【題目】電解質(zhì)溶液導電的本質(zhì)是陰陽離子在電場作用下遷移,通過實驗探究同一溶液中不同離子的遷移差異。將pH試紙用不同濃度Na2SO4的溶液充分浸濕,進行如下實驗:
a,b,c,d均是石墨電極,電極間距4cm,電極電流0.20mA。實驗現(xiàn)象:
時間 | 試紙Ⅰ | 試紙Ⅱ |
1min | a極試紙附近變紅,b極附近試紙變藍 | c極附近試紙變紅,d極附近變藍 |
10min | 紅色區(qū)和藍色區(qū)不斷向中間擴展,相遇時紅色區(qū)約2.7cm,藍色區(qū)約1.3cm | 兩極顏色范圍擴大不明顯,試紙大部分仍為黃色 |
對實驗現(xiàn)象解釋及預測不合理的是( )
A.b、d兩極附近變藍的原因:2H2O+2e-=H2↑+2OH-
B.試紙Ⅰ紅色區(qū)長度大于藍色區(qū):說明單位時間內(nèi)OH-的遷移速度快于H+
C.試紙Ⅱ中的現(xiàn)象說明此濃度下遷移的主要離子是Na+和SO42-
D.預測10min后,試紙Ⅰ紅藍區(qū)之間又會出現(xiàn)黃色區(qū)域
【答案】B
【解析】
電解硫酸鈉溶液,在陽極a、c上是氫氧根離子放電,溶液顯示酸性,試紙顯示紅色,在陰極b、d上是氫離子得電子的還原反應,溶液顯示堿性,試紙顯示藍色,對比試紙I和試紙Ⅱ的現(xiàn)象分析解答。
A.b、d極均為陰極,H+在陰極上發(fā)生還原反應生成氫氣,促進水的電離,溶液中OH-濃度增大,pH試紙變藍,故A不選;
B.試紙I紅色區(qū)和藍色區(qū)不斷向中間擴展,相遇時紅色區(qū)約2.7cm,藍色區(qū)約1.3cm,此現(xiàn)象說明此環(huán)境中H+的遷移速率比OH-快,故B錯誤;
C.試紙Ⅱ中c極上是氫氧根離子放電,溶液顯示酸性,附近試紙變紅,d極上是氫離子放電,溶液顯示堿性,附近試紙變藍,一段時間后,兩極顏色范圍擴大不明顯,試紙大部分仍為黃色,此現(xiàn)象說明此濃度下遷移的主要離子不是H+、OH-,可能是Na+和SO42-,故C正確;
D.10min后,試紙Ⅰ中H+和OH-向兩邊繼續(xù)遷移,氫離子和氫氧根離子反應生成水,溶液顯中性,紅藍區(qū)之間又會出現(xiàn)黃色區(qū)域,故D正確;
故選B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】CH4、CH3OH、CO等都是重要的能源,也是重要的化工原料。
(1)已知25℃、101kPa時,1g甲烷完全燃燒生成CO和液態(tài)水時放出38kJ熱量,則該條件下反應2CH4(g)+3O2(g) =2CO(g)+4H2O(l)的ΔH=___。
(2)為倡導“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟”,降低大氣中CO2的含量,有效地開發(fā)利用CO2,工業(yè)上可以用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料。在體積為2L的密閉容器中,充入lmolCO2和3molH2,一定條件下發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。經(jīng)測得CH3OH和CO2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。
①從反應開始到平衡,CO2的平均反應速率v(CO2)=___。
②達到平衡時,H2的轉(zhuǎn)化率為___。
(3)工業(yè)上也可以用CO和H2為原料制備CH3OH,反應方程式為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在一體積固定的密閉容器中投入一定量的CO和否H2氣體進行上述反應。下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是___。
A.反應中CO與CH3OH的物質(zhì)的量之比為1:1
B.混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
C.單位時間內(nèi)每消耗1molCO,同時生成1molCH3OH
D.CH3OH的質(zhì)量分數(shù)在混合氣體中保持不變
(4)從煙道氣中回收硫是有效處理SO2大氣污染的有效方法之一,該方法是在催化劑、773K條件下,CO與SO2反應生成CO2和硫蒸氣,該反應體系中各組分的物質(zhì)的量與反應時間的關(guān)系如圖所示,寫出該反應的化學方程式:___。
(5)近幾年來關(guān)于氮污染的治理倍受關(guān)注。向工業(yè)廢水中加入次氯酸鈉溶液,可將其中的NH4+完全轉(zhuǎn)化為N2,而次氯酸鈉被還原為NaCl。寫出上述反應的離子方程式:___。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某蓄電池的反應為NiO2+Fe+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2。
(1)該蓄電池放電時,發(fā)生還原反應的物質(zhì)是________;
(2)為防止遠洋輪船的鋼鐵船體在海水中發(fā)生電化學腐蝕,通常在船體上鑲嵌Zn塊,或與該蓄電池的_____ (填“正”或“負”)極相連。
(3)精煉銅時,粗銅應與直流電源的________(填“正”或“負”)極相連。精煉過程中,電解質(zhì)溶液中的c(Fe2+)、c(Zn2+)會逐漸增大而影響進一步電解。甲同學設(shè)計如下除雜方案:
已知:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 |
開始沉淀時的pH | 2.3 | 7.5 | 5.6 |
完全沉淀時的pH | 3.9 | 9.7 | 6.4 |
①實驗操作I的名稱________ 則加入H2O2的目的是____________________。
②乙同學認為應將方案中的pH調(diào)節(jié)到8,你認為此觀點_____(填“正確”或“不正確”),理由是_________。
(4)該蓄電池充電時陰極的電極反應式為_________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】第ⅤA族元素的原子R與A原子結(jié)合形成RA3氣態(tài)分子,其立體結(jié)構(gòu)呈三角錐形。RCl5在氣態(tài)和液態(tài)時,分子結(jié)構(gòu)如下圖所示,下列關(guān)于RCl5分子的說法中不正確的是( )
A. 每個原子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B. 鍵角(Cl—R—Cl)有90°、120°、180°幾種
C. RCl5受熱后會分解生成分子立體結(jié)構(gòu)呈三角錐形的RCl3
D. 分子中5個R—Cl鍵鍵能不都相同
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有機物C常用于食品行業(yè)。已知9.0 g C在足量O2中充分燃燒,將生成的混合氣體依次通過足量的濃硫酸和堿石灰,分別增重5.4 g和13.2 g,經(jīng)檢驗剩余氣體為O2。
(1)C分子的質(zhì)譜圖如圖所示,從圖中可知其相對分子質(zhì)量是________,則C的分子式是_____。
(2)C能與NaHCO3溶液發(fā)生反應,C一定含有的官能團名稱是________。
(3)C分子的核磁共振氫譜有4個峰,峰面積之比是1∶1∶1∶3,則C的結(jié)構(gòu)簡式是__________。
(4)0.1 mol C與足量Na反應,在標準狀況下產(chǎn)生H2的體積是________L。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率,因而受到重視?捎萌廴诘奶妓猁}作為電解質(zhì),向負極充入燃料氣CH4,用空氣與CO2的混合氣作為正極的助燃氣,以石墨為電極材料,制得燃料電池。工作過程中,CO32-移向__極(填“正”或“負”),已知CH4發(fā)生反應的電極反應式為___,則另一極的電極反應式為___。
(2)某實驗小組同學對電化學原理進行了一系列探究活動。
①如圖為某實驗小組依據(jù)的氧化還原反應:___(用離子方程式表示)設(shè)計的原電池裝置,反應前,電極質(zhì)量相等,一段時間后,兩電極質(zhì)量相差12g,導線中通過__mol電子。
②其他條件不變,若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液,石墨的電極反應式為___。
③如圖其他條件不變,若將鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成n型,如圖所示,
一段時間后,在甲裝置銅絲附近滴加酚酞試液,現(xiàn)象是___,電極反應式為___;乙裝置中石墨a為___極(填“正”“負”“陰”或“陽”),乙裝置中與銅絲相連石墨b電極上發(fā)生的反應式為___,產(chǎn)物常用___檢驗。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某結(jié)晶水合物含有CO32-、SO42-、SO32-、Fe2+、Fe3+、NH4+、Ba2+中的三種離子,實驗小組為確定其化學式做了如下實驗:
①準確稱取6.125g樣品,配制成250.00mL溶液X。
②取20.00mL溶液X,加入足量鹽酸,無明顯現(xiàn)象;再加足量BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀;將沉淀過濾、洗滌、干燥至恒重,得白色固體0.5825g。
③取20.00mL溶液X,加入適量稀硫酸酸化后,用0.01000mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點,重復滴定三次,測得消耗KMnO4溶液體積的平均值為25.00mL。
④設(shè)計如圖所示的裝置,取20.00mL溶液Ⅹ進行實驗,實驗前后B裝置增重0.04250g。
⑤取少量溶液X,滴加0.1 mol ·L-1 KSCN溶液無明顯現(xiàn)象,再向其中滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液,有白色沉淀生成。
回答下列問題;
(1)完成實驗①所需要的玻璃儀器有;燒杯、玻璃棒、量筒、____________________。
(2)實驗③達到滴定終點的現(xiàn)象是________________________________________。
(3)實驗④的反應結(jié)束后,打開止水夾通入N2的作用是_________________________。
(4)根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算該結(jié)晶水合物的化學式為_________________________。
(5)某同學查閱資料發(fā)現(xiàn) AgSCN為白色難溶物,Ag+可以氧化SCNˉ和Fe2+。為探究SCNˉ和Fe2+的還原性強弱,該同學設(shè)計了如圖實驗裝置并進行下列實驗。
先斷開電鍵K,向溶液X中滴加0.1 mol ·L-1 KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象,說明_____________;閉合電鍵K后,若觀察到的實驗現(xiàn)象有溶液X逐漸變紅、右邊石墨電極上有固體析出、電流計指針偏轉(zhuǎn),據(jù)此得出的結(jié)論是_____________,溶液變紅的原因是___________(用離子方程式表示),該實驗設(shè)計的優(yōu)點是_______________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的有
A.向10ml0.1mol/L的Ca(ClO)2的溶液中鼓入標態(tài)下的SO2氣體44.8ml:
Ca2++2ClO- +2H2O+2SO2= CaSO4↓+2Cl- +4H++SO42-
B.向98.3%的濃硫酸中加入銅片并加熱:Cu+4H++SO42-SO2↑+Cu2++2H2O
C.向NH4HCO3溶液中加足量濃NaOH溶液并加熱:HCO3-+ OH-H2O +CO32-
D.用氯化銨和消石灰兩種固體混合加熱制氨氣:NH4++OH-NH3↑+H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有四種元素基態(tài)原子電子排布式如下:
①1s22s22p63s23p4;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p3;④1s22s22p5.則下列有關(guān)比較中正確的是
A. 單電子數(shù):③>① B. 原子半徑:④>③
C. 電負性:②>① D. 最高正化合價:④>①
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