6．下列有關化學用語表示正確的是（　�。�
A．原子核內有10個中子的氧原子：818O
B．HF的電子式：H+
C．Cl-離子的結構示意圖：
D．N2的結構式：：N≡N：

分析 A．原子核內有10個中子的氧原子，質子數(shù)為8，質量數(shù)為18；
B．HF為共價化合物；
C．Cl的核電荷數(shù)為17；
D．結構式是用短線代替成鍵的共用電子對，表達原子成鍵的情況．

解答 解：A．原子核內有10個中子的氧原子，質子數(shù)為8，質量數(shù)為18，則可表示為818O，故A正確；
B．氟化氫的電子式為，故B錯誤；
C．Cl的核電荷數(shù)為17，應寫為，故C錯誤；
D．兩個N原子間通過三對共用電氫氣子成鍵，電子式為，則其結構式為N≡N，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了常見化學用語的表示方法判斷，為高頻考點，題目難度中等，注意掌握離子結構示意圖、電子式、元素符號、結構式等化學用語的書寫原則，明確離子結構示意圖與原子結構示意圖、離子化合物與共價化合物的電子式的區(qū)別，試題側重考查學生的規(guī)范答題的能力

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在標準狀況下，a g氣體X與b g氣體Y的分子數(shù)相同，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，等質量的X和Y體積之比為a：b
B．同溫同壓下，氣體X和氣體Y密度之比為b：a
C．同物質的量的氣體X和氣體Y的質量之比為b：a
D．25℃時，1 g氣體X和1 g氣體Y的分子數(shù)之比為b：a

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式書寫不正確的是（　　）
A．碳酸鈉與次氯酸反應：CO32-+2HClO═2ClO-+H2O+CO2↑
B．二氧化硫通入次氯酸鈉溶液中：SO2+ClO-+2OH-═SO42-+Cl-+H2O
C．明礬溶液中加氫氧化鋇溶液至硫酸根恰好沉淀完全：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
D．碘化亞鐵溶液與少量氯氣反應：2I-+Cl2=I2+2Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法錯誤的是（　�。�
A．原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y
B．元素X、Z的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等
C．最高價氧化物對應水化物的酸性：Y＞X＞W(wǎng)
D．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)＞Z

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列實驗儀器不能用來加熱的是（　　）
A．試管B．容量瓶C．蒸發(fā)皿D．圓底燒瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．1molNa2O2中所含的中子數(shù)為42NA
B．9.8g由H2SO4和H3PO4組成的混合物中含有的氧原子數(shù)為0.4NA
C．2mol•L-1的FeCl3溶液溶液中含有的Fe3+數(shù)目小于2NA
D．1mol環(huán)己烷中含有的共價鍵數(shù)為12NA

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．工業(yè)上常以鉻鐵礦（主要成分為亞鉻酸亞鐵FeCr2O4，還有Al2O3、SiO2等雜質）為主要原料生產(chǎn)紅礬鈉（Na2Cr2O7），某實驗小組模擬其流程如圖1所示：
（1）FeCr2O4中Cr的化合價為+3，步驟①焙燒時所用的儀器名稱為鐵坩堝；步驟①中生成Na2CrO4的化學方程式為4FeCr2O4+8Na2CO3+7O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2．
（2）步驟①煅燒反應極慢，需要升溫至純堿呈熔融狀態(tài)，反應速率才能加快，其主要原因為純堿融化后，增大反應物的接觸面積，使反應速率加快．
（3）步驟②過濾時所用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒；
（4）步驟③用硫酸將溶液的pH調至中性，所得濾渣2的主要成分是H2SiO3（H4SiO4或SiO2•H2O）、Al（OH）3；
（5）步驟④向濾液2加入硫酸酸化過程中，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，反應的離子方程式為2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
（6）圖2是Na2Cr2O7•2H2O和Na2SO4的溶解度曲線，步驟④中獲得副產(chǎn)品Na2SO4的實驗操作方法為將濾液2加熱濃縮后趁熱過濾得副產(chǎn)品Na2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．離子反應是一類重要反應，還原性Fe2+＞Br-，下列有關離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．金屬鈉與水反應：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．Mg（OH）2與H2SO4反應：Mg2++2OH-+2H++SO42═MgSO4↓+2H2O
C．向硫酸氫鈉溶液加氫氧化鋇溶液至完全沉淀：H++SO42-+OH-+Ba2+═BaSO4↓+H2O
D．FeBr2溶液與Cl2按照等物質的量反應：2Br-+Cl2═2Cl-+Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．如圖是某硫酸試劑瓶標簽上的內容：
（1）該硫酸的物質的量濃度是18.4mol/L
（2）某化學興趣小組進行硫酸性質的實驗探究時，需配制500mL4.6mol/L的稀硫酸，用該硫酸配制，則需要量取的體積為125.0mL．

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