Question

下列離子方程式正確的是
[　　]
A．	過量Cl2通入FeBr2溶液中 Cl2＋2Fe2+2Fe3+＋2Cl－
B．	苯酚鈉溶液中通入少量CO2 2C6H5O－＋CO2＋H2O2C5H5OH↓＋
C．	Mg(HCO3)2溶液中加入過量澄清石灰水 Mg2+＋2HCO3－＋Ca2+＋2OH－CaCO3↓＋2H2O＋MgCO3↓
D．	在Ca(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液 Ca2+＋2HCO3－＋2OH－CaCO3↓＋＋2H2O

Answer 1

答案：D
解析：

對策： 　　(1)考慮有關(guān)反應(yīng)物或生成物的氧化性、還原性、酸性、堿性以及溶解度等的強(qiáng)弱大小，要符合“強(qiáng)者先行”原則． 　　(2)注意反應(yīng)物互相滴加的順序，如Al3+與OH－反應(yīng)、AlO2－與H反應(yīng)、與H+反應(yīng)、NH3·H2O與Ag+反應(yīng)等，均為滴加順序不同，離子方程式也不同． 　　(3)考慮反應(yīng)物間的適量、過量與少量的關(guān)系，給定具體量的反應(yīng)物的關(guān)系以及恰好沉淀或恰好中和等關(guān)系． 　　(4)酸式鹽與堿反應(yīng)的離子方程式的正誤判斷若涉及量的多少時，可依據(jù)是否符合“少定多變”原則．即離子方程式中，凡不足量的物質(zhì)，其參加反應(yīng)的陰、陽離子個數(shù)比，應(yīng)等于化學(xué)式中這些離子的個數(shù)比(但有的離子方程式中由于某些離子如K+、Na+等實質(zhì)上未參加反應(yīng)而未寫入方程式中，或者兩種反應(yīng)物均含有相同的離子，且都參加了反應(yīng)時，會造成從方程式中不能直接看出不足量物質(zhì)的陰、陽離子個數(shù)比與化學(xué)式中的比值一致)，而過量物質(zhì)的個數(shù)比，不一定等于化學(xué)式中的個數(shù)比．如果沒有明確的用量，用任一反應(yīng)物作為不足量分析出的離子方程式均屬正確．