【題目】下列措施是為了降低化學反應(yīng)速率的是

A.食品放在冰箱中貯藏B.工業(yè)煉鋼用純氧代替空氣C.合成氨工業(yè)中使用催化劑D.在加熱條件下,用氫氣還原氧化銅

【答案】A

【解析】

A. 食品放在冰箱中貯藏,溫度低,反應(yīng)速率降低,故A選;

B. 工業(yè)煉鋼用純氧代替空氣,反應(yīng)物濃度增大,反應(yīng)速率加快,故B不選;

C. 合成氨工業(yè)中使用催化劑,降低反應(yīng)所需的活化能,反應(yīng)速率加快,故C不選;

D. 在加熱條件下,用氫氣還原氧化銅,溫度升高,反應(yīng)速率加快,故D不選;

故選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碘是人體必需元素之一,海洋植物含有豐富的碘元素。在實驗中,從海藻里提取碘的流程如下:

(1)上圖為海藻制碘的流程圖。步驟①灼燒海藻時,除需要三腳架外,還需要用到的實驗儀器是_____________________(從下列儀器中選出所需的儀器,用標號字母填寫)。

A.燒杯 B.坩堝 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精燈 F.冷凝管

(2)步驟③的名稱為_____________,步驟⑤所需玻璃儀器除燒杯外還需___________________。

(3)步驟④中若不用氯氣,可以選擇滴加稀硫酸,再加入H2O2的方法,則反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。

(4)步驟⑤,可選擇的有機試劑是___________。

A.甲苯、酒精 B.四氯化碳、苯 C.汽油、乙酸 D.汽油、甘油

(5)欲檢驗提取碘后的水溶液中是否含有單質(zhì)碘的簡單化學方法為_____________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照元素①~⑧在表中的位置,用化學用語回答下列問題:

(1)②、④元素的原子按1∶2組成化合物的電子式:(用元素符號表示)_________________。

(2)⑤、⑧元素的化合物的用電子式表示形成過程:___________________________。

(3)①、⑤、⑥陽離子氧化性由弱到強的順序是(用離子符號表示)_____________

(4)①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物,寫出其中一種化合物的電子式:________________。

(5)由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解,可使用的催化劑為(填序號)________。

a.MnO2     b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4

(6)由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng):

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為___________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、W分別是由這四種元素中的兩種組成的常見化合物,Y為淡黃色固體,W為常見液體;甲為單質(zhì),乙為紅棕色氣體;上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分生成物已省略)。則下列說法中正確的是

A. 沸點:W>X

B. 原子半徑:D>C>B>A

C. C、D兩種元素組成的化合物只含有離子鍵

D. A、B、C三種元素組成的化合物均為共價化合物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中說明NH3既有還原性,又有堿性的是(  )

A. 4NH3+5O24NO+6H2O B. NH3+HNO3=NH4NO3

C. 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl D. 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):xA(g)+yB(s)zC(g),平衡時測得A的濃度為0.50 mol/L,保持溫度不變,將容器的容積擴大到原來的兩倍,再達平衡時,測得A的濃度降低為0.30 mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是

A. x<z B. 平衡向正反應(yīng)方向移動

C. A的轉(zhuǎn)化率降低 D. C的體積分數(shù)增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碳是形成化合物種類最多的元素,其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。請回答下列問題:

(1)有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N,轉(zhuǎn)化過程如下:

則M、N相比,較穩(wěn)定的是____________。

(2)已知CH3OH(l)的燃燒熱為726.5kJ·mol-1,CH3OH(l) + 1/2O2(g) ═ CO2(g) + 2H2O(g)

△H=-akJ·mol-1,則a_____726.5(填“>”、“<”或“=”)。

(3)使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層,生成HCl和CO2,當有1molCl2參與反應(yīng)時釋放出145kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學方程式_______________________。

(4)火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒,所得物質(zhì)可作耐高溫材料,4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)═2Al2O3(s)+3TiC(s) △H=-1176kJ·mol-1,則反應(yīng)過程中,每轉(zhuǎn)移1mol電子放出的熱量為_________________。

(5)已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H=+489.0kJ·mol-1

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ·mol-1

C(石墨)+O2(g) =CO2(g) △H=-393.5kJ·mol-1

則4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H=______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學與生活息息相關(guān)。下列說法正確的是

A.礦泉水中不含任何化學物質(zhì)B.聚乙烯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.碳酸鋇可用作醫(yī)療上的鋇餐D.氫氧化鈉可用作治療胃酸過多的藥物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】FeFe2O3的混合物共13.6g,加入150mLH2SO4,在標準狀況下收集到1.12LH2,FeFe2O3均無剩余。為中和過量的H2SO4,并使Fe元素全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2沉淀,消耗了200mL 3mol/LNaOH溶液,則該H2SO4的物質(zhì)的量濃度為

A. 2.25mol/L B. 2mol/L C. 4mol/L D. 0.6mol/L

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