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在相同條件下進行Mg和酸反應的對應實驗，相關數據如下：
Mg的質量酸量開始的反應速率產生 H2總量
Ⅰ0.24gHC1  0.2mol/L100mLv1n1
Ⅱ0.24gCH3COOH  0.2mol/L100mLv2n2
（1）試比較有關量的大�。簐1
 
 v2、nl
 
n2（填“＞”“=”“＜”）
（2）現(xiàn)欲改變條件，使實驗Ⅰ中v1降低，但不改變nl的值，試寫出兩種可行的方法：①
 
②
 
．
考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡,化學反應速率的影響因素
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：（1）醋酸和鹽酸的物質的量相等，完全反應生成氫氣的量相等，醋酸為弱酸，等濃度時溶液氫離子濃度較��；
（2）減小反應速率，則可降低溫度、濃度，不影響生成氫氣的總量，則酸的物質的量不變．
解答： 解：（1）醋酸和鹽酸的物質的量相等，完全反應生成氫氣的量相等，醋酸為弱酸，等濃度時溶液氫離子濃度較小，則醋酸與鎂反應生成的氫氣的速率較小，
故答案為：＞；=；
（2）減小反應速率，則可降低溫度、濃度，不影響生成氫氣的總量，則酸的物質的量不變，可加少量水、降溫或加少量CH3COONa固體，
故答案為：加少量水；降溫或加少量CH3COONa固體．
點評：本題綜合考查弱電解質的電離以及化學反應速率的影響因素，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握弱電解質的電離特點以及影響因素，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列為元素周期表中的一部分，用化學式或元素符號回答下列問題：
          族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二⑥⑦
三①③⑤⑧⑩
四②④⑨
（1）11種元素中，化學性質最不活潑的是
 
．
（2）①②⑤中，最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是
 
．
（3）②③④中形成的簡單離子半徑由大到小的順序是
 
．
（4）元素⑦的氫化物分子式為
 
，該氫化物常溫下和元素②的單質反應的離子方程式是
 
，該氫化物與元素⑧的單質反應的離子方程式是
 
．
（5）①和⑨的最高價氧化物對應的水化物的化學式為
 
和
 
．①和⑨兩元素形成化合物的化學式為
 
，該化合物灼燒時焰色為
 
色，該化合物的水溶液與元素⑧的單質反應的離子方程式為
 
．
（6）①和⑤最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式為
 
．
（7）⑧⑨三種元素形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，50mL 0.10mol/L的醋酸中存在著如下平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+．若分別作如下改變，對上述平衡有何影響？
（1）加入少量冰醋酸，平衡將向
 
移動，溶液中C（H+）將
 

（2）加入一定量蒸餾水，平衡將向
 
移動，溶液中C（H+）將
 

（3）加入少量0.10mol/L鹽酸，平衡將向
 
移動，溶液中C（H+）將
 

（4）加入20mL 0.10mol/L的NaCl溶液，平衡將向
 
移動，溶液中C（H+）將
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，向某密閉容器中加入1molN2和3molH2，使之反應合成NH3，平衡后測得NH3的體積分數為m．若T不變，只改變起始加入量，使反應平衡后NH3的體積分數仍為m，若N2、H2、NH3的加入的物質的量用X、Y、Z表示應滿足：
（1）恒定T、V：
①若X=0，Y=0，則Z=
 
．
②若X=0.75mol，Y=
 
，Z=
 
．
③X、Y、Z應滿足的一般條件是
 
．
（2）恒定T、P時：
①若X=0、Y=0，則Z=
 
．
②若X=0.75mol，則Y=
 
，Z
 
．
③X、Y、Z應滿足的一般條件是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

1.5molNH3的分子數為
 
，N原子數為
 
，H原子數為
 
，質子數為
 
，電子數為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應2A（g）+B（g）?xC （g）+2D（g），經3min后，測得D的濃度為0.6mol/L，c（A）：c（B）=2：3，C 的平均反應速率為 0.1mol/Lmin，求：
（1）此時A的濃度c（A）=
 
mol/L，反應開始前容器中的A、B 的物質的量為
 
mol
（2）B 的平均反應速率
 

（3）x的值為
 

（4）若3min后該反應達到平衡，則B 的轉化率為
 

（5）若3min后該反應達到平衡，平衡時C的體積分數為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
族
周期		IA0
1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2②③④
3⑤⑥⑦⑧⑨
（1）元素②在周期表中的位置是
 

（2）在①～⑨元素中，金屬性最強的元素是
 
，非金屬性最強的元素是
 
．（均填元素符號）
（3）元素⑦與元素⑧相比，⑧的非金屬性較強，下列表述中能證明這一事實的是
 

a．常溫下⑦的單質和⑧的單質狀態(tài)不同
b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下⑦和⑧的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
d．⑦的氧化物的水化物比⑧的氧化物的水化物酸性弱
設計一個簡單實驗，證明元素⑦與元素⑧的非金屬性強弱，請寫出反應的化學方程式
 

（4）⑤與⑥兩元素最高價氧化物的水化物相互反應的化學方程式為
 

（5）③的氫化物的電子式為
 
①④⑤三種元素形成的最簡單一種化合物含有的化學鍵類型有
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

被檢液中滴入少量
 
酸化，再滴入
 
溶液，產生
 
，則可斷定溶液中含有氯離子，不可用鹽酸酸化，酸化目的是防止（
 
，
 
，
 
，
 
）影響．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于反應mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），當其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，反應物B的質量分數與反應時間（t）的關系分別可用圖中曲線I和曲線Ⅱ表示．據此下列判斷中，正確的是（　�。�
A、T1＞T2
B、T2＞Tl
C、正反應是吸熱反應
D、Tl溫度下轉化率更高

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