【題目】電解質(zhì)溶液為堿性某蓄電池的反應(yīng)為Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2

(1)該蓄電池充電時(shí),發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是_______________(填選項(xiàng)字母)。放電時(shí)生成Fe(OH)2的質(zhì)量為18 g,則外電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是________________

A.NiO2 B.Fe C.Fe(OH)2 D.Ni(OH)2

(2)為防止遠(yuǎn)洋輪船的鋼鐵船體在海水中發(fā)生電化學(xué)腐蝕,通常在船體上鑲嵌Zn塊, 或與該蓄電池的__________(填“正”或“負(fù)”)極相連。該電化學(xué)防護(hù)法稱為___________________

(3)該蓄電池放電時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)式__________________,充電時(shí)陽(yáng)極電極反應(yīng)式_______

【答案】C 0.4NA 負(fù)極 外加電流的陰極保護(hù)法 Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2 2OH- + Ni(OH)2–2e-=NiO2+2H2O

【解析】

蓄電池放電時(shí)為原電池,負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng),充電時(shí)為電解池,陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。

(1)該蓄電池充電時(shí)鐵元素化合價(jià)降低,則發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)為氫氧化亞鐵,選C;放電時(shí)鐵元素化合價(jià)變化2價(jià),則生成氫氧化亞鐵18g時(shí),即18g÷90g/mol=0.2mol,則轉(zhuǎn)移0.4mol電子,即0.4NA ;

(2) 為防止遠(yuǎn)洋輪船的鋼鐵船體在海水中發(fā)生電化學(xué)腐蝕,與該蓄電池的負(fù)極相連,做陰極,該電化學(xué)防護(hù)法為外加電流的陰極保護(hù)法;

(3) 該蓄電池放電時(shí)負(fù)極為鐵,失去電子生成亞鐵離子,電極反應(yīng)為,F(xiàn)e-2e-+2OH-=Fe(OH)2 ;充電時(shí)陽(yáng)極為鎳元素化合價(jià)升高,電極反應(yīng)為:2OH- + Ni(OH)2–2e-=NiO2+2H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】恒溫下,將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個(gè)固定容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):N2+ 3H2 2NH3。

(1)若反應(yīng)進(jìn)行5min時(shí),測(cè)得n(N2) = 1.8mol,n(NH3) = 0.4mol。

計(jì)算:①a的值; ②用H2濃度的變化表示的反應(yīng)速率。

(2)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),混合氣體的總物質(zhì)的量為5.0mol,其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為40%。

計(jì)算:上述溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)表明新型鈉離子聚合物電池正負(fù)極材料均表現(xiàn)出較快的電極反應(yīng)動(dòng)力學(xué),使得電池具備高功率性能。其放電時(shí)的工作原理如圖,下列說法正確的是

A. 放電時(shí),高聚物發(fā)生還原反應(yīng)

B. 充電時(shí),陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 3I- +2e-=I3-

C. 充電時(shí),電極A接電源負(fù)極

D. 放電時(shí),當(dāng)轉(zhuǎn)移0.5 mol電子,NaI溶液中增加0.5NA個(gè)Na+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】3molP2.5molQ置于2L密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3Pg+QgxMg+2Ng),5min后達(dá)到平衡,生成N1mol,經(jīng)測(cè)定M的平均速率是0.1mol/Lmin),下列敘述錯(cuò)誤的是( )

A. P的平均反應(yīng)速率是0.15mol/Lmin

B. Q的轉(zhuǎn)化率是25%

C. Q的平衡濃度是1mol/L

D. x的值為2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【化學(xué)―選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】

苯并環(huán)己酮是合成萘()或萘的取代物的中間體。由苯并環(huán)己酮合成1-乙基萘的一種路線如下圖所示:

己知:

回答下列問題:

(l)萘的分子式為_______;苯并環(huán)己酮所含官能團(tuán)是_______(填名稱)。

(2)Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。

(3)步驟Ⅲ的反應(yīng)屬于_________(填反應(yīng)類型)。

(4)步驟Ⅳ反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________(標(biāo)明反應(yīng)條件)。

(5)苯并環(huán)己酮用強(qiáng)氧化劑氧化可生成鄰苯二甲酸。鄰苯二甲酸和乙二醇經(jīng)縮聚反應(yīng)生成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。

(6)1-乙基萘的同分異構(gòu)體中,屬于萘的取代物的有_______種(不含1-乙基萘)。W也是1 -乙基萘的同分異構(gòu)體,它是含一種官能團(tuán)的苯的取代物,核磁共振氫譜顯示W(wǎng)有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,且個(gè)數(shù)比為1:1:2,W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________

(7)仍以苯并環(huán)己酮為原料,上述合成路線中,只要改變其中一個(gè)步驟的反應(yīng)條件和試劑,便可合成萘。完成該步驟:__________(表示方法示例:A B)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素a、bc、d的原子序數(shù)依次增大,Ⅹ、Y、Z均是由這些元素組成的二元化合物,它們存在轉(zhuǎn)化關(guān)系:MX+Y+Z,液態(tài)X常用作制冷劑,Y的組成元素位于同一主族,常溫常壓下Z為液體。下列說法不正確的是

A. 原子半徑:d>b>c>a

B. b、c、d對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性強(qiáng)弱順序一致

C. M既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng),又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

D. b2c3、dc3均為酸性氧化物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零),達(dá)到平衡時(shí),X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1,則下列判斷正確的是( )

A. c1c2=1∶3

B. 平衡時(shí),Y和Z的生成速率之比為2∶3

C. X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等

D. c1的取值范圍為0 mol·L-1<c1<0.14 mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

將等體積等濃度的HX和HY與足量的鋅反應(yīng),收集產(chǎn)生的氫氣并記錄其體積

HX收集到的氫氣多

HX是強(qiáng)酸

B

向滴有酚酞的碳酸鈉溶液中加入少量的氯化鋇固體

紅色變淺

碳酸鈉溶液中存在水解平衡

C

向反應(yīng)FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl中加入KCl溶液

紅色變淺

增大KCl的濃度,平衡逆向移動(dòng)

D

常溫下分別測(cè)量等濃度的K2SO3和KCl溶液的pH

pH:K2SO3>KCl

非金屬性:Cl>S

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1,1-二環(huán)丙基乙烯()是重要醫(yī)藥中間體,下列關(guān)于該化合物的說法錯(cuò)誤的是

A. 所有碳原子不能在同一平面 B. 能被酸性髙錳酸鉀溶液氧化

C. 二氯代物只有3 D. 生成1 molC8H18至少需要3molH2

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