【題目】Fe2(SO4)3溶液可除去煤中以黃鐵礦(FeS2)形式存在的硫元素反應(yīng)如下:

______FeS2 + ______Fe2(SO4)3 +______H2O →______FeSO4 + ______H2SO4

1)試配平反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目_____;還原劑是_______,還原產(chǎn)物是_________,被還原的元素是__________

2Fe2(SO4)3溶液呈_____性,用離子方程式解釋其原因________

3)檢驗(yàn)上述反應(yīng)中Fe2(SO4)3是否消耗完的實(shí)驗(yàn)方案:_________________________。

4)該方法的優(yōu)點(diǎn)之一是Fe2(SO4)3易再生。向反應(yīng)后的溶液中通入__________,就能達(dá)到使Fe2(SO4)3再生的目的,方便且價(jià)廉。

5)實(shí)驗(yàn)室.配制一定量FeSO4溶液時(shí),需加入少量____________其目的是_______。

【答案】 FeS2 FeSO4 鐵元素 酸性 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+。 取反應(yīng)后的上層溶液,加入幾滴硫氰化鉀溶液,若不出現(xiàn)紅色,說(shuō)明硫酸鐵消耗完。 空氣 硫酸 防止亞鐵離子被氧化,硫酸可以抑制亞鐵離子的水解

【解析】

1)反應(yīng)中中的硫化合價(jià)從-1價(jià)升高到+6價(jià),鐵元素化合價(jià)從+3價(jià)降低到+2價(jià),根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒分析,得化學(xué)方程式為:FeS2 +7Fe2(SO4)3 +8H2O=15FeSO4 + 8H2SO4。其單線橋表示為,還原劑為FeS2,還原產(chǎn)物為FeSO4,被還原的元素為鐵元素。

2)硫酸鐵因?yàn)殍F離子水解使溶液顯酸性,水解的離子方程式為:Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+。

3)鐵離子與硫氰化鉀反應(yīng)顯示紅色,亞鐵離子不反應(yīng),所以用硫氰化鉀檢驗(yàn)硫酸鐵是否消耗完。操作方法為:取反應(yīng)后的上層溶液,加入幾滴硫氰化鉀溶液,若不出現(xiàn)紅色,說(shuō)明硫酸鐵消耗完。

4)硫酸亞鐵具有強(qiáng)還原性,使硫酸亞鐵轉(zhuǎn)化為硫酸鐵方便且價(jià)廉的試劑是空氣。

5)實(shí)驗(yàn)室配制一定量的硫酸亞鐵,需要加入少量的鐵和硫酸,鐵可以防止亞鐵離子被氧化,硫酸可以抑制亞鐵離子的水解。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖中 A、B、C、D 、E均為有機(jī)化合物。已知:A的分子式為C14H18O4,C能跟 NaHCO3發(fā)生反應(yīng),CD的化學(xué)式中碳原子數(shù)相差1,且相對(duì)分子質(zhì)量相等,E為無(wú)支鏈的鏈狀化合物。

根據(jù)上圖回答問(wèn)題:

(1)化合物B中含有的官能團(tuán)是__________(寫(xiě)名稱)

(2)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______________

(3)①的反應(yīng)類型是________________.

(4)寫(xiě)出②的化學(xué)反應(yīng)方程式________________

(5)同時(shí)符合下列三個(gè)條件的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____種,寫(xiě)出核磁共振氫譜有六組峰,峰面積之比為1:2:2:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________

. FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

.含有對(duì)二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)

.在酸性或者堿性條件下可以水解

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】淀粉和纖維素是常見(jiàn)的多糖,在一定條件下它們都可以水解生成葡萄糖。

(1)淀粉在濃硫酸作用下水解生成葡萄糖的化學(xué)方程式為___________

(2)某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案用以檢驗(yàn)淀粉水解的情況

下列結(jié)論正確的是_______。

A.淀粉尚有部分未水解 B.淀粉已完全水解

C.淀粉沒(méi)有水解 D.淀粉已水解,但不知是否完全水解

(3)一種測(cè)定飲料中糖類物質(zhì)含量(所有糖類物質(zhì)以葡葡糖計(jì)算)的方法如下

取某無(wú)色飲料20.00mL加入稀硫酸煮沸,充分反應(yīng)后冷卻,加入適量的氫氧化鈉溶液并稀釋至100.00mL。10.00mL稀釋液,加入30.00mL0.0150mol/L標(biāo)準(zhǔn)溶液,置于暗處15分鐘。然后滴加2~3滴淀粉溶液作指示劑,再用0.01200mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)所剩余的I2當(dāng)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘不變時(shí),反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn),共消耗Na2S2O3標(biāo)推溶液25.00mL。己知

a.I2在堿性條件下能與萄萄糖反應(yīng):C6H12O6+I2+3NaOH=C6H11O7Na+2NaI+2H2O

b. Na2S2O3I2能發(fā)牛如下反應(yīng):I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

①配制100.00mL0.01500mol/LI2標(biāo)準(zhǔn)溶液,所必需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和____。

②向飲料中加入稀硫酸并充分煮沸的目的是___________。

③計(jì)算該飲料中糖類物質(zhì)的含量(單位mg/mL)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。______________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列描述的化學(xué)反應(yīng)狀態(tài),不一定是平衡狀態(tài)的是(

A.3H2(g)N2(g) 2NH3(g)反應(yīng)體系中H2N2的物質(zhì)的量之比保持31

B.2NO2(g) N2O4(g)恒溫、恒容下,反應(yīng)體系中氣體的壓強(qiáng)保持不變

C.CaCO3(s) O2(g)CaO(s)恒溫、恒容下,反應(yīng)體系中氣體的密度保持不變

D.H2(g)Br2(g) 2HBr(g)恒溫、恒容下,反應(yīng)體系中氣體的顏色保持不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】全球碳計(jì)劃組織(GCPThe Global Carbon Project)報(bào)告稱,2018年全球碳排放量約371億噸,達(dá)到歷史新高。

1)中科院設(shè)計(jì)了一種新型的多功能復(fù)合催化劑,實(shí)現(xiàn)了CO2直接加氫制取高辛烷值汽油,其過(guò)程如圖1所示。

①已知:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) H= + 41 kJ·mol-1

2CO2(g)+6H2(g)=4H2O(g)+CH2=CH2(g) H= -128 kJ·mol-1

則上述過(guò)程中COH2轉(zhuǎn)化為CH2=CH2的熱化學(xué)方程式是_________。

②下列有關(guān)CO2轉(zhuǎn)化為汽油的說(shuō)法,正確的是___________________(填標(biāo)號(hào))。

A. 該過(guò)程中,CO2轉(zhuǎn)化為汽油的轉(zhuǎn)化率高達(dá)78%

B. 中間產(chǎn)物Fe5C2的生成是實(shí)現(xiàn)CO2轉(zhuǎn)化為汽油的關(guān)鍵

C. Na-Fe3O4上發(fā)生的反應(yīng)為CO2+H2=CO+H2O

D. 催化劑HZSM-5可以提高汽油中芳香烴的平衡產(chǎn)率

③若在一容器中充入一定量的CO2H2,加入催化劑恰好完全反應(yīng),且產(chǎn)物只生成C5以上的烷烴類物質(zhì)和水。則起始時(shí)CO2H2的物質(zhì)的量之比不低于_________。

2)研究表明,CO2H2在一定條件下可以合成甲醇。反應(yīng)方程式為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H<0。一定條件下,往2L恒容密閉容器中充入1.0molCO23.0molH2,在不同催化劑作用下合成甲醇,相同時(shí)間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化關(guān)系如圖2所示。

①該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是__________(填高溫”“低溫任意溫度

②催化效果最佳的催化劑是__________(填“A”“B”“C”);b點(diǎn)時(shí),________(填”“)。

③若容器容積保持不變,則不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。

a.c(CO2)c(H2)的比值保持不變

b.v(CO2)v(H2O)

c.體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

d.混合氣體的密度不變

e.lmolCO2生成的同時(shí)有斷開(kāi)3molH-H

f.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

④已知容器內(nèi)的起始?jí)簭?qiáng)為100 kPa,若圖2c點(diǎn)已達(dá)到平衡狀態(tài),則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp =____________________(只列出計(jì)算式,不要求化簡(jiǎn),Kp為以分壓表示的平衡常數(shù),分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】0.6mol X氣體和0.4mol Y氣體混合于2L容器中,發(fā)生反應(yīng):3Xg+Yg== nZg+2Wg),5min末已生成0.2mol W,若測(cè)知以Z濃度變化來(lái)表示的平均速率為0.03mol·L1·min1,計(jì)算:

1n的值為____;

2)前5min內(nèi)用X表示的反應(yīng)速率_____;

35minY的濃度_______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3Fe2O3,在一定條件下發(fā)生如圖所示的物質(zhì)之間的變化:

1)固體D的化學(xué)式為___________

2)寫(xiě)出反應(yīng)①、④的離子方程式_____________________________

3)溶液C中含有的主要離子是______________________

4)操作⑤是__________、______________________

5)如圖表示AlCl3NaOH溶液相互滴加的兩組實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,微粒數(shù)量的關(guān)系曲線。判斷下列說(shuō)法不正確的是_____________

AA線可表示Al3OH的物質(zhì)的量的變化

BB C D線均可表示AlO2的物質(zhì)的量的變化

CB C D線均可表示Al(OH)3的物質(zhì)的量的變化

D.同一組實(shí)驗(yàn)中A、B、CD線不可能全部出現(xiàn)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】a、b兩種酸溶液各1mL,分別加水稀釋到1000mL,其中pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.a、b兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等

B.稀釋后,a酸溶液的酸性比b酸溶液強(qiáng)

C.時(shí),a是強(qiáng)酸,b是弱酸

D.a、b都是弱酸,則

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源。除從海水中可制得食鹽外,還可以制取鎂、鉀、溴及其化工產(chǎn)品。從海水中制取金屬鎂、溴的化工流程圖如下:

已知:MgO的熔點(diǎn)為28000C,MgCl2的熔點(diǎn)為7120C。

回答下列問(wèn)題:

(1)操作2的方法是_____________,操作3具體指_____________________。

(2)操作1粗鹽精制主要是要除掉粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42- 離子,以下試劑合理的組合是________

① 稀鹽酸 ② NaOH ③ Na2CO3 ④ BaCl2

a.②③④① b.③②④① c.④②③① d.④③①②

(3)SO2水溶液可以起到富集溴的目的,該溶液吸收溴的離子反應(yīng)方程式是____________

(4)寫(xiě)出電解MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式______________________。

(5)有同學(xué)認(rèn)為:上述流程過(guò)于復(fù)雜,可直接加熱Mg(OH)2得到MgO,再電解熔融的MgO制取金屬鎂,這樣可簡(jiǎn)化實(shí)驗(yàn)步驟,體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)約性原則。你同意該同學(xué)的想法嗎?_______(填“同意”或“不同意”),請(qǐng)說(shuō)出你同意或不同意的理由____________________________

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