17．化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活緊密相關(guān)，下列說法正確的是（　　）
A．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理
B．自來水可用氯氣來殺菌消毒．說明氯氣無毒
C．純堿可用于生產(chǎn)普通玻璃，日常生活中也可用純堿溶液來除去物品表面的油污
D．從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)

分析 A．“綠色化學(xué)”的核心就是要利用化學(xué)原理從源頭消除污染；
B．氯氣是有毒的氣體；
C．純堿是生產(chǎn)玻璃的原料之一，油脂在堿性條件下可發(fā)生水解反應(yīng)；
D．海水曬鹽是物理變化．

解答 解：A．“綠色化學(xué)”的核心就是要利用化學(xué)原理從源頭消除污染，而不是對(duì)污染進(jìn)行治理，故A錯(cuò)誤；
B．自來水可用氯氣來殺菌消毒，是氯氣和水反應(yīng)生成強(qiáng)氧化性物質(zhì)次氯酸，但氯氣是有毒的氣體，故B錯(cuò)誤；
C．純堿可用于生產(chǎn)普通玻璃，純堿水解顯堿性，能使油脂水解，故日常生活中也可用純堿溶液來除去物品表面的油污，故C正確；
D．從海水中提取某些物質(zhì)可以通過物理變化實(shí)現(xiàn)，如海水曬鹽，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了綠色化學(xué)的核心、氯氣和純堿的用途、物質(zhì)變化等知識(shí)，難度不大，注意對(duì)綠色化學(xué)相關(guān)知識(shí)的梳理．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．①制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2•xH2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2．
②用NaOH測(cè)定濾液的濃度：準(zhǔn)確稱量1.000gNaOH固體質(zhì)量，配制成250mL溶液，準(zhǔn)確量取25.00mL溶液裝在錐形瓶，滴加2滴酚酞作指示劑．把濾液裝在酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面排除氣泡后，濾液的凹液面剛好在“0”刻度，滴定NaOH溶液，達(dá)到終點(diǎn)記錄讀數(shù)．實(shí)驗(yàn)重復(fù)3次．記錄見下表．
 滴定次數(shù) NaOH溶液體積/mL 滴定消耗濾液體積/mL
 1 25.00 20.02
 2 25.00 17.10
 3 25.00 19.98
（1）TiCl4水解生成TiO2•xH2O的化學(xué)方程式為TiCl4+（x+2）H2O=TiO2•xH2O↓+4HCl
（2）配制成250mL溶液使用的量具是250mL容量瓶；
（3）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是淺紅色溶液變?yōu)闊o色，半分鐘內(nèi)不變色．
（4）濾液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.125mol•L-1．
（5）若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使對(duì)測(cè)定結(jié)果偏高． （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．下列各組物質(zhì)中，屬于同分異構(gòu)體的一組是（　�。�
A．和B．和C．和D．CH3-CH2-CHO和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．78g苯含有C=C鍵的數(shù)目為3NA
B．室溫時(shí)，8g SO3分子中氧原子的數(shù)目為0.3NA
C．在反應(yīng)中KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O，每生成4molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為8NA
D．1molFeCl2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．一定條件下，在一容積為4L的密閉容器中通入0.4molN2和1.2molH2，發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
（1）當(dāng)進(jìn)行到第4分鐘時(shí)達(dá)到平衡，生成NH3為0.4mol，則從開始到達(dá)平衡時(shí)NH3的平均速率v（NH3）=0.025mol/（L•min）（注明單位）．
（2）該條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{[N{H}_{3}]^{2}}{[{N}_{2}]•[{H}_{2}]^{3}}$，若降低溫度，K值將增大（填“增大”“減小”“不變”）
（3）達(dá)到平衡后，若其它條件不變，把容器體積縮小一半，平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)（“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”）．
（4）在三個(gè)相同的容器中各充入1molN2和3molH2，在不同條件下分別達(dá)到平衡，氨的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖1．下列說法正確的是c（填序號(hào)）：
a．圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且P2＞P1
b．圖Ⅱ可能是不同溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且T1＞T2
c．圖Ⅲ可能是同溫同壓下，催化劑性能，1＞2
（5）常壓下，把H2和用氦氣（He）稀釋的N2分別通入一個(gè)加熱到570℃的電解池裝置（如圖2），H2和N2可在電極上合成氨，裝置中所用的電解質(zhì)（圖中黑細(xì)點(diǎn)）能傳導(dǎo)H+，則陰極的電極反應(yīng)為N2+6e-+6H+═2NH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．新型材料B4C可用于制作切削工具和高溫?zé)峤粨Q器．關(guān)于B4C的推斷正確的是（　　）
A．B4C是一種分子晶體B．B4C是該物質(zhì)的分子式
C．B4C是一種原子晶體D．電子式為：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．鉈（Tl）與鋁同族．Tl3+在酸性溶液中能發(fā)生反應(yīng)：Tl3++2Ag→Tl++2Ag+．下列推斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Tl+的最外層有1個(gè)電子B．Tl能形成+3價(jià)和+1價(jià)的化合物
C．酸性溶液中Tl3+比Tl+氧化性強(qiáng)D．Tl+的還原性比Ag弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．將1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合，在密閉容器中，120℃充分反應(yīng)后，排出氣體，冷卻，有固體殘留．下列分析正確的是（　�。�
A．殘留固體是2mol Na2CO3
B．殘留固體是 Na2CO3和NaOH的混合物
C．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子
D．排出的氣體是1.5mol氧氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．乙烯與氯化氫反應(yīng)能生成氯乙烷，按理論上計(jì)算每噸乙烯能產(chǎn)生多少噸氯乙烷？

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