Question

在Na₂S溶液中存在的下列關(guān)系不正確的是（　　）

• A、C (Na+)=2[C (S2-)+C (HS-)+C (H2S)]
• B、C (Na+)+c (H+)=C (OH-)+C (HS-)+C (S2-)
• C、C (OH-)=C (H+)+C (HS-)+2C (H2S)
• D、C (Na+)＞C (S2-)＞C (OH-)＞C (HS-)

Answer 1

考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用,離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：硫化鈉溶液中，硫化鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽能水解導(dǎo)致溶液呈堿性，溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度；溶液呈電中性，則陰陽(yáng)離子所帶電荷相等；溶液中的物質(zhì)遵循物料守恒．

解答： 解：A、硫化鈉溶液中遵循物料守恒，即鈉離子濃度與含有硫元素的微粒濃度之和的比為2：1，即（Na⁺）=2[c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）]，故A正確．
B、溶液呈電中性，溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷相等，即C（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-），故B錯(cuò)誤．
C、溶液中物料守恒得（Na⁺）=2c（S^2-）+2c（HS^-）+2c（H₂S），電荷守恒得C（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-），所以c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故C正確．
D、溶液中硫離子水解導(dǎo)致（Na⁺）＞2c（S^2-），所以鈉離子濃度大于硫離子濃度，硫離子水解生成部分氫氧根離子，硫氫根離子水解生成部分氫氧根離子，只有硫離子水解生成硫氫根離子，所以溶液中氫氧根離子濃度大于硫氰根離子濃度，則溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篊（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-），故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度的大小比較，題目難度中等，根據(jù)物料守恒、電荷守恒、質(zhì)子守恒來(lái)分析解答即可．