Question

【題目】A、B、C、D、E、F六種物質的轉化關系如圖所示（反應條件和部分產物未標出）

（1）若A為短周期金屬單質，D為短周期非金屬單質，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成，則物質C中所含化學鍵類型為 ， 反應④的化學方程式為；
（2）若A是常見的金屬單質，D、F是氣態(tài)單質，且反應①在水溶液中進行．反應②也在水溶液中進行，其離子方程式是；檢驗E物質中陽離子的操作和現(xiàn)象 ， A單質與1mol/L稀硝酸160mL恰好反應，最多消耗A單質g；
（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應①的化學方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）離子鍵；C+4HNO3（濃） CO2↑+4NO2↑+2H2O
（2）Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+；滴入KSCN溶液，滴加后溶液變血紅色；3.36
（3）2C+SiO2 Si+2CO↑
【解析】解：（1）若A為短周期金屬單質，D為短周期非金屬單質，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，則A原子序數(shù)是偶數(shù)，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，A最外層電子數(shù)小于4且為偶數(shù)，D位于第二周期、A位于第三周期，則A是Mg、D是C元素；F的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成，紅棕色氣體是NO2 ， 則F是HNO3 ， C和HNO3濃溶液反應生成CO2、NO2和H2O，B能和Mg反應生成碳單質，則B是CO2 ， C是MgO，C中含有離子鍵，MgO和硝酸反應生成Mg（NO3）2和H2O，Mg和硝酸反應生成Mg（NO3）2 ， 則E是Mg（NO3）2；通過以上分析知，B是CO2、F是HNO3 ， 在加熱條件下，碳和濃硝酸發(fā)生氧化還原反應生成二氧化碳、二氧化氮和水，反應④的化學方程式為C+4HNO3（濃） CO2↑+4NO2↑+2H2O，所以答案是：離子鍵；C+4HNO3（濃） CO2↑+4NO2↑+2H2O；
（2.）若A是常見的金屬的單質，D、F是氣態(tài)單質，A是Fe，反應①在水溶液中進行．反應②也在水溶液中進行，則B是酸，C是鹽，D和F反應生成酸，鹽和氣體單質F反應生成E，F(xiàn)e和氣體單質直接反應生成E，則F是Cl2、E是FeCl3、C是FeCl2、B是HCl、D是H2 ， 氯化亞鐵被氯氣氧化生成氯化鐵，反應②（在水溶液中進行）的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+ ， 檢驗FeCl3中陽離子的操作和現(xiàn)象是滴入KSCN溶液，滴加后溶液變血紅色，F(xiàn)e與1mol/L稀硝酸160mL恰好反應，當生成硝酸亞鐵時，消耗鐵最多，其質量為 g=3.36g，所以答案是：Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+；滴入KSCN溶液，滴加后溶液變血紅色；3.36；
（3.）A、D、F都是短周期非金屬元素單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則A為C，D為Si，F(xiàn)為O，B為SiO2 ， 反應①為C與二氧化硅的反應，該反應為2C+SiO2 Si+2CO↑，所以答案是：2C+SiO2 Si+2CO↑．