20．有報(bào)道指出，由咖喱為原料進(jìn)行提純得到的姜黃素（物質(zhì)E），是全球天然抗腫瘤藥物研究的熱點(diǎn)，其合成路線如圖：

已知①

②
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A中含有官能團(tuán)名稱是醛基、羧基反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式為
（2）B→C的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（3）A與氫氣在一定條件下的加成產(chǎn)物可反應(yīng)生成一種高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（4）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，
下列有關(guān)E的敘述正確的是ac
a．E能發(fā)生氧化、加成、取代和聚合反應(yīng)
b.1molE與濃溴水反應(yīng)最多消耗3mol的Br2
c．E能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
d.1molE最多能與3molNaOH發(fā)生反應(yīng)
（5）D（C8H8O3）的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的共有10種
①苯環(huán)上的一取代物有3種②1mol該物質(zhì)與足量的燒堿溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOH．

分析 A發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B發(fā)生反應(yīng)生成C，C反應(yīng)生成D，根據(jù)第一個(gè)信息知，B發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成C，C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C發(fā)生信息一的反應(yīng)生成D，D發(fā)生信息二的反應(yīng)，則E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，結(jié)合題目分析解答．

解答 解：A發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B發(fā)生反應(yīng)生成C，C反應(yīng)生成D，根據(jù)第一個(gè)信息知，B發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成C，C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C發(fā)生信息一的反應(yīng)生成D，D發(fā)生信息二的反應(yīng)，則E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，
（1）A中含有官能團(tuán)名稱是羧基、醛基，反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式：，
故答案為：醛基、羧基；；
（2）B→C的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：氧化反應(yīng)；；
（3）A與氫氣在一定條件下的加成產(chǎn)物為HOCH2COOH，HOCH2COOH可反應(yīng)生成一種高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，
故答案為：；
（4）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，
a．E中含有苯環(huán)、醚鍵、酚羥基、碳碳雙鍵、羰基，所以E能發(fā)生氧化、加成、取代和聚合反應(yīng)，故正確；
b．苯環(huán)上酚羥基的鄰位氫原子能和溴發(fā)生取代反應(yīng)、碳碳雙鍵能和溴發(fā)生加成反應(yīng)，所以1molE與濃溴水反應(yīng)最多消耗4mol的Br2，故錯(cuò)誤；
c．含有酚羥基，所以E能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故正確；
d．只有酚羥基能和NaOH溶液反應(yīng)，所以1molE最多能與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)，故錯(cuò)誤；

故答案為：；ac；
（5）D（C8H8O3）的同分異構(gòu)體符合下列條件：
①苯環(huán)上的一取代物有3種，說(shuō)明苯環(huán)上含有3種氫原子；
②1mol該物質(zhì)與足量的燒堿溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOH，則含有酚-OH和某酸苯酯基，
所以其取代基有酚-OH、HCOO-、-CH3，如果酚羥基和甲基位于鄰位，有四種同分異構(gòu)體；
如果酚羥基和甲基位于間位，有四種同分異構(gòu)體，如果酚羥基和甲基位于對(duì)位，有兩種同分異構(gòu)體，
所以符合條件的有10種，故答案為：10．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物推斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷能力，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系及題給信息是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是（5）題同分異構(gòu)體種類判斷，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，2.24LH2O中分子的數(shù)目為0.1NA
B．0.1mol•L-1NH4Cl溶液中含有Cl-的數(shù)目為0.1NA
C．常溫下，1.7gNH3中含有氫原子數(shù)目為0.3 NA
D．5.6g鐵粉在足量的氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1 mol O2與Na完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為4NA
B．22.4 L NH3中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為3NA
C．142 g Na2SO4和Na2HPO4混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO3所含的分子數(shù)目為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．室溫下，1mol/L的某二元酸H2A溶液中，可能存在的含A粒子（H2A，HA-，A2-）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（x）隨pH變化的關(guān)系下圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．H2A的電離方程式為H2A?H+HA-
B．將pH=2的NaHA和Na2A混合溶液中加水稀釋10倍，溶液的pH=3
C．將相同物質(zhì)的量的NaHA和Na2A固體溶于水所得混合溶液的pH一定為3
D．Na2A溶液存在：c（0H-）=c（H+）+c（HA-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．CH3CH2Br與NH3反應(yīng)生成（CH3CH2）2NH和HBr，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．若原料完全反應(yīng)成上述產(chǎn)物，CH3CH2Br與NH3的物質(zhì)的量之比為2：1
B．CH3CH2Br和HBr均屬于電解質(zhì)
C．該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
D．CH3CH2Br難溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．利用CH4和CO2可以制造價(jià)值更高的化學(xué)產(chǎn)品．已知下列反應(yīng)：
①CH4（g）+2O2（g）?CO2（g）+2H2O（g）；△H1=a kJ/mol
②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H2=b kJ/mol
③2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）；△H3=c kJ/mol
（1）求反應(yīng)CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）；△H=a+2b-2c kJ/mol（用含a、b、c的代數(shù)式表示）．
（2）一定條件下，等物質(zhì)的量的（1）中反應(yīng)生成的氣體可合成二甲醚（CH3OCH3），同時(shí)還產(chǎn)生了一種可以參與大氣循環(huán)的無(wú)機(jī)化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3CO+3H2═CH3OCH3+CO2．
（3）用Cu2Al2O4做催化劑，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+CH4（g）?CH3COOH（g），溫度與催化劑的催化效率和乙酸的生成速率的關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①250～300℃時(shí)，乙酸的生成速率降低的原因是催化劑的催化效率降低，化學(xué)反應(yīng)速率降低．
②300～400℃時(shí)，乙酸的生成速率升高的原因是溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．A、B兩種烴的化學(xué)式均為C6H10，它們的分子中均無(wú)支鏈或側(cè)鏈．
（1）若A為環(huán)狀結(jié)構(gòu)，能跟溴發(fā)生加成反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（2）若B為鏈狀結(jié)構(gòu)，分子中不存在=C=C=C=基團(tuán)，它跟溴的1：1加成產(chǎn)物可能有兩種，則B的結(jié)松簡(jiǎn)式可能是CH2=CH-CH2-CH=CH-CH3或CH3-CH=CH-CH=CH-CH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．用磷鐵礦合成阻燃劑THPC{[p（CH2OH）4]Cl}的工藝流程如下：
回答下列問(wèn)題：
（1）步驟①球磨的目是將物料粉碎并混合均勻．
（2）步驟②在高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6CaSiO3+10CO↑+P4 ，該反應(yīng)需在真空條件下進(jìn)行的原因是白磷能夠自燃．
（3）步驟③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為P4+3OH-+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PH3↑+3H2PO2-．
（4）副產(chǎn)物NaH2PO2水解的離子方程式為H2PO2-+H2O?H3PO2+OH-．
（5）步驟④發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為PH3+4HCHO+HCl=[P（CH2OH）4]Cl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．物質(zhì)A～D為CH3COOH、NaOH、HCl、NH3•H2O中的各一種，常溫下將各物質(zhì)的溶液從1mL稀釋到1000mL，pH的變化關(guān)系如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)pH的變化關(guān)系，寫出物質(zhì)的化學(xué)式：BNaOH，CHCl．
（2）寫出A與C反應(yīng)的離子方程式：NH3•H2O+H +=H2O+NH4+
（3）將含等物質(zhì)的量B和D的兩溶液充分混合后，溶液呈現(xiàn)堿性（填“酸”、“堿”或“中”），加熱該溶液，則該溶液的pH增大（填“增大”“減小”或“不變”）．

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