11．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1 mol O2與Na完全反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為4NA
B．22.4 L NH3中含有共價鍵的數(shù)目為3NA
C．142 g Na2SO4和Na2HPO4混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA
D．標準狀況下，11.2 L SO3所含的分子數(shù)目為0.5NA

分析 A、氧氣和鈉反應后可能變-1價，也可能變?yōu)?2價；
B、氨氣所處的狀態(tài)不明確；
C、Na2SO4和Na2HPO4的摩爾質(zhì)量均為14g/mol，且兩者均由2個陽離子和1個陰離子構成；
D、標況下三氧化硫為固體．

解答 解：A、氧氣和鈉反應后可能變-1價，也可能變?yōu)?2價，故1mol氧氣反應后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可能為2NA個，也可能為4NA個，故A錯誤；
B、氨氣所處的狀態(tài)不明確，故氨氣的物質(zhì)的量無法計算，則含有的共價鍵個數(shù)也無法計算，故B錯誤；
C、Na2SO4和Na2HPO4的摩爾質(zhì)量均為14g/mol，故142g混合物的物質(zhì)的量為1mol，且兩者均由2個陽離子和1個陰離子構成，故1mol混合物中含3NA個離子，故C正確；
D、標況下三氧化硫為固體，故其物質(zhì)的量不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．酸雨中存在電離平衡：H2S03?H++HSO${\;}_{3}^{-}$和HSO${\;}_{3}^{-}$?H++S032-，下列說法正確的是（　�。�
A．若向H2SO3，溶液中加入氯化鈣溶液，平衡向右移動，會產(chǎn)生亞硫酸鈣沉淀．
B．若向H2S03溶液巾加人氫氧化鈉溶液，平衡向右移動，pH變大
C．適當升溫（假如亞硫酸不分解不揮發(fā)），平衡向左移動，電離平衡常數(shù)減小
D．25℃時，笫一步電離常數(shù)K，小于第二步電離常數(shù)K2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，某溶液 A 中含有 NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、Cl-、SO42-、SO32-，現(xiàn)取該溶液進行有關實驗，實驗結(jié)果如圖所示

下列有關說法正確的是（　�。�
A．沉淀乙一定可溶于鹽酸
B．溶液中一定存在 Na+、Al3+，一定沒有 Fe3+、Fe2+、CO32-
C．溶液中一定有 SO42-，可能有 K+、Cl-
D．氣體甲、乙均為無色、有刺激性氣味

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列屬于取代反應的是（　　）
A．甲烷的燃燒
B．乙烯通入溴水中
C．在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應
D．苯與液溴混合后撒入鐵粉

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．醋酸的下列性質(zhì)中可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．醋酸與水以任意比例互溶
B．10 mL 1 mol•L-1醋酸恰好與10 mL 1 mol•L-1NaOH溶液完全反應
C．1 mol•L-1的醋酸溶液的c（H+）約為0.01 mol•L-1
D．在相同濃度下，醋酸的導電性比一元強酸溶液的弱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列各說法正確的是（　�。�
A．對于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QkJ/mol（Q＞0），若向一密閉容器中加入1molSO2和0.5molO2充分反應后，放出的熱量為0.5QkJ
B．熱化學方程式中的化學計量數(shù)表示相應物質(zhì)的物質(zhì)的量，不能用分數(shù)表示
C．需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應
D．小蘇打在水中的電離方程式：NaHCO3═Na++H++CO${\;}_{3}^{2-}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某短周期元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為（2n+l），原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是（2n2一l）．下列有關X的說法，不正確的是（　�。�
A．X是非金屬元素
B．X形成含氧酸鉀鹽化學式可能為KXO2、KXO3或KXO4
C．由X形成的含氧酸均為強酸
D．X不可能為第一周期元素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．有報道指出，由咖喱為原料進行提純得到的姜黃素（物質(zhì)E），是全球天然抗腫瘤藥物研究的熱點，其合成路線如圖：

已知①

②
請回答下列問題：

（1）A中含有官能團名稱是醛基、羧基反應A→B的化學方程式為
（2）B→C的反應類型為氧化反應，C的結(jié)構簡式為
（3）A與氫氣在一定條件下的加成產(chǎn)物可反應生成一種高分子化合物，其結(jié)構簡式為
（4）E的結(jié)構簡式為，
下列有關E的敘述正確的是ac
a．E能發(fā)生氧化、加成、取代和聚合反應
b.1molE與濃溴水反應最多消耗3mol的Br2
c．E能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
d.1molE最多能與3molNaOH發(fā)生反應
（5）D（C8H8O3）的同分異構體中，符合下列條件的共有10種
①苯環(huán)上的一取代物有3種②1mol該物質(zhì)與足量的燒堿溶液反應，最多消耗3molNaOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律．甲同學設計了如圖1裝置，根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，可以一次性完成碳族元素中C與Si的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．A、B、C三處分別是蘸有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、蘸有堿液的棉花．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣．

（1）圖1中反應試劑分別為：ANa2CO3溶液，B飽和的NaHCO3溶液，C硅酸鈉溶液；其中裝置B中所盛試劑的作用為除去二氧化碳中的雜質(zhì)HCl；
（2）寫出圖2中A處發(fā)生反應的離子方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；圖2中B處的現(xiàn)象試紙變藍色，C處藥品的作用處理尾氣．

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