【題目】等體積兩種一元酸“酸1”和“酸2”分別用等濃度的 KOH 溶液滴定，滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A.“酸1”比“酸2”的酸性強

B.“酸2”的濃度為0.01mo1L-1

C.“酸2”的Ka 的數(shù)量級約為10-5

D.滴定“酸1”和“酸2”均可用酚酞作指示劑

【答案】B

【解析】

A．由圖中可以看出，滴定達終點時，酸2消耗KOH的體積大，則表明c(酸2)>c(酸1)，而起始時pH(酸2)>pH(酸1)，所以“酸1”比“酸2”的酸性強，A正確；

B．“酸2”為弱酸，c(H+)=0.01mo1L-1，則酸2的起始濃度比0.01mo1L-1大得多，B錯誤；

C．“酸2”滴定一半時，c(酸2)=c(酸2的酸根離子)，此時溶液pH介于4~5之間，所以Ka的數(shù)量級約為10-5，C正確；

D．滴定終點時，“酸1”和“酸2”的pH與酚酞的變色范圍接近或重疊，所以二者均可用酚酞作指示劑，D正確；

故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法不正確的是（ ）

A. 人們最早先根據(jù)味道來獲得樸素的酸、堿概念：一切有酸味的物質(zhì)都是酸，一切有澀味的物質(zhì)都是堿。

B. 波義耳基于指示劑變色來分辨酸堿：酸一定能使石蕊變紅，堿一定能使石蕊變藍。

C. 地球上最大規(guī)模的化學反應(yīng)是植物的光合作用，人類利用氮肥的最有效的反應(yīng)是合成氨反應(yīng)。

D. 酸堿質(zhì)子理論：凡是能給出的物質(zhì)就是酸，凡是能結(jié)合的物質(zhì)就是堿，適用水溶液，也適用非水溶液或無水條件。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化。其中A為金屬試回答：

(1)寫出B的化學式________________，D的化學式________________。

(2)寫出由D轉(zhuǎn)變成H的化學方程式________________。

(3)寫出向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式________________。

(4)寫出E轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>F的實驗現(xiàn)象為：_________________________化學方程式：___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學小組通過下列步驟測定某工廠廢液中銅離子的濃度（已知廢水中Fe3+對測定有干擾作用）。

i. 經(jīng)檢驗廢液中含有Fe3+離子，取V1 mL上述廢液，加入NH4HF2，再加H2SO4酸化至pH<4，再次檢測，未檢驗出Fe3+離子；

ii. 在上述溶液中，加入過量KI溶液，放置3 min，有沉淀CuI生成，立即用0.1000 mol/LNa2S2O3標準溶液滴定至淺黃色，加3 mL淀粉指示劑，繼續(xù)滴定，至溶液變?yōu)闇\藍色；

iii. 再向上述溶液中加入10% KSCN溶液10 mL，繼續(xù)滴定至終點，共消耗Na2S2O3溶液V2 mL。

已知：①CuI、CuSCN均為白色難溶物，CuI能吸附少量I2，CuSCN不吸附I2。

②I2在水溶液中溶解度較小，I-+I2I3-、I-、I2、I3-的平衡體系溶液呈黃色

③I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，S2O32-和S4O62-無色；

(1)①步驟i中檢驗含Fe3+離子操作和現(xiàn)象_______。

②已知 Fe3++6F-[FeF6]3-，如果省略步驟i，則導(dǎo)致實驗結(jié)果________(填“偏大”或 “偏小” ) 。

(2)①步驟ii中生成沉淀的離子方程式_____________。

②步驟ii中加入的KI的量是理論值的2至3倍，其目的一是使Cu2+充分反應(yīng)；二是__________。

(3)①步驟iii中加入KSCN溶液使ii中的沉淀轉(zhuǎn)化為CuSCN沉淀，其目的是___________。

②步驟iii中判定滴定終點的現(xiàn)象是_____________。

(4)經(jīng)小組測定，廢液中c(Cu2+)=______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某固體化合物A，按圖所示發(fā)生系列變化，已知E溶液中加入氨水后產(chǎn)生的白色沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。

回答下列問題：（1）物質(zhì)A是___（填化學式）。

（2）反應(yīng)②的離子反應(yīng)方程式為___。

（3）反應(yīng)④的化學反應(yīng)方程式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面關(guān)于摩爾質(zhì)量的描述或應(yīng)用中正確的是

A. 一個鈉原子的質(zhì)量等于g B. 二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44 g

C. 鐵原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量 D. 1 mol氫氧根離子的質(zhì)量是17

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了證明在實驗室制備得到的Cl2中會混有HCl，甲同學設(shè)計了如圖所示的實驗裝置，按要求回答下列問題。

（1）請根據(jù)甲同學的示意圖，所需實驗裝置從左至右的連接順序：裝置②→__________。

（2）裝置②中主要玻璃儀器的名稱__________、__________、__________。

（3）實驗室制備Cl2的離子方程式為____________。

（4）裝置③中Cu的作用__________（用化學方程式表示）。

（5）乙同學認為甲同學實驗設(shè)計仍然存在缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為此，乙同學提出氣體通入裝置①之前，要加裝一個檢驗裝置⑤，以證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。你認為裝置⑤應(yīng)放入__________。

（6）丙同學看到甲同學設(shè)計的裝置后提出無需多加裝置，只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成紫色石蕊試液，如果觀察到__________的現(xiàn)象，則證明制Cl2時有HCl揮發(fā)出來。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z 和 W 代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，它們滿足以下條件：①在元素周期表中，Z 與 Y、W 均相鄰；②X、Y、W 分別位于不同周期；③Y、Z、W 三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為 17。下列說法正確的是

A.四種元素非金屬性從弱到強的順序為：X＜W＜Z＜Y

B.四種元素的原子半徑由小到大的順序為：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)

C.X 與其余三種元素之間形成的核外電子總數(shù)為 10 的微粒只有 4 種

D.X、Y、Z 既能形成離子化合物，又能形成共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定質(zhì)量的銅與100 mL一定物質(zhì)的量濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解時產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2 L。待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入100mL 6 mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度是（ ）

A.6mol/LB.10mol/LC.11mol/LD.12 mol/L

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