【題目】一定條件下,對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零),達(dá)到平衡時(shí),X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1,則下列判斷正確的是( )
A. c1∶c2=1∶3
B. 平衡時(shí),Y和Z的生成速率之比為2∶3
C. X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等
D. c1的取值范圍為0 mol·L-1<c1<0.14 mol·L-1
【答案】AD
【解析】
A項(xiàng)、設(shè)X轉(zhuǎn)化的濃度為x,
X(g)+3Y(g)2Z(g)
初始:c1 c2 c3
轉(zhuǎn)化:x 3x 2x
平衡:0.1moL/L 0.3mol/L 0.08mol/L
所以c1:c2=(x+0.1moL/L):(3x+0.3mol/L)=1:3,故A正確;
B項(xiàng)、平衡時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,則Y和Z的生成速率之比為3:2,故B錯(cuò)誤;
C項(xiàng)、反應(yīng)前后X、Y氣體的濃度比相同符合反應(yīng)系數(shù)之比,所以達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),轉(zhuǎn)化率相同,故C錯(cuò)誤;
D項(xiàng)、反應(yīng)為可逆反應(yīng),物質(zhì)不可能完全轉(zhuǎn)化,如反應(yīng)逆向進(jìn)行,則c1>0,如反應(yīng)正向進(jìn)行,則c1<0.14molL-1,則:0<c1<0.14molL-1,故D正確。
故選AD。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列因素中,對(duì)發(fā)生在溶液中且無(wú)氣體參加的反應(yīng)的速率不產(chǎn)生顯著影響的是( )
A. 濃度B. 壓強(qiáng)C. 溫度D. 反應(yīng)物的性質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮化鈣(Ca3N2)是一種重要的化工試劑,遇水劇烈水解。實(shí)驗(yàn)室可由氮?dú)夂外}加熱制得氮化鈣,實(shí)驗(yàn)裝置如下圖(省略部分固定裝置)。
(1)氮化鈣中所含的化學(xué)鍵有(填“共價(jià)鍵”或“離子鍵”)_________。
(2)球形干燥管中的干燥劑可選用(至少寫(xiě)一種)_________,結(jié)合化學(xué)方程式解釋其作用_________。
(3)制備過(guò)程中末端導(dǎo)管必須始終插入試管A的水中,目的是①便于觀察N2的流速;②_________。
(4)制備氮化鈣的操作步驟:①按圖示連接好實(shí)驗(yàn)裝置;②_________;③打開(kāi)活塞K并通入N2;④點(diǎn)燃酒精燈,進(jìn)行反應(yīng);⑤反應(yīng)結(jié)束后,熄滅酒精燈,繼續(xù)通N2,使裝置冷卻至室溫;⑥拆除裝置,取出產(chǎn)物。
(5)上述步驟中③和④_________(填“能”或“不能”)交換,理由是_________。
(6)氮?dú)獠蛔銜?huì)影響實(shí)驗(yàn)制得Ca3N2的純度。為測(cè)定氮化鈣的純度,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后取一定量的固體混合物于足量水中,微熱使氣體完全逸出,收集到氣體共6.72 L(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況),將該氣體通入裝有足量灼熱CuO的硬質(zhì)玻璃管中充分反應(yīng),測(cè)得硬質(zhì)玻璃管中固體質(zhì)量減輕6.4 g。則Ca3N2的純度為_________(用百分?jǐn)?shù)表示,保留一位小數(shù))(注:氨氣能被灼熱氧化銅氧化,生成一種對(duì)環(huán)境無(wú)污染氣體)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電解質(zhì)溶液為堿性某蓄電池的反應(yīng)為Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2
(1)該蓄電池充電時(shí),發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是_______________(填選項(xiàng)字母)。放電時(shí)生成Fe(OH)2的質(zhì)量為18 g,則外電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是________________。
A.NiO2 B.Fe C.Fe(OH)2 D.Ni(OH)2
(2)為防止遠(yuǎn)洋輪船的鋼鐵船體在海水中發(fā)生電化學(xué)腐蝕,通常在船體上鑲嵌Zn塊, 或與該蓄電池的__________(填“正”或“負(fù)”)極相連。該電化學(xué)防護(hù)法稱(chēng)為___________________。
(3)該蓄電池放電時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)式__________________,充電時(shí)陽(yáng)極電極反應(yīng)式_______
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列電離方程式錯(cuò)誤的是( )
A.(NH4)2SO4溶于水:(NH4)2SO4═2NH4++SO42﹣
B.H3PO4溶于水:H3PO4═3H++PO43﹣
C.HF溶于水:HFH++F﹣
D.NaHS溶于水:NaHS═Na++HS﹣,HS﹣H++S2﹣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(10分))對(duì)于A+2B(氣)nC(氣)+Q在一定條件下達(dá)到平衡后,改變下列條件,請(qǐng)回答:
(1)A量的增減,平衡不移動(dòng),則A為______態(tài)。
(2)增壓,平衡不移動(dòng),當(dāng)n=2時(shí),A的狀態(tài)為________;當(dāng)n=3時(shí),A的狀態(tài)為______。
(3)若A為固體,增大壓強(qiáng),C的組分含量減少,則____。
(4)升溫,平衡向右移動(dòng),則該反應(yīng)的逆反應(yīng)為________反應(yīng)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】近段時(shí)間,全國(guó)范圍內(nèi)的霧霾天氣嚴(yán)重影響了人們的身體健康,環(huán)境問(wèn)題越來(lái)越受到人們的重視。汽車(chē)尾氣中含有較多的NO和CO,兩種氣體均會(huì)使人體中毒。處理大氣中的污染物,打響“藍(lán)天白云”保衛(wèi)戰(zhàn)是當(dāng)前的重要課題
請(qǐng)回答下列問(wèn)題
(1)一氧化碳、氫氣既是重要的能源,也可以催化還原NO等消除污染,還可以在一定條件下制取CH3OH。
已知:①N2(g)+O2(g)===2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1;
②2H2(g)+ O 2(g)===2H2O(1) △H=-571.6kJ·mol-1;
③H2O(g)===H2O(1) △H=-44kJ·mol-1。
寫(xiě)出H2與NO反應(yīng)生成N2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式:______________________。
(2)CO可用于合成甲醇,反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在密閉容器中充有10 mol CO和20molH2,在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇,改變條件,測(cè)得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。則該反應(yīng)的△H___________0(填“>”或“<”)。若達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí),容器的體積為10L,則在平衡狀態(tài)B時(shí)平衡常數(shù)K=___________,此時(shí)容器的體積為___________L。
(3)工業(yè)上采用加壓條件下,在含冷卻裝置的吸收塔中,以去離子水為吸收劑吸收NO,得到40%的硝酸。原理如下:
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=-114 kJ/mol
3NO2(g)+H2O(l)2 HNO3(aq)+ NO(g) △H=-69 92 kJ/molo
采用降溫操作的兩個(gè)原因是_________________________________。
(4)利用電解原理也可以處理工廠煙氣。如圖為工業(yè)生產(chǎn)模擬裝置。其中A、B為多孔電極(外接電源未畫(huà)出),則A為___________極(填“正”“負(fù)”“陰”或“陽(yáng)”),電極反應(yīng)式為______________________。Ⅹ溶液中溶質(zhì)的成分為___________(填化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究表明,大氣中氮氧化物和碳?xì)浠衔锸茏贤饩作用可產(chǎn)生二次污染物——光化學(xué)煙霧,其中某些反應(yīng)過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A. 整個(gè)過(guò)程中O3作催化劑
B. 反應(yīng)III的方程式為O2+O===O3
C. 光化學(xué)煙霧中含甲醛、乙醛等刺激性物質(zhì)
D. 反應(yīng)I、反應(yīng)Ⅱ均屬于氧化還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按要求填寫(xiě)下列空格
(1)畫(huà)出Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________。
(2)寫(xiě)出醋酸的電離方程式__________________。
(3)寫(xiě)出工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)方程式__________________。
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