由O、Na、S組成的某種鹽在空氣中易被氧化而變質(zhì)，其原因是
 
（用化學(xué)方程式表示）
考點(diǎn)：鈉的重要化合物,含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用
專題：元素及其化合物
分析：亞硫酸鈉中含有由O、Na、S三種元素，亞硫酸根離子具有強(qiáng)的還原性．
解答： 解：O、Na、S可組成鹽亞硫酸鈉，亞硫酸鈉具有強(qiáng)的還原性容易被空氣中的氧氣氧化成的硫酸鈉而變質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2SO3+O2=2Na2SO4，
故答案為：2Na2SO3+O2=2Na2SO4．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了亞硫酸鹽的性質(zhì)，題目難度不大，熟悉亞硫酸根離子的還原性，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律即可解答．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向明礬溶液里滴入Ba（OH）2溶液，當(dāng)SO42-恰好完全沉淀時(shí)，其中鋁元素的存在形式為（　�。�
A、全都為Al（OH）3
B、全部形成AlO2-
C、一部分為Al（OH）3，一部分為Al3+
D、一部分為Al（OH）3，一部分為AlO2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是（　�。�
A、在CH4、O2和KOH溶液組成的燃料電池中，負(fù)極反應(yīng)式為：CH4-8e-═CO2+2H2O
B、100mL 0.1mol/L的Ba（OH）2溶液與100mL 0.1mol/L的H2SO4溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
C、乙烯的燃燒熱為a kJ/mol（a＞0），則乙烯燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）；△H=-a kJ/mol
D、向苯酚鈉（C6H5ONa）溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在鋼鐵的冶煉中，常將CO氣體通入紅熱的氧化鐵中，發(fā)生的反應(yīng)是：Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）在上述反應(yīng)中，
 
元素的化合價(jià)升高，則該元素的原子
 
電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；而
 
元素的化合價(jià)降低，則該元素的原子得到電子，發(fā)生
 
反應(yīng)．
（2）該反應(yīng)中
 
是氧化劑，發(fā)生了
 
反應(yīng)；
 
是還原劑，發(fā)生了
 
反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）+3價(jià)Co的配合物CoClm?nNH3，中心原子的配位數(shù)為6，若1mol該配合物與足量AgNO3溶液反應(yīng)生成1mol AgCl沉淀，用配合物形式寫出該配合物的化學(xué)式
 
．
（2）研究物質(zhì)磁性表明：金屬陽離子含未成對(duì)電子越多，則磁性越大磁記錄性能越好．離子型氧化物MnO2和Fe3O4及Cr2O3中，磁性最大的是
 
．
（3）碳納米管有單層或多層石墨層卷曲而成，其結(jié)構(gòu)類似于石墨（如圖1），每個(gè)碳原子通過
 
雜化與周圍碳原子成鍵．
（4）鐵元素應(yīng)用廣泛，F(xiàn)e2+與KCN溶液反應(yīng)得Fe（CN）2沉淀，當(dāng)加入過量KCN溶液時(shí)沉淀溶解，生成黃血鹽，其配離子結(jié)構(gòu)如圖2．
①已知CN-與N2結(jié)構(gòu)相似，1molCN-中π鍵數(shù)目為
 
．
②上述沉淀溶解過程的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）過渡金屬元素有很多不同于主族元素的性質(zhì)，如能形成多種配合物，如：Fe（CO）x、[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ）]、[Cu（NH3）4]SO4等．
①Cu位于元素周期表第四周期第
 
族．
②配合物Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于
 
（填晶體類型）．
（2）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，距一個(gè)陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）多羥基連在同一個(gè)碳原子上易自動(dòng)失水生成醛或酮：，根據(jù)上述原理，請(qǐng)寫出與NaOH的水溶液共熱的化學(xué)方程式為：
 

（2）一個(gè)碳原子同時(shí)接兩個(gè)碳碳雙鍵不穩(wěn)定，與NaOH醇溶液共熱可以生成
 
種穩(wěn)定的二烯烴．

（3）工業(yè)上生產(chǎn)苯甲醛有以下兩種方法：
①
②
與方法①相比，方法②的優(yōu)點(diǎn)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在Na2S溶液中存在的下列關(guān)系不正確的是（　�。�
A、C (Na+)=2[C (S2-)+C (HS-)+C (H2S)]
B、C (Na+)+c (H+)=C (OH-)+C (HS-)+C (S2-)
C、C (OH-)=C (H+)+C (HS-)+2C (H2S)
D、C (Na+)＞C (S2-)＞C (OH-)＞C (HS-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某元素的一種核素X的質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與
 
35
 
Cl原子組成X
 
35
 
Clm分子，則ag X
 
35
 
Clm中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（　�。�
A、
a
A+35m
（A-N+17m） mol
B、
a
A+m
（A-N+17m） mol
C、
a
A+m
（A-N） mol
D、
a
A+35m
（A-N） mol

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