Question

已知A（g）+B（s）?C（g）+D（g）△H＜0，向一個(gè)5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B．回答下列問(wèn)題：
（1）如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）=0.003mol?L^-1?s^-1，則6s時(shí)c（A）=

 

mol?L^-1，C的物質(zhì)的量為

 

mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率

 

（填“變大”、“變小”或“不變”）；
（2）判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為

 

（填正確選項(xiàng)前的字母）：
a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變        
b．氣體的密度不隨時(shí)間改變
c．c（A）不隨時(shí)間改變        
d．單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等
（3）100℃時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡后，D的濃度為0.02mol/L，改變反應(yīng)溫度為T，c（A）以0.001mol/（L?s）的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡．
①T

 

100℃（填“大于”或“小于”），判斷理由是

 

；
②溫度T時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將反應(yīng)容器的體積減少一半．平衡向

 

（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算,化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）依據(jù)反應(yīng)速率乘以時(shí)間得到消耗的濃度，起始濃度-消耗濃度=某時(shí)刻剩余濃度，結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算C的物質(zhì)的量；恒溫恒容容器中加入惰氣總壓增大分壓不變，平衡不動(dòng)；
（2）反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相同，各組分含量保持不變，結(jié)合反應(yīng)特征和平衡原理分析判斷選項(xiàng)；
（3）①改變反應(yīng)溫度為T，c（A）以0.001mol/（L?s）的平均速率降低，依據(jù)影響反應(yīng)速率因素分析，說(shuō)明溫度降低，平衡正向進(jìn)行；
②將反應(yīng)容器的體積減少一半壓強(qiáng)增大平衡向氣體體積減小的方向進(jìn)行，B為固體，反應(yīng)前后氣體體積減小；

解答： 解：（1）反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）=0.003mol?L^-1?s^-1，消耗A濃度=0.003mol?L^-1?s^-1×6s=0.018mol/L，6s時(shí)c（A）=起始濃度-消耗濃度=

0.20mol

5L

-0.018mol/L=0.022mol/L，依據(jù)化學(xué)方程式定量關(guān)系，A（g）+B（s）?C（g）+D（g），消耗A濃度0.018mol/L，則生成C濃度為0.018mol/L，所以C的物質(zhì)的量=0.018mol/L×5L=0.09mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1mol氬氣，恒溫恒容容器中加入惰氣總壓增大分壓不變，平衡不動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率不變；
故答案為：0.022；0.09；不變；
（2）A（g）+B（s）?C（g）+D（g）△H＜0，反應(yīng)是氣體體積增大的放熱反應(yīng)；
a．反應(yīng)前后氣體體積變化，壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故a正確；      
b．反應(yīng)前后氣體質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化，體積不變，所以氣體的密度不隨時(shí)間改變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故b正確；
c．（A）不隨時(shí)間改變是平衡標(biāo)志，故c正確； 
d．單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等，只能說(shuō)明反應(yīng)正向進(jìn)行，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故d錯(cuò)誤；
故答案為：abc；
（3）①100℃時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡后，D的濃度為0.02mol/L，改變反應(yīng)溫度為T，c（A）以0.001mol/（L?s）的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡，說(shuō)明A消耗濃度為0.01mol/L，生成D濃度0.01mol/L，反應(yīng)速率減小，依據(jù)反應(yīng)是放熱反應(yīng)分析，改變的反應(yīng)條件使平衡正向進(jìn)行，但反應(yīng)速率減小，所以是降低溫度，T小于100°C；
故答案為：小于，反應(yīng)放熱，改變溫度平衡正向移動(dòng)，所以溫度降低；
②溫度T時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將反應(yīng)容器的體積減少一半，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)前后氣體體積增大，結(jié)合平衡移動(dòng)原理可知增大壓強(qiáng)平衡逆向進(jìn)行；
故答案為：逆反應(yīng)；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡、反應(yīng)速率影響因素的分析判斷，平衡標(biāo)志的理解應(yīng)用，主要是平衡計(jì)算的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．