1．下列實(shí)驗(yàn)儀器不能用來(lái)加熱的是（　　）
A．試管B．容量瓶C．蒸發(fā)皿D．圓底燒瓶

分析 根據(jù)常見(jiàn)的用于加熱的儀器進(jìn)行分析解答，可直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿、坩堝等；需要墊石棉網(wǎng)的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶等；據(jù)此進(jìn)行分析判斷．

解答 解：A．試管可以直接加熱，故A不選；
B．容量瓶為配制一定物質(zhì)的量濃度溶液專(zhuān)用儀器，不能加熱，故B選；
C．蒸發(fā)皿可以直接加熱，故C不選；
D．圓底燒瓶加熱需要墊石棉網(wǎng)，故D不選；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查用于加熱的儀器，了解常見(jiàn)儀器的名稱(chēng)、用途、注意事項(xiàng)等是解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（　�。�
A．0．l mol•L-1的NaAlO2溶液：K+、Na+、SO42-、HCO3-
B．在pH=1的溶液中：NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-
C．含有大量ClO-溶液中：K+、OH-、I-、SO32-
D．c（Cu2+）=0.1 mol•L-1的溶液中：Na+、Cl-、AlO2-、HS-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．表為周期表前四周期的一部分，關(guān)于R、W、X、Y、Z的敘述，正確的是（　�。�
A．常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高
B．X的氫化物的沸點(diǎn)比W的氫化物的沸點(diǎn)低
C．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
D．X、Y元素的氫化物都能與該元素的最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．使酚酞變紅色的溶液：NH4+，Ca2+，NO3-，Cl-
B．c（OH-）=1×10-13mol•L-1的溶液：Na+，K-，ClO-，SO42-
C．0.1mol•L-1的FeCl2溶液：K+，Na+，SO42-，Br-
D．0.1mol•L-1的酸性KMnO4溶液：Na+，Mg2+，NO3-，SO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于苯酚的敘述中，正確的是（　　）
A．呈弱酸性，使石蕊試液顯淺紅色
B．分子中的13個(gè)原子有可能處于同一平面
C．可以和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體
D．能與FeCl3溶液反應(yīng)生成紫色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：818O
B．HF的電子式：H+
C．Cl-離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．N2的結(jié)構(gòu)式：：N≡N：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．甲醇（CH3OH）是一種基礎(chǔ)有機(jī)化工原料和優(yōu)質(zhì)燃料．利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑作用下合成甲醇，主反應(yīng)如下：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-99kJ•mol-1
②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3=+41kJ•mol-1
副反應(yīng)有：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）   …
（1）甲醇分子中各原子半徑從大到小的順序?yàn)閞（C）＞（O）＞r（H）．
（2）△H2=-58kJ•mol-1
（3）將上述合成甲醇的反應(yīng)設(shè)計(jì)成如圖1所示的兩條途徑，其中X為2H2．

（4）對(duì)主反應(yīng)①進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．
當(dāng)CO與H2投料比為1：2時(shí)，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示．
①圖中對(duì)應(yīng)點(diǎn)的平衡常數(shù)Ka、Kb、Kc大小關(guān)系為Ka＞Kb=Kc．
②反應(yīng)在恒溫、恒容下進(jìn)行，以下說(shuō)法可以作為判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是BC（填標(biāo)號(hào)）．
A．混合氣體的密度不變
B．反應(yīng)容器中氣體壓強(qiáng)不再變化
C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
D．生成CH3OH速率是生成H2速率的2倍
③將l molCO和2molH2通入1L密閉容器中，在300℃下，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為90%，則平衡常數(shù)K為225．
（5）在探究主反應(yīng)①過(guò)程中發(fā)現(xiàn)若合成氣只有CO和H2，則可能出現(xiàn)以下?tīng)顩r．
①會(huì)有較多的副產(chǎn)品CH3OCH3生成
②形成積碳（有機(jī)物碳化覆蓋催化劑表面）
但加入適量的CO2，則可減少上述狀況．試解釋
①CO2與H2反應(yīng)生成H2O能抑制CH3OCH3的生成
②C+CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO（用化學(xué)方程式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．l04g苯乙烯（C6H5-CH=CH2）中含有8NA的碳?xì)滏I和4NA的碳碳雙鍵
B．在50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中，含有氫原子數(shù)為3NA
C．lmol有機(jī)物CH3-CH=CH-CH2-CH3中最多有9NA個(gè)原子在同一平面上
D．80℃時(shí)，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．如圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)X+Y?2Z反應(yīng)影響的示意圖．圖中縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)．下列敘述正確的是（　�。�
A．上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．X、Y、Z均為氣態(tài)
C．X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)D．X和Y均為非氣體

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