A. | 殘留固體是2mol Na2CO3 | |
B. | 殘留固體是 Na2CO3和NaOH的混合物 | |
C. | 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子 | |
D. | 排出的氣體是1.5mol氧氣 |
分析 根據(jù)反應(yīng)2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O可知,2mol NaHCO3分解得到Na2CO3、CO2和H2O各1mol,
還會發(fā)生反應(yīng):2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,由于二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉,可以認為過氧化鈉先與二氧化碳反應(yīng),再與水反應(yīng),Na2O2只有1mol,恰好和CO2反應(yīng)生成1molNa2CO3和O2,氣體排出后,只剩余Na2CO3,碳酸鈉的總物質(zhì)的量為:1mol+1mol=2mol;反應(yīng)中排出的氣體為0.5mol氧氣和1mol水蒸氣,據(jù)此對各選項進行判斷.
解答 解:由方程式:2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O,可知2mol NaHCO3分解得到Na2CO3、CO2和H2O各1mol,
還會發(fā)生反應(yīng):2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,由于二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉,可以認為過氧化鈉先與二氧化碳反應(yīng),再與水反應(yīng),Na2O2只有1mol,恰好和CO2反應(yīng)生成1molNa2CO3和O2,氣體排出后,只剩余Na2CO3,碳酸鈉的總物質(zhì)的量為:1mol+1mol=2mol,
A.根據(jù)分析可知,殘留固體為2mol碳酸鈉,故A正確;
B.殘留固體為碳酸鈉,不含氫氧化鈉,故B錯誤;
C.過氧化鈉中氧元素的化合價為-1價,1mol過氧化鈉反應(yīng)生成0.5mol氧氣,轉(zhuǎn)移了1mol電子,故C錯誤;
D.排出的氣體為0.5mol氧氣和1mol水,故D錯誤;
故選A.
點評 本題考查混合物反應(yīng)的計算、化學方程式有關(guān)計算,題目難度中等,明確發(fā)生反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵,注意理解“過氧化鈉先與二氧化碳反應(yīng),再與水反應(yīng)”,為易錯點.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為1:2 | |
B. | Y分別與Z、W、R以兩種元素組成的常見化合物有5種 | |
C. | Z、W、R最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱順序是:R>W(wǎng)>Z | |
D. | Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定,Y的氫化物熔沸點比R的氫化物低 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 綠色化學的核心是利用化學原理對環(huán)境污染進行治理 | |
B. | 自來水可用氯氣來殺菌消毒.說明氯氣無毒 | |
C. | 純堿可用于生產(chǎn)普通玻璃,日常生活中也可用純堿溶液來除去物品表面的油污 | |
D. | 從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學反應(yīng)才能實現(xiàn) |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 濃硫酸是高沸點的酸,通過它與濃鹽酸反應(yīng)制取低沸點的酸 | |
B. | 通過改變溫度和濃度等條件,利用平衡移動原理制取HCl | |
C. | 兩種強酸混合,溶解度會相互影響,低溶解度的物質(zhì)析出 | |
D. | 濃硫酸的濃度遠大于濃鹽酸的濃度,高濃度的酸制取低濃度的酸 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 當a、b間用導體連接時,則X應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng) | |
B. | 當a、b間用導體連接時,則X可以是鋅或石墨 | |
C. | 當a、b與外接電源相連時,a應(yīng)連接電源的正極 | |
D. | 當a、b與外接電源相連時,陰極的電極反應(yīng)式:2Cl--2e→Cl2↑ |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | c(Fe2+):c(Fe3+)=3:1 | B. | c(Fe3+):c(Cu2+)=4:3 | ||
C. | c(CI-)=6mol/L,c(Fe2+)=0.6mol/L | D. | 該絕緣板腐蝕后質(zhì)量減少0.384g |
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