2．下列物質(zhì)中，物質(zhì)的量最多的是（　�。�
A．含3.01×1023個氮原子的N2B．標準狀況下11.2 L H2
C．1 mol Na2SO4中的Na+D．常溫常壓下32 g O2

分析 A、含3.01×1023個氮原子的N2的物質(zhì)的量為：0.5mol；
B、標準狀況下11.2 L H2的物質(zhì)的量為：0.5mol；
C、1 mol Na2SO4中的Na+的物質(zhì)的量為：2mol；
D、常溫常壓下32 g O2的物質(zhì)的量為：1mol；

解答 解：A、含3.01×1023個氮原子的N2的物質(zhì)的量為：0.5mol；
B、標準狀況下11.2 L H2的物質(zhì)的量為：0.5mol；
C、1 mol Na2SO4中的Na+的物質(zhì)的量為：2mol；
D、常溫常壓下32 g O2的物質(zhì)的量為：1mol；綜上所述物質(zhì)的量最多的是鈉離子的物質(zhì)的量，故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的量相關(guān)計算，學生只要熟練掌握公式就可以迅速解題，比較容易．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．質(zhì)量相等的 HCl、CO2、NH3、CH4四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是CO2，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是CH4，密度最小的是CH4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．王老師在某次實驗中制得下列四種不同質(zhì)量的氣體．則在他制得的四種氣體中分子數(shù)目最多的是（　�。�
A．1gH2B．11gCO2C．8gO2D．4.5gH2O（g）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．關(guān)于維生素的下列說法不正確的是（　�。�
A．維生素是生物生長發(fā)育和新陳代謝所必需的物質(zhì)
B．按溶解性的不同，維生素可分為脂溶性維生素和水溶性維生素兩類
C．缺乏維生素A易患甲狀腺腫大
D．缺乏維生素C易患壞血病

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在一個氧化還原反應(yīng)體系中反應(yīng)物、生成物共六種粒子，F(xiàn)e3+、NO3-、Fe2+、NH4+、H+和H2O，下列敘述正確的是（　　）
A．為防止Fe2+水解，F(xiàn)e（NO3）2溶液需要加酸酸化
B．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為8：1
C．若有1molNO3-發(fā)生氧化反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子5mol
D．該反應(yīng)中Fe2+是還原劑，NH4+是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．高分子材料E和含撲熱息痛高分子藥物的合成流程如下圖所示：

已知：I．含撲熱息痛高分子藥物的結(jié)構(gòu)為：．
II．RCOOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$
試回答下列問題：
（1）①的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，G的分子式為C4H5OCl
（2）若1mol    可轉(zhuǎn)化為1mol A和1mol B，且A與FeCl3溶液作用顯紫色，寫出A的稀溶液與過量濃溴水發(fā)生反應(yīng)的化學方程式
（3）反應(yīng)②為加成反應(yīng)，撲熱息痛的結(jié)構(gòu)簡式為
（4）D蒸氣密度是相同狀態(tài)下甲烷密度的6.25倍，D中各元素的質(zhì)量分數(shù)分別為碳60%，氫8%，氧32%．D分子中所含官能團為碳碳雙鍵和酯基
（5）寫出含撲熱息痛高分子藥物與足量氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的化學方程式_．
（6）D有多種同分異構(gòu)體，其中與D具有相同官能團，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體有11種（考慮順反異構(gòu)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在反應(yīng)：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，7.5mol CuSO4可氧化磷原子的物質(zhì)的量為（　�。�
A．1.5 molB．3 molC．5 molD．6 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列各組有機物中，不論兩者以何種比例混合，只要總物質(zhì)的量一定，則完全燃燒時生成的水的質(zhì)量和消耗的氧氣的質(zhì)量不變的是（　�。�
A．C3H8，C4H6B．C3H6，C4H6O2C．C2H2，C6H6D．CH4O，C2H4O2

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

12．常溫下，將20.0g20.0%的NaCl溶液，跟10.0g35.0%的NaCl溶液混合，得到密度為1.17g/cm-3的混合溶液．計算：
（1）該混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
（2）該混合溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度；
（3）在500g水中需溶入多少摩爾NaCl，才能使其濃度恰好與上述混合溶液的濃度相等？
（計算結(jié)果保留小數(shù)點后一位）

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