Question

15．PM2.5富含大量的有毒、有害物質，易引發(fā)二次光化學煙霧，光化學煙霧中含有NO_x、HCOOH、（PAN）等二次污染物．
①1mol PAN中含有的σ鍵數目為10N_A（或6.02×10²⁴）．PAN中除H外其余三種元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C．
②NO能被FeSO₄溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H₂O）₅]SO₄，該配合物中中心離子的配位數為6，中心離子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶（或[Ar]3d⁶）．
③相同壓強下，HCOOH的沸點比CH₃OCH₃高（填“高”或“低”），其原因是HCOOH分子間能形成氫鍵．

Answer 1

分析 （1）①一個單鍵就是一個σ鍵，一個雙鍵中含有一個σ鍵，一個π鍵；根據元素周期律，以及第ⅤA族比同周期的ⅥA族第一電離能高，可知N、O、C、H的第一電離能依次減小，據此答題；
②配位體位于方括號中，由1個NO和5個H₂0分子構成；中心離子為Fe²⁺，鐵是26號元素，所以Fe²⁺的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶，據此答題；
③HCOOH分子間能形成氫鍵，CH₃0CH₃不能形成分子間氫鍵，據此答題．

解答 解：（1）①一個單鍵就是 一個σ鍵，一個雙鍵中含有一個σ鍵和一個π鍵，根據分子的結構簡式可知，一個PAN中共有11個共價鍵，所以1mol PAN中含有的σ鍵數目為10N_A；
同周期元素，從左到右，元素的第一電離能逐漸增大，第ⅤA族的P軌道處于半充滿狀態(tài)，比同周期的相鄰元素第一電離能高，所以第一電離能由大到小的順序為：N＞O＞C，
故答案為：10N_A （或6.02×10²⁴）；N＞O＞C；
②配位體位于方括號中，由1個NO和5個H₂O分子構成，所以該配合物中中心離子的配位數為6；中心離子為Fe²⁺，鐵是26號元素，則Fe²⁺的電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶或[Ar]3d⁶，
故答案為：6；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶ （或[Ar]3d⁶）；
③HCOOH分子間能形成氫鍵，CH₃OCH₃不能形成分子間氫鍵，所以在相同壓強下，HCOOH的沸點比CH₃OCH₃高，
故答案為：高；HCOOH分子間能形成氫鍵．

點評 本題考查了配合物成鍵情況、第一電離能、氫鍵等知識，題目難度中等，明確配合物成鍵情況的判斷方法為解答關鍵，注意掌握氫鍵、第一電離能的概念及應用方法．