Question

【題目】短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次遞增，W 的無(wú)氧酸溶液能在玻璃容器上刻標(biāo)記；W 和 X 能形成 XW3 型化合物，X 在化合物中只顯一種化合價(jià)；W 和 Z 位于同主族，Y 原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的 2 倍。下列有 關(guān)推斷正確的是( )

A. 原子半徑大小為 W＜X＜Y＜Z B. Z 的氫化物水溶液酸性強(qiáng)于 W 的

C. Y 的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸 D. X 和 Z 形成的化合物的為離子化合物

Answer 1

【答案】B

【解析】

W、X、Y、Z是短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增。能在玻璃容器上刻標(biāo)記的酸只有HF，故W為F；由XR3型化合物知，X為＋3價(jià)，X在化合物中只顯一種化合價(jià)，說(shuō)明X為Al；R和Z位于同主族，說(shuō)明Z為Cl；Y的原子序數(shù)大于13，最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的2倍，則Y為S。綜上所述，W為F、X為Al、Y為S、Z為Cl。

A、W為F、X為Al、Y為S、Z為Cl，原子半徑比較，電子層數(shù)越多半徑越大， Al、S、Cl的原子半徑大于F，電子層數(shù)相等時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以Al＞S＞Cl＞F，即W＜Z＜Y＜X，故A錯(cuò)誤；

B、Z 的氫化物水溶液為鹽酸，酸性強(qiáng)于 W 的氫化物水溶液氫氟酸，故B正確；

C、Y為S，Y的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物有硫酸和亞硫酸，硫酸為強(qiáng)酸，亞硫酸為弱酸，故C錯(cuò)誤；

D、X為Al ，Z為Cl ，X 和 Z 形成的化合物氯化鋁為共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題正確答案為B。