【題目】在一定溫度下，固定體積的密閉容器內(nèi)，反應2HI（g）H2 （g）+ I2 （g）達到平衡狀態(tài)的標志是：（ ）

①I2的體積分數(shù)不再變化；

②生成1 mol H2同時消耗1 molI2；

③容器內(nèi)壓強不再變化；

④生成2 mol HI同時消耗1molH2；

⑤氣體的密度不再變化；⑥混合氣體的平均分子質(zhì)量不再變化

A．①②③④⑤⑥ B．①②③⑤⑥ C．①②⑤⑥ D．①②

【答案】D

【解析】

試題分析：①反應達到平衡狀態(tài)時，各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，所以各種物質(zhì)的體積分數(shù)不再變化，正確；②根據(jù)反應方程式知，生成1mol H2同時生成1molI2，生成1molI2同時消耗1mol I2，所以碘的正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，正確；③該反應是一個反應前后氣體體積不變的化學反應，所以無論該反應是否達到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)壓強始終不變，錯誤；④所以無論該反應是否達到平衡狀態(tài)，生成2mol HI同時消耗1mol H2，所以此說法不能作為判斷達到平衡狀態(tài)的標志，錯誤；⑤根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應前后混合物的質(zhì)量始終不變，容器的體積不變，所以容器內(nèi)氣體的密度始終不變，錯誤；⑥根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應前后混合物的質(zhì)量始終不變，反應前后混合氣體的物質(zhì)的量始終不變，所以混合氣體的平均式量始終不變，錯誤。故可判斷化學平衡狀態(tài)的是①②，選項D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應結束，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應后溶液中陽離子數(shù)目最多的是

A. Cu2＋ B. Fe3＋ C. Fe2＋ D. H＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組進行了關于“活潑金屬與酸反應”的實驗，得出了一些有趣的想法，請你幫助他們，完成一些判斷。將5.4g鋁片投入500mL 0.5 mol·L-1的硫酸溶液中，下圖為反應產(chǎn)氫速率與反應時間的關系圖。

（1）關于圖像的描述不正確的是______

①a→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快可能是表面的氧化膜逐漸溶解，加快了反應的速率

②a→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快可能是該反應放熱，導致溫度升高，加快了反應

③c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降可能是鋁片趨于消耗完全

（2）書寫O→a段所對應的離子方程式___________________________

（3）若其他條件不變，現(xiàn)換用500mL1mol·L-1鹽酸，產(chǎn)生氫氣速率普遍較使用500mL 0.5mol·L-1硫酸的快，可能的原因是_______

①鹽酸中c（H+）的濃度更大 ②Cl—有催化作用 ③SO42—有催化作用

④SO42—有阻化作用 ⑤Al3+有催化作用

（4）根據(jù)所學，若要加快鋁片與硫酸溶液制H2的反應速率，小組成員提出一系列方案，比如：①加入某種催化劑；②滴加少量CuSO4溶液；③將鋁片剪成100條；④增加硫酸的濃度至18mol/L；⑤加入蒸餾水；⑥加入少量KNO3；

其中，你認為不合理的方案有_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)藥級二水合氯化鈣（CaCl2·2H2O的質(zhì)量分數(shù)為97.0%~103.0%）的主要流程如下：

（1）除雜操作是加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0~8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。檢驗Fe(OH)3是否沉淀完全的實驗操作是__________________ 。

（2）酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH約為4.0，其目的有：①將溶液中的少量Ca(OH)2轉(zhuǎn)化為CaCl2；②防止Ca2+在蒸發(fā)時水解；③___________________。

（3）測定樣品中Cl－含量的方法是：a．稱取0.7500g樣品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b．量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中；c．用0.05000mol/L AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39 mL。

①步驟a中進行定容操作時視線應 ，直到 。

②上述測定過程中需用溶液潤洗的儀器有__________________。

③計算上述樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分數(shù)為______________。

④若用上述方法測定的樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分數(shù)偏高（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），某同學認為偏高的原因可能是樣品中存在少量的NaCl，要驗證該同學的觀點應進行的實驗為 （填實驗名稱）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)“相似相溶’，規(guī)律，你認為下列物質(zhì)在水中溶解度較大的是(

A．乙烯 B．二氧化碳 C．二氧化硫 D．氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各元素的性質(zhì)或原子結構遞變規(guī)律錯誤的是

A. Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多

B. P、S、Cl元素的最高正價依次升高

C. Li、NA、K的金屬性依次減弱

D. N、O、F原子半徑依次減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種以2mol/L Na2SO4水溶液為電解質(zhì)的鈉離子電池的總反應如下：NaTi2(PO4)3 +Zn+ Na2SO4Na3Ti2(PO4)3 +ZnSO4。其中P的化合價為+5，下列有關說法正確的是（ ）

A．放電時，NaTi2(PO4)3發(fā)生氧化反應

B．放電時，鈉離子向負極移動

C．充電時，陽極反應式為：Zn-2e- =Zn2+

D．充電時，每移動0.2mol電子，消耗0.1mol Na3Ti2(PO4)3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學-選修5：有機化學基礎】 (15分)

用于治療精神疾病的藥物半富馬酸喹硫平的一仲合成路線如下所示：

請回答下列問題：

（1）A中除硫醚鍵（-S-）外，還含有的官能團是______，反應③是l,3-丁二烯發(fā)生l,4-加成反應，則B的系統(tǒng)命名為___________。

（2）反應①～⑤中屬于取代反應的有________（選填序號）；流程中設計反應⑤和⑦的目的是___________________。

（3）寫出反應⑦的化學方程式_____________。

（4）l,3-丁二烯分子中最多有_______個原子共平面，聚l,3-丁二烯的結構簡式為__________。

（5）C的同分異構體有多種，符合下列條件的物質(zhì)的結構簡式為_________

① 能發(fā)生銀鏡反應；

② 能與NaoH溶液反應，與NaHCO3溶液不反應；

③ 核磁共振氫譜只有三組峰

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學元素。用化學用語回答下列問題。

a















b

c

d



e


f

g


h

i






































（1）d、e、f的離子半徑由大到小的順序為

b、c、g的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序為

a與g、h、i形成的簡單化合物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為

（2） i元素的最高價氧化物對應的水化物為 ，它與e的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為 。

實驗室制取i單質(zhì)的化學方程式為

（3）呈兩性的氫氧化物是溶于強堿的離子方程式為

（4）e與d能形成一種淡黃色的化合物它的化學鍵類型為 它與h的低價態(tài)氧化物反應的化學方程式為 。

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