將兩份質(zhì)量均為m g的鋁和鎂的混合物，分別投入到足量的NaOH溶液和鹽酸中，生成H2在同溫同壓下的體積比為1：2，則原混合物中鋁與鎂的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、1：2B、1：3
C、3：1D、2：3
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：只有Al和NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣，Mg和Al都與HCl反應(yīng)生成氫氣，NaOH溶液和稀鹽酸足量，所以與鹽酸反應(yīng)生成的氫氣減去與NaOH溶液生成的氫氣就是Mg和鹽酸生成的氫氣，根據(jù)生成氫氣的量計(jì)算Al、Mg的物質(zhì)的量之比．
解答： 解：相同條件下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，
只有Al和NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣，Mg和Al都與HCl反應(yīng)生成氫氣，
設(shè)生成H2的物質(zhì)的量分別為1 mol、2 mol，
在NaOH溶液中：2Al～3H2，生成1mol氫氣需Al的物質(zhì)的量
2
3
mol；
在鹽酸中：
2
3
mol Al生成1 mol H2，Mg生成（2 mol-1 mol）=1 mol，
由Mg～H2，需n（Mg）=n（H2）=1 mol，
所以n（Al）：n（Mg）=
2
3
mol：1mol=2：3，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物反應(yīng)的計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生分析、計(jì)算能力，明確只有Al和NaOH溶液反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，利用關(guān)系式解答即可，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A的分子式為C3H4O2，下圖是A～H間相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖，其中F中含有一個(gè)七元環(huán)；H是一種高分子化合物．（提示：羥基與雙鍵碳原子相連的醇不存在；同一個(gè)碳原子上連有2個(gè)或多個(gè)羥基的多元醇不存在）

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）A中含有的官能團(tuán)有（寫(xiě)名稱）
 
．
（2）請(qǐng)寫(xiě)出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C
 
；F
 

（3）請(qǐng)指出下列反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型：A→B
 
；C→E
 
．
（4）請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①A→H
 
；②B→D（第①步）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

堿式次氯酸鎂[Mg2ClO（OH）3?H2O]微溶于水，不吸濕，相對(duì)穩(wěn)定，是一種有開(kāi)發(fā)價(jià)值的無(wú)機(jī)抗菌劑．某研發(fā)小組通過(guò)下列流程制備堿式次氯酸鎂：

（1）從上述流程中可以判斷，濾液中可回收的主要物質(zhì)是
 
．
（2）NaClO溶液用Cl2與NaOH溶液反應(yīng)獲得，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）有效氯的含量是衡量次氯酸鹽氧化能力的重要指標(biāo)．次氯酸鹽的有效氯含量可用次氯酸鹽與鹽酸反應(yīng)所生成的氯氣的含量來(lái)表示：ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
有效氯含量=
m(Cl2)
m(次氯酸鹽)
×100%
若測(cè)得某堿式次氯酸鎂產(chǎn)品中鎂含量為29.01%，有效氯含量為40.28%．
①通過(guò)計(jì)算判斷該產(chǎn)品中鎂和有效氯含量的測(cè)定值與理論值相比，是偏高或偏低？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
②根據(jù)你的判斷，推測(cè)產(chǎn)品中可能含有的雜質(zhì)，并給出制備過(guò)程能減少產(chǎn)品中含有該雜質(zhì)的措施．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某興趣小組的學(xué)生根據(jù)Mg與CO2反應(yīng)原理推測(cè)鈉也能在CO2中燃燒，為了確定其產(chǎn)物并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)論證，某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（已知PbCl2能被CO還原得到黑色的Pb）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）如圖裝置2中應(yīng)盛放
 
溶液．
（2）為了使反應(yīng)隨開(kāi)隨用，隨關(guān)隨停，上圖方框內(nèi)應(yīng)選用
 
裝置（填上圖字母代號(hào)）．
（3）檢查裝置的氣密性完好并裝好藥品后，在點(diǎn)燃酒精燈前，應(yīng)先進(jìn)行1裝置的操作，待裝置
 
（填數(shù)字編號(hào)）中出現(xiàn)
 
現(xiàn)象時(shí)，再點(diǎn)燃酒精燈．
（4）①若裝置6中有黑色沉淀生成，裝置4中殘留固體（只有一種物質(zhì)）加鹽酸后有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
②若裝置6中溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，裝置4中殘留固體（有兩種物質(zhì)）加鹽酸后有能澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將27.4g Na2CO3和NaHCO3的混合物平均分成等量的兩份，一份溶于水后加入足量某濃度的鹽酸，收集到CO2氣體V L，消耗鹽酸100mL．另一份直接加熱至恒重，生成CO2氣體1.12L（所有氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）．試計(jì)算：
（1）原混合固體中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比：n（Na2CO3）：n（NaHCO3）=
 
；
（2）V=
 
L，鹽酸的物質(zhì)的量濃度c（HCl）=
 
 mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）寫(xiě)出圖1中序號(hào)①～③儀器的名稱：

①
 
；   ②
 
；   ③
 
．
（2）儀器①～④中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的有
 
．（填儀器序號(hào)）
（3）如圖2是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)用該濃硫酸配制480mL 1mol?L-1的稀硫酸．
可供選用的儀器有：
①膠頭滴管②燒瓶③燒杯④玻璃棒⑤藥匙⑥量筒⑦托盤(pán)天平．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
a．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為
 
 mol?L-1．
b．配制稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有
 
 （寫(xiě)儀器名稱）．
c．經(jīng)計(jì)算，配制480mL  1mol?L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為
 
mL．
d．對(duì)所配制的稀硫酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol?L-1，配制過(guò)程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的原因有
 
．
A．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容．
B．將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作．
C．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面．
D．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水．
E．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處．
（4）用于分離或提純物質(zhì)的方法有：A．蒸餾（分餾） B．萃取C．過(guò)濾 D．重結(jié)晶 E．分液．
下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪一種方法最合適？（填方法的標(biāo)號(hào)）
①除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3微粒
 

②分離四氯化碳與水的混合物
 

③分離汽油和煤油
 

④分離碘水中的碘單質(zhì)
 

⑤提純氯化鈉和硝酸鉀混合物中的硝酸鉀
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列氣體中能用濃硫酸干燥的是（　　）
A、H2S
B、NH3
C、HI
D、CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）；△H＜0，根據(jù)下列速率-時(shí)間圖象，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、下列時(shí)刻所改變的外界條件是：t1升溫；t3加催化劑；t4減壓
B、產(chǎn)物C的體積分?jǐn)?shù)最大的時(shí)間段是t0～t1段
C、上述圖象中C的體積分?jǐn)?shù)相等的時(shí)間段是t2～t3段與t3～t4段
D、反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是t0～t1段

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線如圖所示．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）C分子中的官能團(tuán)名稱是
 
．
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
①
 
；
②
 
；
④
 
．

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