Question

淺綠色的硫酸亞鐵銨晶體[又名莫爾鹽（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O]比綠礬（FeSO₄?7H₂O）更穩(wěn)定，常用于定量分析．莫爾鹽的一種實(shí)驗(yàn)室制法如圖1：

（1）向廢鐵屑中加入稀硫酸后，并不等鐵屑完全溶解而是剩余少量時(shí)就進(jìn)行過濾，其目的是

 

；證明溶液A不含F(xiàn)e³⁺離子的最佳試劑是

 

（填序號(hào)字母）．
a．酚酞溶液   b．KSCN溶液    c．燒堿溶液   d．KMnO₄溶液
操作I的步驟是：加熱蒸發(fā)、

 

、過濾．
（2）濃度均為0.1mol?L^-1鹽溶液和（NH₄）₂SO₄溶液，c（NH₄⁺）前者大于后者，原因是

 

．
（3）用托盤天平稱量（NH₄）₂SO₄晶體，晶體要放在天平

 

（填“左”“右”）盤．
（4）從圖2裝置中選取必要的裝置制取（NH₄）₂SO₄溶液，連接的順序（用接口序號(hào)字母表示）是：a接

 

；

 

接

 

．
（5）將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是

 

．裝置D的作用是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用,制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)

專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題

分析：廢鐵屑加稀硫酸溶解，得到硫酸亞鐵溶液A，加硫酸銨晶體共同溶解，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻晶體、過濾、洗滌、干燥得到莫爾鹽，以此分析解答；
（1）Fe²⁺離子不穩(wěn)定，易被氧氣氧化為Fe³⁺離子，剩余少量鐵粉防止Fe²⁺離子被氧化為Fe³⁺離子；
檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子用KSCN溶液，如果含有三價(jià)鐵離子溶液呈紅色；
操作I是從溶液中獲得晶體，加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾；
（2）莫爾鹽中的Fe²⁺離子易水解，趨使溶液顯酸性，抑制NH₄⁺水解，故c（NH₄⁺）前者大于后者；
（3）遵循“左物右碼”原則；
（4）制取的氨氣與硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，剩余的氨氣用水吸收；
（5）分離互不相溶的液體的方法是：分液；氨氣有刺激性氣味，污染空氣，用水吸收多余的氨氣防止污染空氣，加倒置的漏斗防止倒吸．

解答： 解：廢鐵屑加稀硫酸溶解，得到硫酸亞鐵溶液A，加硫酸銨晶體共同溶解，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻晶體、過濾、洗滌、干燥得到莫爾鹽；
（1）Fe²⁺離子不穩(wěn)定，易被氧氣氧化為Fe³⁺離子，剩余少量鐵粉防止Fe²⁺離子被氧化為Fe³⁺離子；
檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子用KSCN溶液，如果含有三價(jià)鐵離子溶液呈紅色；
操作I是從溶液中獲得晶體，加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾，
故答案為：防止Fe²⁺離子被氧化為Fe³⁺離子；b；冷卻結(jié)晶；
（2）莫爾鹽中的Fe²⁺離子易水解，趨使溶液顯酸性，抑制NH₄⁺水解，故c（NH₄⁺）前者大于后者，
故答案為：莫爾鹽中的Fe²⁺離子易水解，趨使溶液顯酸性，抑制NH₄⁺水解，故c（NH₄⁺）前者大于后者；
（3）遵循“左物右碼”原則，藥品應(yīng)放置在左盤內(nèi)，故答案為：左；
（4）制取的氨氣與硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，剩余的氨氣用水吸收，故連接順序?yàn)閍→d→e→f；故答案為：d、e、f；
（5）分離互不相溶的液體的方法是：分液；氨氣有刺激性氣味，污染空氣，用水吸收多余的氨氣防止污染空氣，加倒置的漏斗防止倒吸．
故答案為：分液；吸收多余的NH₃防止污染空氣，防止倒吸．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)工藝流程、鹽類水解、化學(xué)實(shí)驗(yàn)等，難度中等，需要學(xué)生具有扎實(shí)的基礎(chǔ)與運(yùn)用知識(shí)分析解決問題的能力，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．