【題目】一種以2mol/L Na2SO4水溶液為電解質的鈉離子電池的總反應如下:NaTi2(PO4)3 +Zn+ Na2SO4Na3Ti2(PO4)3 +ZnSO4。其中P的化合價為+5,下列有關說法正確的是( )
A.放電時,NaTi2(PO4)3發(fā)生氧化反應
B.放電時,鈉離子向負極移動
C.充電時,陽極反應式為:Zn-2e- =Zn2+
D.充電時,每移動0.2mol電子,消耗0.1mol Na3Ti2(PO4)3
【答案】D
【解析】
試題分析:A.放電時,化合價降低的Ti元素所在的反應物NaTi2(PO4)3發(fā)生還原反應,Ti元素的化合價由+4價變?yōu)镹a3Ti2(PO4)3中的+3價,錯誤;B.原電池中,電解質里的陽離子移向正極,陰離子移向負極,所以鈉離子移向正極,錯誤;C.充電時,陽極上發(fā)生失電子的氧化反應:Ti2(PO4)3 -2e-=Ti2(PO4)33 -,錯誤;D.根據(jù)電池反應:NaTi2(PO4)3 +Zn+ Na2SO4Na3Ti2(PO4)3 +ZnSO4可知,若轉移電子是2mol,即每移動2mol電子,消耗1mol Na3Ti2(PO4)3,所以每移動0.2mol電子,消耗0.1mol Na3Ti2(PO4)3,正確。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】蘋果醋(ACV)是一種由蘋果發(fā)酵而成的酸性飲品,具有解毒、降脂等藥效,蘋果醋是一種常見的有機酸,其結構簡式為
(1)蘋果醋中含有的官能團的名稱是________________。
(2)蘋果醋的分子式為________。
(3)1 mol蘋果醋與足量Na反應,能生成標準狀況下的H 2 ________L。
(4)蘋果醋可能發(fā)生的反應是________。
A.與NaOH溶液反應
B.與石蕊試液作用
C.與乙酸在一定條件下發(fā)生酯化反應
D.與乙醇在一定條件下發(fā)生酯化反應
(5)兩分子蘋果醋發(fā)生酯化反應成C8H10O9的鏈狀酯有 種。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】共價鍵、離子鍵和范德瓦爾斯力都是微粒之間的不同作用力,下列含有上述兩種結合力的是( )
①Na2O2 ②SiO2 ③石墨 ④金剛石 ⑤NaCl ⑥白磷.
A.①②④ B.①③⑥ C.②④⑥ D.③④⑤
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【題目】在一定溫度下,固定體積的密閉容器內(nèi),反應2HI(g)H2 (g)+ I2 (g)達到平衡狀態(tài)的標志是:( )
①I2的體積分數(shù)不再變化;
②生成1 mol H2同時消耗1 molI2;
③容器內(nèi)壓強不再變化;
④生成2 mol HI同時消耗1molH2;
⑤氣體的密度不再變化;⑥混合氣體的平均分子質量不再變化
A.①②③④⑤⑥ B.①②③⑤⑥ C.①②⑤⑥ D.①②
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【題目】原子核中的質子數(shù)或中子數(shù)為某些特定數(shù)值時,原子核就異常穩(wěn)定,科學家將這些數(shù)值稱為“幻數(shù)”,科學家在人造硅同位素1442Si中發(fā)現(xiàn)新的物理學“幻數(shù)”,下列有關1442Si的說法正確的是
A. 原子序數(shù)是42 B. 質量數(shù)是14 C. 中子數(shù)是42 D. 電子數(shù)是14
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【題目】(本題滿分18分)鈦被稱為“二十一世紀金屬”,工業(yè)上用鈦鐵礦制備金屬鈦的工藝流程如下:
已知:鈦鐵礦主要成分與濃硫酸反應的主要產(chǎn)物是TiOSO4和FeSO4,TiOSO4遇水會水解.
請回答下列問題:
(1)操作1用到的玻璃儀器除燒杯外還有 ,操作2是 、過濾,副產(chǎn)品主要成分的化學式為 。
(2)請結合化學用語解釋將TiO2+轉化為H2TiO3的原理 。
(3)已知鈦的還原性介于鋁和鋅之間,估計鈦能耐腐蝕的原因之一是,如果可從Na、Zn、Fe三種金屬中選一種金屬代替流程中的鎂,那么該金屬跟四氯化鈦反應的化學方程式是。
(4)電解TiO2來獲得Ti是以TiO2作陰極,石墨為陽極,熔融CaO為電解質,用碳塊作電解槽,其陰極反應的電極反應式為 。
(5)為測定溶液中TiOSO4的含量,首先取待測鈦液10mL用水稀釋至100mL,加過量鋁粉,充分振蕩,使其完全反應:3TiO2++Al+6H+═3Ti3++AlO3++3H2O,過過濾后,取出濾液20.00mL,向其中滴加2~3滴KSCN溶液作指示劑,用 (填一種玻璃儀器的名稱)滴加0.1000molL﹣1FeCl3溶液,發(fā)生Ti3++Fe3+═Ti4++Fe2+,當溶液出現(xiàn)紅色達到滴定終點,用去了30.00mLFeCl3溶液,待測鈦液中TiOSO4的物質的量濃度是 。
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【題目】若平衡體系A+BC+D,增大壓強時反應速率變化如圖所示。則下列關于各物質狀態(tài)的說法正確的是( )
A.A、B、C、D都是氣體
B.C、D都是氣體,A、B中有一種是氣體
C.A、B都不是氣體,C、D中有一種是氣體
D.A、B都是氣體,C、D中有一種是氣體
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將等物質的量的Na2CO3、NaHCO3組成的混合物溶于水,配成1L溶液,取出50ml溶液,然后用0.05mol/L鹽酸與它反應,得到圖象如下(已知:1mol=1000mmol)
(1)鹽酸加到25ml時溶液中發(fā)生反應的化學方程式 .
(2)原混合物中Na2CO3物質的量為 mol
(3)鹽酸加到150ml時,放出標準狀況下氣體 mL
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【題目】CoCl2·6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑。一種利用水鈷礦(主要成分為Co2O3、Co(OH)3,還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下:
已知:①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等;
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:(金屬離子濃度為:0.01mol/L)
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
開始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
③CoCl2·6H2O熔點為86℃,加熱至110~120℃時,失去結晶水生成無水氯化鈷。
(1)寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應的離子方程式 。
(2)寫出NaClO3發(fā)生反應的主要離子方程式 ;若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時,可能會生成有毒氣體,寫出生成該有毒氣體的離子方程式 。
(3)“加Na2CO3調(diào)pH至a”,過濾所得到的沉淀成分為 。
(4)“操作1”中包含3個基本實驗操作,它們依次是 、 和過濾。制得的CoCl2·6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是 。
(5)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖。向“濾液”中加入萃取劑的目的是 ;其使用的最佳pH范圍是 。
A.2.0~2.5 B.3.0~3.5
C.4.0~4.5 D.5.0~5.5
(6)為測定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量,稱取一定質量的粗產(chǎn)品溶于水,加入足量AgNO3溶液,過濾、洗滌,將沉淀烘干后稱其質量。通過計算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質量分數(shù)大于100%,其原因可能是 。(答一條即可)
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