20．化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．鋁罐可久盛食醋
B．氫氧化鋁可作胃酸的中和劑
C．鐵表而鍍鋅可以增強其抗腐蝕性
D．含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放

分析 A．Al與醋酸反應(yīng)；
B、氫氧化鋁為難溶物，能夠中和胃酸中的鹽酸；
C、鋅比鐵活潑，并且在空氣中容易形成致密的氧化膜，防止生銹；
D、重金屬離子有毒．

解答 解：A．Al與醋酸反應(yīng)，不能用鋁罐盛放食醋，故A錯誤；
B、氫氧化鋁能夠與胃酸中的鹽酸反應(yīng)，能夠作胃酸的中和劑，故B正確；
C、鋅比鐵活潑，并且在空氣中容易形成致密的氧化膜，防止生銹，故C正確；
D、重金屬離子有毒，含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了生活中常見物質(zhì)的性質(zhì)及用途，題目難度不大，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．如圖所示，電極a和b均為石墨棒，在電解過程中，下列說法正確的是（　�。�
A．電極a表面呈紅色
B．電極b作陽極
C．電子由電源的正極沿導(dǎo)線流向電極a
D．該裝置能量轉(zhuǎn)化形式為電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．等質(zhì)量的下列物質(zhì)分別完全燃燒，生成CO2的量最多的是（　�。�
A．C2H6B．C2H4C．C2H2D．C2H6O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．Cl2與水的反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．H2SO4與Ba（OH）2反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4
C．鐵溶于足量的稀硝酸：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
D．碳酸氫鈣溶液跟足量燒堿溶液反應(yīng)：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．PM2.5富含大量的有毒、有害物質(zhì)，易引發(fā)二次光化學(xué)煙霧，光化學(xué)煙霧中含有NOx、HCOOH、（PAN）等二次污染物．
①1mol PAN中含有的σ鍵數(shù)目為10NA（或6.02×1024）．PAN中除H外其余三種元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C．
②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H2O）5]SO4，該配合物中中心離子的配位數(shù)為6，中心離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6（或[Ar]3d6）．
③相同壓強下，HCOOH的沸點比CH3OCH3高（填“高”或“低”），其原因是HCOOH分子間能形成氫鍵．

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5．實驗室制取氯氣的方法與下列哪種氣體的制取方法相同（　�。�
A．制取氫氣B．制取氧氣C．制取氯化氫D．制取二氧化碳

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12．已知：
①CaO（s）+H2O（1）═Ca（OH）2（aq）；△H1
②CaO（s）+2HCl（g）═CaCl2（s）+H2O（1）；△H2
③NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）；△H3
④Ca（OH）2（aq）+2NH4Cl（s）═CaCl2（aq）+2NH3（g）+2H2O（1）；△H4＞0
下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是（　　）
A．△H1＞0B．△H4=△H1-△H2-2△H3
C．△H4=△H2-△H1-2△H3D．△H4-△H1-△H2＜0

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2．某小組探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，實驗步驟及記錄如下：
Ⅰ．分別向盛有0.5g Na2CO3固體、0.5g NaHCO3固體的燒杯中加入10mL水（20℃），攪拌，測量溫度為T1
Ⅱ．靜置恒溫后測量溫度為T2；
Ⅲ．分別加入過量的10mL 密度約為1.1g/mL 20%的鹽酸（20℃），攪拌，測量溫度T3．得到表1的數(shù)據(jù)：
表1
溫度
試劑		T1/℃T2/℃T3/℃
Na2CO323.320.023.7
NaHCO318.520.020.8
回答下列問題：
（1）Na2CO3溶于水顯堿性，其原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（用離子方程式表示）．
（2）根據(jù)試題后的附表判斷：步驟Ⅰ中Na2CO3、NaHCO3固體分別是全部溶解還是部分溶解Na2CO3、NaHCO3固體都是全部溶解．
（3）分析表1的數(shù)據(jù)得出：Na2CO3固體溶于水放熱，NaHCO3固體溶于水吸熱（填“放熱”或“吸熱”）．
（4）甲同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)得出：Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應(yīng)都是放熱反應(yīng)．
乙同學(xué)認(rèn)為還應(yīng)該增加一個實驗，并補做如下實驗：10mL密度約為1.1g/mL20%的鹽酸，攪拌，測量溫度為22.2℃．
（5）結(jié)合上述探究，下列說法正確的是AC．
A．NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．不能用稀鹽酸鑒別Na2CO3和NaHCO3固體
C．Na2CO3、NaHCO3固體與稀鹽酸反應(yīng)的能量變化還與物質(zhì)的溶解等因素有關(guān)
D．利用上述實驗數(shù)據(jù)即可計算：CO32-（aq）+2H+（aq）=H2O（l）+CO2（g）的△H
（6）丙同學(xué)為測定一份NaHCO3和Na2CO3混合固體中NaHCO3的純度，稱取m1 g混合物，加熱至質(zhì)量不變時，稱其質(zhì)量為m2 g，則原混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{84（{m}_{1}-{m}_{2}）}{31{m}_{1}}×100%$（用代數(shù)式表示）．
附表：溶解度表
溶解度    溫度10℃20℃30℃40℃
Na2CO312.5g21.5g39.7g40.0g
NaHCO38.1g9.6g11.1g12.7g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積約為22.4L
B．3.4gOH-中含有的電子的數(shù)目為0.2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 LCO2和SO2混合氣體中含NA個氧原子
D．1mol氖氣和1mol氧氣體積相同

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