14．在反應(yīng)：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，7.5mol CuSO4可氧化磷原子的物質(zhì)的量為（　�。�
A．1.5 molB．3 molC．5 molD．6 mol

分析 該反應(yīng)中P元素化合價由0價變?yōu)?5價、-3價，Cu元素化合價由+2價變?yōu)?1價，假設(shè)有15molCuSO4參加反應(yīng)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等計算可氧化P的物質(zhì)的量．

解答 解：該反應(yīng)中P元素化合價由0價變?yōu)?5價、-3價，Cu元素化合價由+2價變?yōu)?1價，假設(shè)有15molCuSO4參加反應(yīng)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等得被氧化n（P）=$\frac{15mol×（2-1）}{5-0}$=3mol，則7.5mol CuSO4可氧化磷原子的物質(zhì)的量為1.5mol
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)有關(guān)計算，為高頻考點，明確該反應(yīng)中P的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒分析解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

4．X、Y、Z、M、N為短周期的第五種主族元素．其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X、Y既不同主族，也不同周期．X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，Y的最高化合價與其最低化合價的代數(shù)和等于6．N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素．
（1）X元素位于元素周期表的位置是第二周期，第VIA族．
（2）請寫出下列反應(yīng)的離子方程式：N單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑．
（3）Y與Z相比，非金屬性較強的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，可以證明該結(jié)論的實驗是（用離子方程式表示）Cl2+S2-=2Cl-+S↓．
（4）請將X、Z、M、N元素原子半徑從大到小排序：Si＞S＞O＞H（硅＞硫＞氧＞氫）（用元素符號表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．表為周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)不同的元素．

請回答下列問題．
（1）表中屬于d區(qū)的元素是⑨（填編號）；元素⑧的原子價電子排布式是3d104s1．
（2）③和⑦形成的常見化合物的晶體類型是分子晶體立體構(gòu)型是三角錐形中心原子雜化方式sp3
（3）某元素的特征電子排布式（價電子排布式）為nsnnpn+1，該元素為周期表中的③（填編號）；該元素與元素①形成的化合物X極易溶于水的原因是氨氣和水都是極性分子，氨氣和水分子間可以形成分子間氫鍵．
（4）②③形成一種超硬、耐磨、耐高溫的新型無機非金屬材料，則其化學(xué)式為C3N4，其熔點比金剛石的高（填“高”或“低”）．
（5）⑤的氧化物與⑥的最高價氧化物的水化物的離子反應(yīng)的方程式為Al2O3+6H+═2Al3++3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)中，物質(zhì)的量最多的是（　�。�
A．含3.01×1023個氮原子的N2B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L H2
C．1 mol Na2SO4中的Na+D．常溫常壓下32 g O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．已知TiCl4在通常情況下是無色液體，熔點為-37℃，沸點為136℃，可知TiCl4為分子晶體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

19．某班同學(xué)用如下圖所示裝置測定空氣里氧氣的含量．先用彈簧夾夾住橡膠管．點燃鈉，伸入瓶中并塞上瓶塞．待鈉熄滅并冷卻后，打開彈簧夾，觀察廣口瓶內(nèi)水面變化情況．
①上述實驗過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2．
②實驗完畢，甲同學(xué)的廣口瓶內(nèi)水面上升明顯小于瓶內(nèi)空氣體積的1/5，乙同學(xué)的廣口瓶內(nèi)水面上升明顯大于瓶內(nèi)空氣體積的1/5．下列對這兩種現(xiàn)象解釋合理的是a、b、c、d．
a．甲同學(xué)可能使用鈉的量不足，瓶內(nèi)氧氣沒有消耗完
b．甲同學(xué)可能未塞緊瓶塞，鈉熄滅冷卻時外界空氣進入瓶內(nèi)
c．乙同學(xué)可能沒夾緊彈簧夾，鈉燃燒時瓶內(nèi)部分空氣受熱從導(dǎo)管逸出
d．乙同學(xué)可能插入燃燒匙太慢，塞緊瓶塞之前，瓶內(nèi)部分空氣受熱逸出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

6．用惰性電極電解200mL一定濃度的硫酸銅溶液，實驗裝置如圖①所示，電解過程中的實驗數(shù)據(jù)如圖②所示，橫坐標(biāo)表示電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示電解過程中產(chǎn)生氣體的總體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（1）b電極名稱陽極電解過程中，a電極表面的現(xiàn)象是紅色固體物質(zhì)析出，電解一段時間后放出氣體
（2）a電極上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑
（3）從P點到Q點時收集到的氣體成分H2、O2，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為12g•mol-1
（4）①如果向所得的溶液中加入0.8g CuO后，使溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度，則電解后溶液的pH為1�。ê雎匀芤后w積的變化）
②如果向所得的溶液中加入0.1mol Cu2（OH）2CO3后，使溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度（不考慮CO2的溶解），電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.6mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．化學(xué)與生活息息相關(guān)．下列說法正確的是（　　）
A．礦泉水中不含任何化學(xué)物質(zhì)
B．聚乙烯塑料薄膜可用作食品包裝袋
C．碳酸鋇可用作醫(yī)療上的“鋇餐”
D．氫氧化鈉可用作治療胃酸過多的藥物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某科研小組用MnO2的濃鹽酸制備Cl2時，利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對尾氣進行吸收處理，如圖所示：
（1）裝置連接好后，應(yīng)先檢查裝置氣密性，方法是向C中加水至淹沒長導(dǎo)管，微熱圓底燒瓶，觀察C中長導(dǎo)管是否有氣泡冒出，冷卻后是否形成一段水柱．
（2）盛濃鹽酸的儀器名稱是分液漏斗；圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；飽和食鹽水的作用是除去氯氣中混有的HCl．
（3）吸收Cl2時首先發(fā)生的反應(yīng)時Cl2+Na2SO3+2NaOH═2NaCl+Na2SO4+H2O．吸收尾氣一段時間后，吸收液（強堿性）中肯定存在Cl-、SO42-和OH-．請設(shè)計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣中CO2的影響）．
①提出合理假設(shè)：
假設(shè)1：只存在SO32-；
假設(shè)2：只存在ClO-；
假設(shè)3：既不存在SO32-，也不存在ClO-；
②吸收液中可能存在ClO-的原因是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（用離子方程式表示）．
③設(shè)計實驗方案，進行實驗．請在表中補充實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．限選實驗試劑：3mol/L H2SO4溶液，1mol/L NaOH溶液、0.01mol/L KMnO4溶液、品紅溶液、淀粉KI溶液．
實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3mol/L H2SO4溶液至溶液呈酸性，然后將所得溶液分別置于A、B試管中/
步驟2：向A試管中滴加1-2滴0.01mol/LKMnO4溶液Ⅰ：若溶液紫紅色褪去，則假設(shè)1成立；
Ⅱ：若溶液紫紅色不褪去，則假設(shè)2或3成立，
步驟3：向B試管中滴加1-2滴淀粉KI溶液Ⅰ：若溶液變藍色，則假設(shè)1成立；
Ⅱ：若溶液不變藍色，結(jié)合步驟2中的II，假設(shè)3成立，

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