【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中，正確的是

A. 12.0gNaHSO4晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為0.3 NA

B. 14g分子式CnH2n的鏈烴中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目一定為NA/n

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L液態(tài)水中含有的H+數(shù)目為10-7NA

D. 足量Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生22.4L氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA

【答案】B

【解析】

試題A、12.0gNaHSO4的物質(zhì)的量是0.1mol，晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為0.2NA，A不正確；B、分子式CnH2n的鏈烴是烯烴，分子中含有1個碳碳雙鍵，所以14g分子式CnH2n的鏈烴中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目一定為NA/n，B正確；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下水中氫離子濃度小于10－7mol/L，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L液態(tài)水中含有的H+數(shù)目小于10-7NA，C不正確；D、氣體的狀態(tài)不能確定，因此不能計算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，D不正確，答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)系正確的是（ ）

A.熔點：戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷

B.密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯

C.同質(zhì)量的物質(zhì)燃燒耗O2量：丙炔＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞甲烷

D.同物質(zhì)的量物質(zhì)燃燒耗O2量：已烷＞環(huán)已烷＞苯＞苯甲酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請按要求書寫下列離子方程式：

(1)將少量NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，反應(yīng)的離子方程式為______。向Ba(HCO3)2溶液中滴加過量NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式__________。

(2)向NH4HCO3溶液中，滴加足量的NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為_______。在FeI2溶液中，滴加少量稀硝酸。該反應(yīng)的離子方程式是：_____________。

(3)在酸性條件下，向含鉻廢水中加入FeSO4，可將Cr2O72-還原為Cr3+，該過程的離子反應(yīng)方程式為_____________________________。

(4)向NaClO溶液中滴加KI溶液，反應(yīng)后溶液呈黃色，該過程的離子反應(yīng)方程式為_______________________________。

(5)向CuCl2溶液中通入一定量的SO2,微熱，一段時間后可得CuCl白色沉淀。離子方程式為____________________________

(6)Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于某酸性溶液（可能含有Br–、SO42 –、H2SO3、NH4+），分別進(jìn)行如下實驗： ①加熱時放出的氣體可使品紅溶液褪色；②加入堿溶液使溶液呈堿性，再加熱時放出的氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；③加入氯水時，溶液略呈橙紅色，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀。對于下列物質(zhì)不能確定其在原溶液中是否存在的是

A. Br– B. SO42– C. H2SO3 D. NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相對位置如下表所示，它們的最外層電子數(shù)之和為24。則下列判斷正確的是

R

T

Z

X

Y

A. X位于元素周期表第VA族

B. Z元素的簡單氣態(tài)氫化物分子間可以形成氫鍵

C. Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物為強(qiáng)酸

D. 五種元素中原子半徑最大的是R

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知五種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表，下列敘述正確的是

L

M

Q

R

T

原子半徑

0.160

0.143

0.104

0.111

0.066

王要化合價

+2

+3

+6、﹣2

+2

﹣2

A. L和Q形成的化合物含極性共價鍵

B. M易與T反應(yīng)

C. T、Q的簡單氫化物常溫常壓下均為無色氣體

D. L、R的單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)速率：R＞L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次遞增，W 的無氧酸溶液能在玻璃容器上刻標(biāo)記；W 和 X 能形成 XW3 型化合物，X 在化合物中只顯一種化合價；W 和 Z 位于同主族，Y 原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的 2 倍。下列有 關(guān)推斷正確的是( )

A. 原子半徑大小為 W＜X＜Y＜Z B. Z 的氫化物水溶液酸性強(qiáng)于 W 的

C. Y 的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸 D. X 和 Z 形成的化合物的為離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 0.1mol/LA1O2-溶液中:Na+、K+、SO32-、CO32-

B. 在含0.1mol/LHClO溶液中：Cu2+、Fe2+、Cl-、SO42-

C. 在pH=7的某透明溶液中：Fe3+、Ca2+、NO3-、Cl-

D. 能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液:Na+、NH4+、K+、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一種銀鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH、電極反應(yīng)式分別為Zn+2OH﹣﹣2e﹣＝ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e﹣＝2Ag+2OH﹣，根據(jù)上述反應(yīng)式，下列說法正確的是

A. 使用過程中，電極正極溶液的pH增大

B. 使用過程中，溶液中氫氧根向Ag2O電極移動

C. 使用過程中，電子由Ag2O極經(jīng)外路流向Zn極

D. 使用過程中，Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)

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