分析下列氧化還原反應中化合價變化的關系(雙線橋法)指出氧化劑和還原劑。

             

（1）Cl2+H2O===HCl+HClO

 (2) 2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

以下兩小題用單線橋法分析并表示電子轉移數(shù)目,指出氧化劑和還原劑。

（3）2Na+2H2O===2NaOH+H2↑

       

（4）3Cu+8HNO3(稀) ===3Cu(NO3)2+2NO↑+ 4H2O

（1）轉移電子數(shù)目：e-          氧化劑 ：Cl2     還原劑: Cl2

（2）轉移電子數(shù)目：10e-        氧化劑 ：KMnO4   還原劑: HCl

（3）轉移電子數(shù)目：2e-         氧化劑 ：H2O     還原劑: Na

（4）轉移電子數(shù)目：6e-         氧化劑 ：HNO3     還原劑: Cu

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用“雙線橋”分析下列氧化還原反應的電子轉移方向及數(shù)目，并指出相關物質(zhì)．
（1）CuO+H2 
  △  
.
 
Cu+H2O          還原劑
H2
H2
，氧化產(chǎn)物
H2O
H2O
，
；
（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑      　氧化劑
H2O
H2O
，還原產(chǎn)物
H2
H2
，
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用雙線橋分析下列氧化還原反應，并完成下列填空．
（1）2Al+Fe2O3
  △  
.
 
 Al2O3+2Fe         氧化劑
Fe2O3
Fe2O3
，氧化產(chǎn)物
Al2O3
Al2O3
，
（2）2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O            被還原的元素是
錳
錳
，氧化產(chǎn)物
Cl2
Cl2
，
反應中被氧化的HCl和未被氧化HCl的質(zhì)量比是
5：3
5：3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用雙線橋分析下列氧化還原反應，并指出氧化劑還原劑
①Fe+2HCl=FeCl2+H2↑          氧化劑
氯化氫
氯化氫
還原劑
鐵
鐵

②MnO2+4HCl 
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O      氧化劑
二氧化錳
二氧化錳
還原劑
氯化氫
氯化氫

③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑       氧化劑
水
水
還原劑
鈉
鈉
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

分析下列氧化還原反應中化合價變化的關系，用雙線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑．
（1）Fe+H2S04=FeS04+H2↑；氧化劑是
硫酸
硫酸
；還原劑
鐵
鐵
．
（2）C+H2O(g)
  △  
.
 
=CO+H2↑；催化劑是
水
水
；還原劑
碳
碳
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

1）在Fe3O4+4CO
 高溫 
.
 
3Fe+4CO2的反應中，
四氧化三鐵
四氧化三鐵
是氧化劑，
一氧化碳
一氧化碳
是還原劑，
碳
碳
元素被氧化，
鐵
鐵
元素被還原．
2）配平下列化學方程式并用單線橋法分析下列氧化還原反應中電子轉移的方向和數(shù)目，
1
1
Cu+
4
4
HNO3（濃）-
1
1
Cu（NO3）2+
2
2
NO2↑+
2
2
H2O濃硝酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)是
②③
②③
（填寫編號）．?
①還原性         ②酸性        ③氧化性?

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