如圖表示1～18號元素原子的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增的變化．圖中縱坐標(biāo)表示（　　）
A、最外層電子數(shù)B、原子半徑
C、最高化合價D、電子層數(shù)
考點：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用
專題：
分析：由圖可知，隨核電荷數(shù)的增加，縱坐標(biāo)的數(shù)字出現(xiàn)周期性變化，從1升高為8，第一周期除外，以此來解答．
解答： 解：由圖可知，隨核電荷數(shù)的增加，縱坐標(biāo)的數(shù)字出現(xiàn)周期性變化，從1升高為8，第一周期除外，只有最外層電子數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而逐漸增加，
同周期原子半徑在減小、電子層數(shù)相同，第二周期中O、F沒有正價，
故選A．
點評：本題考查元素周期表及應(yīng)用，為高頻考點，側(cè)重學(xué)生分析能力及元素周期律應(yīng)用能力的考查，注意周期表中的特例及元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下：4NH3+3F2═NF3+3NH4F，下列說法中正確的是（　�。�
A、氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：4
B、若反應(yīng)消耗4mol NH3，則共轉(zhuǎn)移12mol電子
C、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：3
D、NH4F不穩(wěn)定，受熱易分解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下列化學(xué)方程式：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+8H2O+2KCl，判斷各物質(zhì)氧化性由強到弱的順序正確是（　�。�
A、I2＞Cl2＞FeCl3＞KMnO4
B、KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2
C、Cl2＞I2＞FeCl3＞KMnO4
D、FeCl3＞KMnO4＞Cl2＞I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)是（　�。�
A、H2+CuO 
  △  
.
 
 Cu+H2O
B、Ca2++CO32-═CaCO3↓
C、3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
D、2H2O2
 催化劑 
.
 
2H2O+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）
A、常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA
B、在常溫常壓下，22g二氧化碳中含有的原子數(shù)為1.5 NA
C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA
D、在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO2含有的分子數(shù)一定不是NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A、0.1mol?L-1的Na2CO3溶液中含CO32-為0.1NA
B、3.2 g O2和O3的混合氣中氧原子數(shù)為0.2NA
C、1mol H3O+含質(zhì)子數(shù)為10 NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L乙醇的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

課外活動時間瑪麗同學(xué)制備Fe（OH）3膠體，具體操作如下：首先在燒杯中加入25mL蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，然后向燒杯中逐滴滴加6滴FeCl3飽和溶液，并繼續(xù)煮沸至液體呈透明的紅褐色，即得Fe（OH）3膠體．試回答下列問題：
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（2）如何證明瑪麗同學(xué)是否成功制得膠體？
 

（3）若瑪麗同學(xué)在滴加FeCl3飽和溶液的同時用玻璃棒不斷攪拌，結(jié)果沒有得到膠體，為什么呢？
 

（4）瑪麗同學(xué)制得的Fe（OH）3膠體中含有少量鹽酸，為得到較純凈的膠體，他們設(shè)計了以下操作，合理的是
 
．
A．加入NaOH溶液進行中和
B．加入AgNO3溶液反應(yīng)后過濾
C．裝入半透膜袋中，扎緊袋口，將其全部浸入蒸餾水中，并每隔一段時間，更換一次蒸餾水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積是22.4L
B、1mol氫氣所占的體積一定是22.4L
C、80gNaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28克N2和CO的混合氣體，體積為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

淺綠色的硫酸亞鐵銨晶體[又名莫爾鹽（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]比綠礬（FeSO4?7H2O）更穩(wěn)定，常用于定量分析．莫爾鹽的一種實驗室制法如圖1：

（1）向廢鐵屑中加入稀硫酸后，并不等鐵屑完全溶解而是剩余少量時就進行過濾，其目的是
 
；證明溶液A不含F(xiàn)e3+離子的最佳試劑是
 
（填序號字母）．
a．酚酞溶液   b．KSCN溶液    c．燒堿溶液   d．KMnO4溶液
操作I的步驟是：加熱蒸發(fā)、
 
、過濾．
（2）濃度均為0.1mol?L-1鹽溶液和（NH4）2SO4溶液，c（NH4+）前者大于后者，原因是
 
．
（3）用托盤天平稱量（NH4）2SO4晶體，晶體要放在天平
 
（填“左”“右”）盤．
（4）從圖2裝置中選取必要的裝置制�。∟H4）2SO4溶液，連接的順序（用接口序號字母表示）是：a接
 
；
 
接
 
．
（5）將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是
 
．裝置D的作用是
 
．

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