Question

下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是（　　）

• A、用濃鹽酸酸化的KMnO₄溶液與H₂O₂反應(yīng)，證明H₂O₂具有還原性：2MnO₄^-+6H⁺+5H₂O₂═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O
• B、Na₂O₂與H₂O反應(yīng)制備O₂：Na₂O₂+H₂O═2Na⁺+2OH^-+O₂↑
• C、將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl₂+H₂O═2H⁺+Cl^-+ClO^-
• D、用FeCl₃溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．高錳酸鉀能將濃鹽酸、雙氧水都氧化；
B．原子不守恒；
C．弱電解質(zhì)寫化學(xué)式；
D．二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化銅．

解答： 解：A．高錳酸鉀能將濃鹽酸、雙氧水都氧化，從而干擾實(shí)驗(yàn)，所以不能用濃鹽酸酸化高錳酸鉀，應(yīng)該用稀硫酸酸化高錳酸鉀溶液，故A錯(cuò)誤；
B．原子不守恒，離子方程式為2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑，故B錯(cuò)誤；
C．弱電解質(zhì)寫化學(xué)式，離子方程式為Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO，故C錯(cuò)誤；
D．二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化銅，離子方程式為Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式正誤判斷，為高考高頻點(diǎn)，檢驗(yàn)離子方程式正誤時(shí)從如下方面考慮：反應(yīng)是否發(fā)生、原子是否守恒、電荷是否守恒、轉(zhuǎn)移電子是否守恒，同時(shí)還要考慮物質(zhì)的性質(zhì)、離子方程式書寫規(guī)則等，易錯(cuò)選項(xiàng)是A．