Question

下列為元素周期表中的一部分，用化學(xué)式或元素符號回答下列問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				⑥		⑦
三	①	③	⑤				⑧	⑩
四	②	④					⑨

（1）11種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是

 

．
（2）①②⑤中，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是

 

．
（3）②③④中形成的簡單離子半徑由大到小的順序是

 

．
（4）元素⑦的氫化物分子式為

 

，該氫化物常溫下和元素②的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是

 

，該氫化物與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是

 

．
（5）①和⑨的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為

 

和

 

．①和⑨兩元素形成化合物的化學(xué)式為

 

，該化合物灼燒時焰色為

 

色，該化合物的水溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（6）①和⑤最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（7）⑧⑨三種元素形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中位置，可知①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為O、⑧為Cl、⑨為Br、⑩為Ar、⑾為F．
（1）稀有氣體化學(xué)性質(zhì)最不活潑；
（2）金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；
（3）電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；
（4）元素⑦的氫化物為H₂O，該氫化物常溫下和K反應(yīng)生成氫氧化鉀與氫氣，該氫化物與氯氣反應(yīng)生成HCl與HClO；
（5）①和⑨的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、HBrO₄；①和⑨兩元素形成化合物為溴化鈉，該化合物灼燒時焰色為黃色，溴化鈉溶液與氯氣反應(yīng)反應(yīng)生成氯化鈉與溴單質(zhì)；
（6）①和⑤最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水；
（7）非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為O、⑧為Cl、⑨為Br、⑩為Ar、⑾為F．
（1）稀有氣體Ar的化學(xué)性質(zhì)最不活潑，故答案為：Ar；
（2）①②⑤中K的金屬性最強(qiáng)，故KOH的堿性最強(qiáng)，故答案為：KOH；
（3）電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：K⁺＞Ca²⁺＞Mg²⁺，故答案為：K⁺＞Ca²⁺＞Mg²⁺；
（4）元素⑦的氫化物為H₂O，該氫化物常溫下和K反應(yīng)生成氫氧化鉀與氫氣，離子方程式為：2K+2H₂O=2K⁺+2OH^-+H₂↑，該氫化物與氯氣反應(yīng)生成HCl與HClO，反應(yīng)離子方程式為：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，故答案為：H₂O；2K+2H₂O=2K⁺+2OH^-+H₂↑；Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO；
（5）①和⑨的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、HBrO₄；①和⑨兩元素形成化合物為NaBr，該化合物灼燒時焰色為黃色，溴化鈉溶液與氯氣反應(yīng)反應(yīng)生成氯化鈉與溴單質(zhì)，反應(yīng)麗珍方程式為：2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-，故答案為：NaOH；HBrO₄；NaBr；黃；2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-；
（6）①和⑤最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)方程式為：NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O，故答案為：NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O；
（7）非金屬性F＞Cl＞Br，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故HF最穩(wěn)定，故答案為：HF．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律綜合應(yīng)用，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對化學(xué)用語及元素周期律的考查，注意對基礎(chǔ)知識是理解掌握．