【題目】一定溫度下,在三個(gè)體積均為0.5L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CO(g)+Cl2(g)COCl2(g),其中容器Ⅰ中5 min時(shí)到達(dá)平衡。下列說(shuō)法中正確的是

容器編號(hào)

溫度/℃

起始物質(zhì)的量/mol

平衡物質(zhì)的量/mol

CO

Cl2

COCl2

COCl2

500

1.0

1.0

0

0.8

500

1.0

a

0

0.5

600

0.5

0.5

0.5

0.7

A. 容器Ⅰ中前5 min的平均反應(yīng)速率v(CO)0.32 mol·L-1·min-1

B. 該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. 容器Ⅱ中起始時(shí)Cl2的物質(zhì)的量為0.55 mol

D. 若起始時(shí)向容器Ⅰ加入CO 0.8 mol、Cl20.8 mol,達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率大于80%

【答案】AC

【解析】A.容器I中前5min的平均反應(yīng)速率v(COCl2)= =0.32mol/Lmin-1,依據(jù)速率之比等于計(jì)量系數(shù)之比,則V(CO)=V(COCl2)=0.32mol/Lmin-1,故A正確;B.依據(jù)圖中數(shù)據(jù)可知:Ⅱ和Ⅲ為等效平衡,升高溫度,COCl2物質(zhì)的量減小,說(shuō)明平衡向逆向移動(dòng),則逆向?yàn)槲鼰岱磻?yīng),正向?yàn)榉艧岱磻?yīng),故B錯(cuò)誤;

C CO(g)+Cl2(g)COCl2(g),

起始濃度(mol/L) 2 2 0

轉(zhuǎn)化濃度(mol/L)1.61.6 1.6

平衡濃度(mol/L)0.40.4 1.6

反應(yīng)平衡常數(shù)K==10,平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率: ×100%=80%;依據(jù)Ⅱ中數(shù)據(jù),結(jié)合方程式可知:

CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)

起始濃度(mol/L) 2 2a 0

轉(zhuǎn)化濃度(mol/L)1 1 1

平衡濃度(mol/L)1 2a-1 1

Ⅰ和Ⅱ溫度相同則平衡常數(shù)相同則:K==10,解得:a=0.55mol,故C正確;DCO(g)+Cl2(g)COCl2(g)為氣體體積減小的反應(yīng),若起始時(shí)向容器I加入CO0.8mol,Cl20.8mol,相當(dāng)于給體現(xiàn)減壓,減壓平衡向系數(shù)大的方向移動(dòng),平衡轉(zhuǎn)化率降低,小于80%,故D錯(cuò)誤;故選AC

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出)

(1)若A為短周期金屬單質(zhì),D為短周期非金屬單質(zhì),且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍,所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍,F(xiàn)的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成,則物質(zhì)C中所含化學(xué)鍵類(lèi)型為 , 反應(yīng)④的化學(xué)方程式為
(2)若A是常見(jiàn)的金屬單質(zhì),D、F是氣態(tài)單質(zhì),且反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行.反應(yīng)②也在水溶液中進(jìn)行,其離子方程式是;檢驗(yàn)E物質(zhì)中陽(yáng)離子的操作和現(xiàn)象 , A單質(zhì)與1mol/L稀硝酸160mL恰好反應(yīng),最多消耗A單質(zhì)g;
(3)若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì),且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)元素的編號(hào)所在周期表中的位置,用化.學(xué).用.語(yǔ).回答有關(guān)問(wèn)題:

1)最難形成簡(jiǎn)單離子的元素是____,元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為_____;

2能形成 9 電子微粒,其名稱為____;可組成原子個(gè)數(shù)比為 1:1的化合物甲,將的單質(zhì)通入甲的水溶液中,生成一種強(qiáng)酸且有氣體放出,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____

3)元素、形成的簡(jiǎn)單氫化物中,沸點(diǎn)較高的是_____,原因是____

4的單質(zhì)加熱條件下可發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)物的化學(xué)式為____;

5)元素與鋁性質(zhì)相似,其最高價(jià)氧化物的水化物能與的氫氧化物反應(yīng),離子方程 式為________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:
(1)非諾洛芬是治療類(lèi)風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎的藥物,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖:
①非諾洛芬的含氧官能團(tuán)名稱為 , ②非諾洛芬能發(fā)生的有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型有
(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①在加熱、加壓和催化劑條件下乙烯與水反應(yīng):
②CH2=CHCOOCH2CH3的聚合反應(yīng):

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在盛有2 mL氯化鐵溶液的試管中,加入過(guò)量鐵粉,振蕩試管。充分反應(yīng)后滴入幾滴硫氰化鉀溶液,觀察到的現(xiàn)象是_________,反應(yīng)的離子方程式_________;把上層清液倒入另一試管,再加入幾滴氯水,又觀察到的現(xiàn)象是______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 一定溫度下,反應(yīng)MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的△H>0△S>0

B. 常溫下,NH4Cl溶液加水稀釋增大

C. 電解飽和食鹽水產(chǎn)生了11.2LH2,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023

D. 在NaCl和KI均為0.1 mo1·L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液,則先產(chǎn)生黃色沉淀

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng),其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置,C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)裝置F 為實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的裝置,請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的化學(xué)方程式________;

(2)裝置A 中燒瓶?jī)?nèi)的固體可選用_____裝置B 中試劑可選用_____;

a.堿石灰 b.無(wú)水CuSO4 c.無(wú)水CaCl2 d.濃硫酸

(3)E 裝置選用試劑的名稱_____;

(4)裝置C 內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié),另一生成物是空氣的主要成分之一。

請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式______________

并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

當(dāng)有amol氯氣參加反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為b 個(gè),則阿伏加德羅數(shù)常數(shù)表示為______________;(用含a、b 的代數(shù)式表示,結(jié)果注明單位)

(5)通入C 裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長(zhǎng)、右邊較短,目的是______________從裝置C G 處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體,請(qǐng)?jiān)谏蠄D右邊方框中畫(huà)圖,表示處理該氣體的方法,并標(biāo)出氣流方向和所用試劑的名稱。_____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于膠體的敘述正確的是

A.Fe(OH)3膠體是純凈物

B.膠體是比溶液還穩(wěn)定的分散系

C.膠體粒子直徑在 1~100 nm之間

D.將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中長(zhǎng)時(shí)間加熱制得Fe(OH)3膠體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】人體血紅蛋白中含有Fe2+離子,如果誤食亞硝酸鹽,會(huì)使人中毒,因?yàn)閬喯跛猁}會(huì)使Fe2+離子轉(zhuǎn)變成Fe3+離子,生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力.服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒,這說(shuō)明維生素C具有( 。
A.酸性
B.堿性
C.氧化性
D.還原性

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