【題目】的a、b兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其中pH與溶液體積V的關系如圖所示。下列說法正確的是

A.a、b兩酸溶液的物質的量濃度一定相等

B.稀釋后，a酸溶液的酸性比b酸溶液強

C.時，a是強酸，b是弱酸

D.若a、b都是弱酸，則

【答案】D

【解析】

A．因a、b酸的強弱不同，對一元強酸來說c(酸)=c(H+)，對于一元弱酸，c(酸)＞c(H+)，則a、b兩種酸的酸性不同，所以溶液的物質的量濃度不相等，故A錯誤

B．由圖可知，稀釋相同倍數(shù)后，b的pH小，c(H+)大，則b酸的酸性強，故B錯誤；

C．若a是強酸，由1mL稀釋到1000mL后溶液的pH=5，即a=5，不可能是a=6，故C錯誤；

D．a若是強酸，由1mL稀釋到1000mL后溶液的pH=5，即a=5，現(xiàn)a和b都是弱酸，加水稀釋時促進弱酸電離，所以溶液中pH為5＞a＞2，故D正確；

故答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】298K時，在20.0mL0.10mol·L-1氯水中滴入0.10mol·L-1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。己知0.10mol·L-1氨水的電離度為1.32%，下列有關敘述正確的是

A. 該滴定過程應該選擇酚酞作為指示劑

B. M點對應的鹽酸體積為20.0mL

C. M點處的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)

D. N點處的溶液中pH＜12

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Fe2(SO4)3溶液可除去煤中以黃鐵礦（FeS2）形式存在的硫元素，反應如下：

______FeS2 + ______Fe2(SO4)3 +______H2O →______FeSO4 + ______H2SO4

（1）試配平反應的化學方程式，并用單線橋標出電子轉移方向及數(shù)目_____；還原劑是_______，還原產(chǎn)物是_________，被還原的元素是__________。

（2）Fe2(SO4)3溶液呈_____性，用離子方程式解釋其原因________。

（3）檢驗上述反應中Fe2(SO4)3是否消耗完的實驗方案：_________________________。

（4）該方法的優(yōu)點之一是Fe2(SO4)3易再生。向反應后的溶液中通入__________，就能達到使Fe2(SO4)3再生的目的，方便且價廉。

（5）實驗室.配制一定量FeSO4溶液時，需加入少量_____和_______其目的是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ）

A.實驗室用濃鹽酸與MnO2反應制Cl2：MnO2+2H++2Cl－Cl2↑+Mn2++H2O

B.向氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4+＋2H2O

C.醋酸洗滌銅器表面的堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O

D.向沸騰的蒸餾水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+＋3H2OFe(OH)3（膠體）+3H＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積為2L的密閉容器中進行如下反應：A(g)＋2B(g)3C(g)＋nD(g)，開始時A為4mol，B為6mol，5min末達到平衡，此時測得C的物質的量為3mol，用D表示的化學反應速率v(D)為0.2mol·L－1·min－1。

計算：

（1）平衡時A的物質的量濃度為___。

（2）前5min內(nèi)用B表示的化學反應速率v(B)為___。

（3）化學方程式中n值為__。

（4）此反應在四種不同情況下的反應速率分別為：

①v(A)＝5mol·L－1·min－1

②v(B)＝6mol·L－1·min－1

③v(C)＝4.5mol·L－1·min－1

④v(D)＝8mol·L－1·min－1

其中反應速率最快的是__(填編號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，用0.10mol/L的氨水滴定10.0mLamol/L的鹽酸，溶液的pH與氨水體積(V)的關系如圖所示

已知：N點溶液中存在：c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)。下列說法不正確的是( )

A.a=0.10

B.N、P兩點溶液中水的電離程度：N<P

C.M、N兩點溶液中NH4+的物質的量之比大于1：2

D.Q點溶液中存在：2c(OH-)-2c(H+)=c(NH4+)-c(NH3·H2O)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，是一種易溶于水的二元酸，將NaOH溶液滴入等物質的量濃度的溶液中，溶液中，，的物質的量分數(shù)隨溶液pH的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A.常溫下，的電離平衡常數(shù)

B.當時，溶液呈中性

C.時，

D.溶液：溶液時，

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2009年我國科學家通過測量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡的研究結果，這種測量方法叫“鋁鈹測年法”。

（1）研究表明26Al可以衰變?yōu)?/span>26Mg，可以比較這兩種元素金屬性強弱的方法是___。

a.比較這兩種元素的單質的硬度和熔點

b.在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液

c.將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液

d.將空氣中放置已久的這兩種元素的單質分別和熱水作用

（2）BeCl2熔點較低，易升華，其化學性質與AlCl3相似，可推測BeCl2熔融態(tài)___(選填“導電”或“不導電”)，請寫出BeCl2水解的化學方程式___。

（3）鋁及其化合物在日常生活、工業(yè)上有廣泛的應用。國產(chǎn)C919飛機外殼應用了鋁合金材料。下列鋁合金的性質與其用于飛機外殼無關的是（_______）

a.密度小 b.能導電 c.抗腐蝕性能強 d.硬度大

（4）Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其原因是___。

a.Al2O3、MgO和SiO2都不溶于水 b.Al2O3、MgO和SiO2都是白色固體

c.Al2O3、MgO和SiO2都是氧化物 d.Al2O3、MgO和SiO2都有很高的熔點

（5）明礬可作凈水劑。明礬(KAl(SO4)2·12H2O)的水溶液呈___性(選填“酸”、“堿”或“中”)，寫出明礬在水溶液中的電離反應方程式___；溶液中離子濃度大小順序為___。

（6）氫氧化鋁是用量最大、應用最廣的無機阻燃添加劑，解釋氫氧化鋁能做阻燃劑的原因___（用方程式說明）；寫出Al(OH)3的電離方程式___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A、B均為合成某種抗支氣管哮喘藥物的中間體，A在一定條件下可轉化為B（如下圖所示），下列說法正確的是

A．分子A中所有碳原子均位于同一平面

B．用FeCl3溶液可檢驗物質B中是否混有A

C．物質B既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應

D．1mol B最多可與5mol H2發(fā)生加成反應

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