（1）用系統(tǒng)命名法給下列物質(zhì)命名
名稱：
 
．
（2）下式是一種形狀酷似一條小狗的有機物，化學(xué)家Tim Rickard將其取名為“doggycene”

doggycene的分子式為
 
．
考點：有機化合物命名
專題：有機化學(xué)基礎(chǔ)
分析：（1）判斷有機物的命名是否正確或?qū)τ袡C物進行命名，其核心是準確理解命名規(guī)范：命名要符合“一長、一近、一多、一小”，也就是主鏈最長，編號起點離支鏈最近，支鏈數(shù)目要多，支鏈位置號碼之和最�。�
（2）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式乙基鍵線式的特點來書寫化學(xué)式．
解答： 解：（1）根據(jù)烷烴的命名方法，該有機物的名稱是：3，4-二甲基已烷，故答案為：3，4-二甲基已烷；
（2）有機物的化學(xué)式應(yīng)為：C26H26，故答案為：C26H26．
點評：本題考查學(xué)生烷烴的命名方法以及根據(jù)鍵線式書寫分子式的方法，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳酸二甲酯（DRC）是一種新型的汽油添加劑．可由甲醇和二氧化碳在催化劑作用下直接合成DRC：CO2+2CH3OH→CO（OCH3）2+H2O，但甲醇轉(zhuǎn)化率通常很低，這制約了該反應(yīng)走向工業(yè)化應(yīng)用．某有機化學(xué)研究所為了評價催化劑的催化效果，在保持其他條件不變的情況下，研究溫度、反應(yīng)時間、催化劑用量分別對轉(zhuǎn)化數(shù)（TON）的影響．計算公式為：TON=轉(zhuǎn)化的甲醇的物質(zhì)的量/催化劑的物質(zhì)的量．

（1）根據(jù)圖1判斷該反應(yīng)在平衡后升高溫度化學(xué)平衡的移動方向并說明理由：
 
．
（2）根據(jù)圖2，已知溶液總體積20沒L，反應(yīng)起始時甲醇為0.50mol，加入的催化劑為0.8×10-5 mol，計算該溫度下，4～10h內(nèi)DRC的平均反應(yīng)速率：
 
；計算10h時，甲醇的轉(zhuǎn)化率：
 
．
（3）根據(jù)圖3，判斷下列說法不正確的是
 
．
A．通過上述反應(yīng)可以利用易得且價廉的甲醇把溫室氣體CO2轉(zhuǎn)化為環(huán)保添加劑，這在資源循環(huán)利用和環(huán)境保護方面都具有實際意義
B．在溫度、容器體積、催化劑用量一定的已經(jīng)達到平衡的體系中，
加入二氧化碳氣體，將提高該反應(yīng)的TON
C．當(dāng)催化劑用量小于1.2×10-5mol時，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨
著催化劑用量的增加而顯著提高
D．當(dāng)催化劑用量大于1.2×10-5 mol時，DRC的產(chǎn)率隨著催化劑用量的增加反而急劇下降
（4）200℃時由甲醇和二氧化碳在催化劑作用下直接合成DRC（此時反應(yīng)物和生成物均為氣體．）的平衡常數(shù)表達式為
 
．若甲醇和DRC的標(biāo)準燃燒熱分別為△H1和△H2，則上述反應(yīng)在25℃時的焓變△H3=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質(zhì)或其溶液，相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）．已知A、B、P為氣態(tài)單質(zhì)，X溶液焰色反應(yīng)為黃色，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，E、H、I為氧化物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體，M為紅褐色沉淀．請回答下列問題：

（1）C的化學(xué)式為
 
；
（2）A在B中燃燒的現(xiàn)象是
 
；
（3）C+F→G的離子方程式是
 
；
（4）G+J→M的離子方程式是
 
；
（5）Y受熱分解的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）室溫下，如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假設(shè)無損失），
①
 
和
 
兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol．
②
 
和
 
兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH-多0.05mol．
（2）水的電離平衡曲線如圖所示．
①若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度，當(dāng)溫度升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從
 
增加到
 
；
②將100℃的pH=8的Ba（OH）2溶液與100℃的pH=5的稀硫酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba（OH）2與鹽酸的體積比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

查找資料發(fā)現(xiàn)，N2制取有下列不同方案：
a方案：加熱條件下NH3還原CuO制得純凈的N2和活性銅粉
b方案：加熱NaNO2和NH4Cl的濃溶液制得
c方案：將空氣緩慢地通過灼熱的銅粉制得較純的N2
現(xiàn)實驗室有供選擇的如下幾種儀器來制取N2

（1）若按a方案制N2時，需要的氨氣用生石灰和濃氨水作原料制取，則宜采用上述儀器中的
 
（填A(yù)、B、C…下同）作NH3的發(fā)生器，要制取并收集N2，還須選用到的儀器是
 
．
（2）寫出b方案中反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（3）若按c方案制取N2，則氮氣中一定混有何種雜質(zhì)氣體
 

（4）上述制N2的三個方案中，a、c方案結(jié)合使用越來越受到人們的關(guān)注，這種方法與b方案相比，其優(yōu)越性在于
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境．利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2．
（1）用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)：
 
．
（2）在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關(guān)系如下表所示：
n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：19：91
pH8.27.26.2
①由上表判斷，NaHSO3溶液顯
 
性，用化學(xué)平衡原理解釋
 
．
②當(dāng)吸收液呈中性時，下列溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（選填字母）
 
．
a．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
c．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在25℃時，向100mL含氯化氫14.6g的鹽酸溶液里放入5.60g純鐵粉（不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化），反應(yīng)開始至2min末，收集到1.12L（標(biāo)準狀況）氫氣．在此之后，又經(jīng)過4min，鐵粉完全溶解．則：前2min與后4min相比，反應(yīng)速率較快的是
 
，其原因是
 
．
（2）在1×105Pa和25℃時，H-H鍵、N≡N鍵和N-H鍵的鍵能分別為436kJ/mol、945kJ/mol和391kJ/mol，
①根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應(yīng)是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；
②在25℃時，取1mol氮氣和3mol氫氣放入一密閉容器中，在催化劑存在下進行反應(yīng)．理論上放出或吸收的熱量為Q1，則Q1為
 
KJ；
③實際生產(chǎn)中，放出或吸收的熱量為Q2，Q1與Q2比較，正確的是
 
A． Q1＞Q2  B． Q1＜Q2C． Q1=Q2如此選擇的理由
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg?mol-1．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：
①該氣體的物質(zhì)的量為
 
mol．
②該氣體所含原子總數(shù)為
 
個．
③該氣體在標(biāo)準狀況下的體積為
 
L．
④該氣體溶于1L水中（不考慮反應(yīng)），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
 
．
⑤該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．
（2）檢驗Cl-先加稀HNO3，再加入
 
_溶液；檢驗SO42-先加稀
 
，再加入
 
溶液．（填化學(xué)式）
（3）在實驗室制取蒸餾水的燒瓶中應(yīng)放幾粒沸石（或碎瓷片），其作用是
 
；冷凝管中冷凝水的流向應(yīng)當(dāng)是
 
；收集蒸餾水時要棄去開始餾出的部分液體，其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時溶液的導(dǎo)電性能發(fā)生變化，如圖所示是其電流（I）隨新物質(zhì)加入量（m）的變化曲線．
 
以下4個導(dǎo)電性實驗：①Ba（OH）2溶液中滴入H2SO4溶液至過量；②醋酸溶液中滴入NH3?H2O至過量；③澄清石灰水中通入CO2至過量；④NH4Cl溶液中逐漸加入適量NaOH固體．
其中與A圖變化趨勢一致的是
 
（填數(shù)學(xué)序號，下同），與B圖變化趨勢一致的是
 
，與C圖變化趨勢一致的是
 
．

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同步練習(xí)冊答案