為了提高反應速率和NO的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是______。
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【題目】實驗室可用如下方法制取Cl2,根據(jù)相關信息,回答下列問題:
(1)在該反應中,HCl表現(xiàn)的性質(zhì)有______、________.
①MnO2 +4HCl(濃)Cl2↑+ MnCl2+ 2H2O
(2)若反應中有0.1mol的氧化劑被還原,則被氧化的物質(zhì)為________(填化學式),被氧化物質(zhì)的物質(zhì)的量為 _____,同時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_____(用NA表示)。
(3)將(2)生成的氯氣與 0.2mol H2 完全反應,生成的氣體在標準狀況下所占體積為_________,將此產(chǎn)物溶于水配成100mL溶液,此溶液的物質(zhì)的量濃度為_______。
(4)②KClO3+6HCl(濃)=3Cl2↑+KCl+3H2O③2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若要制得相同質(zhì)量的氯氣,①②③三個反應中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目之比為____。
(5)已知反應4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O(g),該反應也能制得氯氣,則MnO2、O2、KMnO4三種物質(zhì)氧化性由強到弱的順序為_______。
(6)將不純的NaOH樣品2.50 g(樣品含少量Na2CO3和水),放入50.0 mL 2.00mol/L鹽酸中,充分反應后,溶液呈酸性,中和多余的酸又用去40.0 mL 1.00 mol/L的NaOH溶液。蒸發(fā)中和后的溶液,最終得到固體的質(zhì)量為_______。
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【題目】X、Y、Z、W均為短周期主族元素,它們在周期表中的相對位置如圖所示,下列說法中正確的是( 。
A.Y的價層電子排布式是
B.四種元素所形成的最簡單氫化物中,沸點最高的是可能Y的氫化物
C.Y、Z之間可形成離子型化合物
D.X、Z、W的最高價氧化物所對應的水化物不可能均是強酸
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【題目】已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ·mol-1。一定條件下,向體積為1L的密閉容器中充入lmolCO2和3mo1H2,測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如圖所示。下列敘述中正確的是
A. 升高溫度平衡常數(shù)K增大
B. 反應達到平衡狀態(tài)時,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%
C. 3min時,用CO2的濃度表示的正反應速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應速率
D. 從反應開始到平衡,H2的平均反應速率v(H2)=0.075 mol·L-1·min-1
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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是( )
A.0.1molC4H4(鍵線式:)含共價鍵數(shù)目為0.4NA
B.30g冰醋酸和乳酸(C3H6O3)的混合物中含氫原子的數(shù)目為2NA
C.常溫下,0.5mol/L的氨水溶液中氫氧根數(shù)目小于0.5NA
D.6.4g銅粉與3.2g硫粉混合隔絕空氣加熱充分反應,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
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