下列關(guān)于海水資源綜合利用的說法中，正確的是（　�。�
A、只通過物理變化即可提取海水中的溴單質(zhì)
B、海水蒸發(fā)制海鹽的過程只發(fā)生化學(xué)變化
C、從海水中可以得到NaCl，可電解NaCl溶液制備Na
D、利用海水、鋁、空氣的航標燈是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
考點：海水資源及其綜合利用
專題：元素及其化合物
分析：A、海水中溴元素是溴離子，海水提溴的工業(yè)生產(chǎn)過程是先氧化溴離子為溴單質(zhì)，用熱空氣吹出得到；
B、海水蒸發(fā)制海鹽，氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，利用溶劑蒸發(fā)析出氯化鈉晶體分析；
C、電解氯化鈉溶液得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣，不能得到金屬鈉；
D、海水、鋁、空氣形成原電池反應(yīng)；
解答： 解：A、海水中溴元素是溴離子，海水提溴的工業(yè)生產(chǎn)過程是先氧化溴離子為溴單質(zhì)，用熱空氣吹出得到，過程中有氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；
B、海水蒸發(fā)制海鹽，氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，利用溶劑蒸發(fā)析出氯化鈉晶體分析，過程中是物理變化，故B錯誤；
C、電解氯化鈉溶液得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣，不能得到金屬鈉，工業(yè)上是電解熔融氯化鈉得到，故C錯誤；
D、海水、鋁、空氣形成原電池反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了海水資源及其綜合利用，注意物質(zhì)制備方法和原理的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）氫是未來最好的能源選擇，制取氫氣的成熟的方法有很多，利用甲醇可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)方程式如下：
CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H（298K）=+49.4kJ/mol
一定條件下，向容積為2L的恒容密閉容器中充入1mol CH3OH（g）和3mol H2O（g），實驗測得：達到平衡狀態(tài)時，吸收熱量19.76KJ．則
①達平衡時混合氣體的壓強是反應(yīng)前的
 
倍．
②該條件下的該反應(yīng)的平衡常數(shù)是
 
（保留兩位有效數(shù)字）．
③該條件下反應(yīng)達平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號）
 
．
A．υ正（CH3OH）=υ正（CO2）     B．混合氣體的密度不變
C．c（CH3OH）=c（H2O）       D．混合氣體的總物質(zhì)的量不變
（2）甲、乙兩容器體積相等，甲容器通入1mol SO2和1mol O2，乙容器通入1mol SO3和0.5mol O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H＜0，甲、乙起始反應(yīng)溫度相同，均和外界無熱量交換，平衡時，甲中SO2的轉(zhuǎn)化率為a，乙中SO3的分解率為b，則a、b的關(guān)系為a+b
 
1（填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）甲醇是燃料電池的常見原料，現(xiàn)以熔融的K2CO3為電解質(zhì)，以甲醇為燃料，以空氣為氧化劑，以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬材料為電極．如圖是甲醇燃料電池模型，試回答下列問題：
①寫出該燃料電池的負極反應(yīng)式
 
．
②空氣應(yīng)該從
 
（選a、b、c、d）通入．M、N是陰離子交換膜，則陰離子移動的方向是
 
（填“從左到右”或“從右到左”）．
③如果用該電池作為電解裝置，當(dāng)有16g甲醇發(fā)生反應(yīng)時，則理論上提供的電量最多為（法拉第常數(shù)F=9.65×104 C?mol-1）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物，下面關(guān)于氫化物的敘述正確的是（　�。�
A、一個T2O分子所含的中子數(shù)為10
B、NH3的結(jié)構(gòu)式為
C、NaH中的氫元素為+1價
D、羥基的電子式

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、pH=12和pH=11的氨水中c（OH-）之比為10：1
B、K2CO3溶液c（K+）與c（CO
 
2-
3
）之比為2：1
C、0.2 mol/L與0.1 mol/L醋酸中c（H+）之比為2：1
D、pH=1的硫酸中加入等體積0.05 mol/L的BaCl2溶液，兩者恰好完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是（　　）
A、用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
B、Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
C、將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D、用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向四只盛有一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO2氣體后，在所得溶液中逐滴加入鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與加入鹽酸的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖：則下列分析都正確的組合是：（　�。�

溶液組成主要成分對應(yīng)圖象溶液中離子濃度關(guān)系
ANaHCO3、Na2CO3Ⅱc（CO32-）＜c（HCO3-）
BNaOH、Na2CO3Ⅳc（OH-）＞c（CO32-）
CNa2CO3Ⅲc（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
DNaHCO3Ic（Na+）=c（HCO3-）
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下述實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的是（　�。�
實驗內(nèi)容實驗?zāi)康?/TD>
A將1mL FeCl3 溶液與1mL 同濃度KSCN溶液充分混合；再繼續(xù)滴加KSCN溶液，溶液顏色加深證明溶液中存在平衡：
Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3
B在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12溶液后紅色褪去證明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C向1mL0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L的
MgCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L的FeCl3溶液，又生成紅棕色沉淀		證明在相同溫度下，氫氧化鎂的
溶解度大于氫氧化鐵的溶解度
D測定等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大證明非金屬性S＞C
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

不能用金屬跟氯氣直接反應(yīng)制得的氯化物的是（　　）
A、NaCl
B、MgCl2
C、CuCl2
D、FeCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有常溫時pH=1的某強酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH變成2的是（　�。�
A、加水稀釋成100mL
B、加入10mL的水進行稀釋
C、加入10mL0.01mol?L-1的NaOH溶液
D、加入10mL0.01mol?L-1的HCl溶液

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