Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）②、④元素的原子按1∶2組成化合物的電子式：（用元素符號表示）_________________。

（2）⑤、⑧元素的化合物的用電子式表示形成過程：___________________________。

（3）①、⑤、⑥陽離子氧化性由弱到強的順序是（用離子符號表示）_____________。

（4）①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：________________。

（5）由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為(填序號)________。

a．MnO2　　　　　b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4

（6）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為___________________________________

Answer 1

【答案】 Na+、Al3+、H+ ab Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

【解析】

由元素在周期表中的位置確定元素，進(jìn)而由元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)回答問題。

（1）元素②、④按原子數(shù)1∶2組成化合物是CO2，它是原子間通過共用電子對形成的共價化合物，電子式是。

（2）元素⑤、⑧形成的化合物是NaCl，用電子式表示其形成過程為。

（3）通常，單質(zhì)的還原性強，則對應(yīng)離子的氧化性弱。①、⑤、⑥陽離子分別為H+、Na+、Al3+，氧化性由弱到強的順序是Na+、Al3+、H+。

（4）要有離子鍵須有陰陽離子，要有極性共價鍵須不同種元素的原子間形成共用電子對。①、④、⑤形成NaOH符合，電子式是。

（5）由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態(tài)化合物有苯（C6H6）、雙氧水（H2O2）等，稀溶液易被催化分解的是H2O2，可使用的催化劑有ab。H2O2與Na2SO3或KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，分別作氧化劑、還原劑。

（6）⑥的單質(zhì)為Al，據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系N為Al2O3、Al(OH)3。僅含非金屬元素的鹽通常為銨鹽，結(jié)合表中元素，知M為NH4Cl。故X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。