【題目】下列離子方程式正確的有

A．向10ml0.1mol/L的Ca(ClO)2的溶液中鼓入標(biāo)態(tài)下的SO2氣體44.8ml：

Ca2++2ClO- +2H2O+2SO2= CaSO4↓+2Cl- +4H++SO42-

B．向98.3%的濃硫酸中加入銅片并加熱：Cu+4H++SO42-SO2↑+Cu2++2H2O

C．向NH4HCO3溶液中加足量濃NaOH溶液并加熱：HCO3-+ OH-H2O +CO32-

D．用氯化銨和消石灰兩種固體混合加熱制氨氣：NH4++OH-NH3↑+H2O

【答案】A

【解析】

試題分析：A、次氯酸鈣的物質(zhì)的量是0.001mol，二氧化硫是0.002mol，因此次氯酸根離子恰好把二氧化硫氧化為硫酸根，進(jìn)而生成硫酸鈣沉淀，離子方程式正確，A正確；B、濃硫酸用化學(xué)式表示。B錯(cuò)誤；C、氫氧化鈉過(guò)量，還有碳酸鈉生成，C錯(cuò)誤；D、固體之間的反應(yīng)不是離子反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為探究銅片與濃H2SO4反應(yīng)及產(chǎn)物的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置。請(qǐng)回答下列問題：

（1）圖中儀器a的名稱：______。裝置④的作用是______。

（2）寫出銅片與濃H2SO4共熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

（3）為了驗(yàn)證SO2是酸性氧化物，試管②中可選擇的試劑是______填序號(hào)。

a、酸性KMnO4溶液 b、紫色石蕊試液 c、Na2S溶液

（4）下列說(shuō)法正確的是______。

A.先檢査裝置的氣密性，再向裝置中加入藥品

B.實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，只需打開分液漏斗的旋塞，即可使液體順利滴下

C.實(shí)驗(yàn)開始后，試管①和③溶液均褪色，兩者均可證明SO2具有漂白性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的本質(zhì)是陰陽(yáng)離子在電場(chǎng)作用下遷移，通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究同一溶液中不同離子的遷移差異。將pH試紙用不同濃度Na2SO4的溶液充分浸濕，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

a，b，c，d均是石墨電極，電極間距4cm，電極電流0.20mA。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

時(shí)間

試紙Ⅰ

試紙Ⅱ

1min

a極試紙附近變紅，b極附近試紙變藍(lán)

c極附近試紙變紅，d極附近變藍(lán)

10min

紅色區(qū)和藍(lán)色區(qū)不斷向中間擴(kuò)展，相遇時(shí)紅色區(qū)約2.7cm，藍(lán)色區(qū)約1.3cm

兩極顏色范圍擴(kuò)大不明顯，試紙大部分仍為黃色

對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋及預(yù)測(cè)不合理的是（ ）

A.b、d兩極附近變藍(lán)的原因：2H2O+2e-=H2↑+2OH-

B.試紙Ⅰ紅色區(qū)長(zhǎng)度大于藍(lán)色區(qū)：說(shuō)明單位時(shí)間內(nèi)OH-的遷移速度快于H+

C.試紙Ⅱ中的現(xiàn)象說(shuō)明此濃度下遷移的主要離子是Na+和SO42-

D.預(yù)測(cè)10min后，試紙Ⅰ紅藍(lán)區(qū)之間又會(huì)出現(xiàn)黃色區(qū)域

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化硫是大氣的主要污染物之一。催化還原SO2不僅可以消除SO2的污染，還可以得到工業(yè)原料S。燃煤煙氣中硫的回收反應(yīng)為：2CO(g)+SO2(g) 2CO2(g)+S(l) △H。

(1)已知：2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) △H1=－566.0kJ·mol－1

S(l)+O2(g)===SO2(g) △H2=－296.8 kJ·mol－1

則硫的回收反應(yīng)的△H=___________ kJ·mol－1。

(2)其他條件相同、催化劑不同時(shí)，硫的回收反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示。260℃時(shí)，___________（填“La2O3”、“NiO”或“TiO2”)的催化效率最高。La2O3和NiO作催化劑均可能使SO2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到很高，不考慮價(jià)格因素，選擇La2O3的主要優(yōu)點(diǎn)是___________。

(3)一定條件下，若在恒壓密閉容器中發(fā)生硫的回收反應(yīng)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，則P1、P2、P3、P4由大到小的順序?yàn)?/span>___________；某溫度下，若在恒容密閉容器中，初始時(shí)c(CO)=2 a mol·L－1，c(SO2)= a mol·L－1，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，則該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為___________。

(4)某實(shí)驗(yàn)小組為探究煙氣流速、溫度對(duì)該反應(yīng)的影響，用La2O3作催化劑，分別在兩種不同煙氣流量、不同溫度下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)結(jié)果顯示：在260℃時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率隨煙氣流量增大而減小，其原因是___________；在380℃時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率隨煙氣流量增大而增大，其原因是___________。

(5)工業(yè)上常用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2，將煙氣通入1.0 mol·L－1的N2SO3溶液，當(dāng)溶液pH約為6時(shí)，吸收SO2的能力顯著下降此時(shí)溶液中c(HSO3－)c︰(SO32－)=___________。(已知H2SO3的Ka1=1.5×10-2、Ka2=1.0×10-7)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)（如下圖所示）。下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 霧和霾的分散劑相同

B. 霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨

C. NH3是形成無(wú)機(jī)顆粒物的催化劑

D. 霧霾的形成與過(guò)度施用氮肥有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海水開發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴

B. 粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過(guò)程提純

C. 工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑

D. 富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2016年IUPAC命名117號(hào)元素為Ts（中文名“”），Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列敘述不正確的是

A.Ts是第七周期第ⅥIA族元素

B.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)

C.HTs易溶于水，穩(wěn)定性強(qiáng)，還原性強(qiáng)

D.Ts在同族元素中非金屬性最弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定量的CH4燃燒后得到的產(chǎn)物是CO、CO2、H2O(g),此混合物的質(zhì)量為49.6 g,當(dāng)其緩緩?fù)ㄟ^(guò)足量的無(wú)水CaCl2時(shí)氣體質(zhì)量減少25.2 g,則混合氣中CO的質(zhì)量為( )。

A. 24.4 gB. 13.2 gC. 12.5 gD. 11.2 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一學(xué)生用如圖裝置研究原電池原理，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A.(2)圖中電子由Zn沿導(dǎo)線流向Cu

B.(3)圖中Zn片增重質(zhì)量與Cu棒減輕質(zhì)量比值為65∶64

C.(1)圖中銅棒上沒有氣體產(chǎn)生

D.(2)圖與(3)圖中正極生成物質(zhì)量比為1∶32時(shí)，Zn片減輕的質(zhì)量相等

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